COMPOSÉS INORGANIQUES: PROPRIÉTÉS, TYPES, EXEMPLES - CHIMIE - 2025

Les composés inorganiques sont ceux dépourvus d'un squelette carboné approprié; c'est-à-dire qu'ils n'ont pas les deux liaisons CC ou CH en même temps. En termes de variété chimique, ils comprennent presque tout le tableau périodique. Les métaux et les non-métaux se combinent, de manière covalente ou ionique, pour définir ce que l'on appelle la chimie inorganique.

Les composés inorganiques diffèrent parfois considérablement par rapport aux composés organiques. Par exemple, on dit que les composés inorganiques ne peuvent pas être synthétisés par des organismes vivants, alors que les organiques le peuvent.

Les cristaux d'améthyste, ainsi que d'autres minéraux, roches et pierres, sont des exemples de composés inorganiques enrichissant la croûte terrestre. Source: Pexels.

Cependant, les os, l'oxygène produit par les plantes, le dioxyde de carbone que nous expirons, l'acide chlorhydrique du suc gastrique et le méthane libéré par certains microorganismes démontrent qu'en effet certains composés inorganiques peuvent être synthétisés dans des matrices biologiques.

D'un autre côté, on pense que les composés inorganiques sont plus abondants dans la croûte terrestre, le manteau et le noyau sous les formes minérales. Cependant, ce critère ne suffit pas à classer ses propriétés et ses caractéristiques.

Ainsi, la ligne ou frontière entre l'inorganique et l'organique est partiellement définie par les métaux et l'absence du squelette carboné; sans mentionner les composés organométalliques.

Propriétés des composés inorganiques

Bien qu'il n'y ait pas en tant que telle une série de propriétés qui soient remplies pour tous les composés inorganiques, certaines généralités sont observées chez un nombre décent d'entre eux. Certaines de ces propriétés seront mentionnées ci-dessous.

Combinaisons variables d'éléments

Les composés inorganiques peuvent être formés par l'une quelconque des combinaisons suivantes: métal-non-métal, non-métal-non-métal ou métal-métal. Les éléments non métalliques peuvent être remplacés par des métalloïdes et des composés inorganiques seront également obtenus. Par conséquent, les combinaisons ou liaisons possibles sont très variables car de nombreux éléments chimiques sont disponibles.

Masse moléculaire faible ou formule

Les molécules inorganiques, comme les formules de leurs composés, ont tendance à avoir peu de masse par rapport aux composés organiques. C'est le cas sauf lorsqu'il s'agit de polymères inorganiques, qui ont des liaisons covalentes non métal-non métal (SS).

Ils sont généralement solides ou liquides

La manière dont les éléments interagissent dans un composé inorganique (liaisons ioniques, covalentes ou métalliques) permet à leurs atomes, molécules ou unités structurales de définir des phases liquides ou solides. Par conséquent, beaucoup d'entre eux sont solides ou liquides.

Cela ne signifie pas, cependant, qu'il n'y a pas une quantité considérable de gaz inorganiques, mais que leur nombre est inférieur à celui de leurs solides et liquides respectifs.

Points de fusion et d'ébullition très élevés

Les solides et liquides inorganiques sont souvent caractérisés respectivement par des points de fusion et d'ébullition très élevés. Les sels et les oxydes démontrent cette généralité, car ils nécessitent des températures élevées pour fondre et même plus pour bouillir.

Couleurs présentes

Bien qu'il existe plusieurs exceptions à cette propriété, les couleurs observées dans les composés inorganiques sont dues, pour la plupart, aux cations de métaux de transition et à leurs transitions électroniques d - d. Par exemple, les sels de chrome sont synonymes de couleurs attrayantes et de teintes cuivrées bleu-vert.

Ils ont différents états d'oxydation

Comme il y a tellement de façons de lier et un grand nombre de combinaisons possibles entre les éléments, ils peuvent adopter plus d'un nombre ou état d'oxydation.

Par exemple, les oxydes de chrome: CrO (Cr ²⁺ O ^2-), Cr ₂ O ₃ (Cr ₂ ³⁺ O ₃ ^2-) et CrO ₃ (Cr ⁶⁺ O ₃ ^2-) démontrent comment le chrome et l'oxygène modifie leurs états d'oxydation pour générer différents oxydes; certains plus ioniques et d'autres plus covalents (ou oxydés).

Types de composés inorganiques

Les types de composés inorganiques sont définis essentiellement par des éléments non métalliques. Parce que? Bien que les métaux soient plus abondants, tous ne se combinent pas pour donner des cristaux mixtes comme ceux des alliages; tandis que les non-métaux les moins abondants sont chimiquement polyvalents en termes de liaisons et d'interactions.

Un non-métal, sous sa forme ionique ou non, se combine avec presque tous les métaux du tableau périodique, quel que soit leur état d'oxydation. C'est pourquoi certains des types de composés inorganiques seront mentionnés à base d'éléments non métalliques.

Oxydes

Dans les oxydes, l'existence de l'anion O ^2- est supposée, et sa formule générique est M ₂ O _n, où n est le nombre ou l'état d'oxydation du métal. Cependant, même les solides où il existe des liaisons covalentes MO sont appelés oxydes, qui sont nombreux; par exemple, les oxydes des métaux de transition ont un caractère covalent élevé dans leurs liaisons.

Lorsque la formule d'un oxyde hypothétique n'est pas d'accord avec M ₂ O _n, alors vous avez un peroxyde (O ₂ ^2-) ou un superoxyde (O ₂ ^-).

Sulfures

Dans les sulfures, l'existence de l'anion S ^2- est supposée et sa formule est identique à celle de l'oxyde (M ₂ S _n).

Halogénures

Dans les halogénures, nous avons l'anion X ^-, où X est l'un des halogènes (F, Cl, Br et I), et sa formule est MX _n. Certains des halogénures métalliques sont ioniques, salins et solubles dans l'eau.

Hydrures

Dans les hydrures, nous avons l'anion H ^- ou le cation H ⁺, et leurs formules varient s'ils sont formés par un métal ou un non-métal. Comme tous les types de composés inorganiques, il peut y avoir des liaisons covalentes MH.

Nitrures

Dans les nitrures, l'existence de l'anion N ^3- est supposée, sa formule est M ₃ N _n et ils couvrent une large gamme de composés ioniques, covalents, interstitiels ou de réseaux tridimensionnels.

Phosphures

Dans les phosphures, l'existence de l'anion P ^3- est supposée et ses cas sont similaires à celui des nitrures (M ₃ P _n).

Carbures

Dans les carbures, on suppose l'existence d'anions en C ^4-, C ₂ ^2- ou C ₃ ^4-, avec des liaisons MC partiellement covalentes dans certains composés.

Carbonates et cyanures

Ces anions, respectivement CO ₃ ^2- et CN ^-, sont un exemple clair que dans les composés inorganiques, il peut y avoir des atomes de carbone purement covalents. En plus des carbonates, il existe des sulfates, des chlorates, des nitrates, des périodates, etc. c'est-à-dire des familles d'oxysels ou de sels d'oxoacides.

Exemples

Enfin, on citera certains composés inorganiques accompagnés de leurs formules respectives:

-Hydrure de lithium, LiH

Structure de l'hydrure de lithium

-Nitrate de plomb, Pb (NO ₃) ₂

-Dioxyde de carbone, CO ₂

-Peroxyde de baryum, BaO ₂

Structure cristalline de BaO2

-Chlorure d'aluminium, AlCl ₃

-Tétrachlorure de titane, TiCl ₄

-Sulfure de nickel (II), NiS

-Trihydrure d'azote ou d'ammoniaque, NH ₃

-Oxyde d'hydrogène ou eau, H ₂ O

-Carbure de tungstène, WC

-Phosphure de calcium, Ca ₃ P ₂

-Nitrure de sodium, Na ₃ N

-Carbonate de cuivre (II), CuCO ₃

-Cyanure de potassium, KCN

-Iodure d'hydrogène, HI

-Hydroxyde de magnésium, Mg (OH) ₂

-Oxyde de fer (III), Fe ₂ O ₃

Références

1. Shiver et Atkins. (2008). Chimie inorganique. (Quatrième édition). Mc Graw Hill.
2. Wikipédia. (2019). Composé inorganique. Récupéré de: en.wikipedia.org
3. Elsevier BV (2019). Composé inorganique. ScienceDirect. Récupéré de: sciencedirect.com
4. Marauo Davis. (2019). Que sont les composés inorganiques? - Définition, caractéristiques et exemples. Étude. Récupéré de: study.com
5. Chimie LibreTexts. (18 septembre 2019). Noms et formules des composés inorganiques. Récupéré de: chem.libretexts.org