- Proprietes physiques et chimiques
- Réactivité et dangers
- Applications
- 1- Médecine
- 2- Engrais
- 3- Métallurgie
- 4- Composant batterie
- 5- Nourriture
- 6- Autres utilisations
- Références
Le chlorure d'ammonium, également connu sous forme de sel d'ammonium, un sel inorganique se trouve dans l'urine avec la formule NH 4 Cl. Trouvé dans les formations minéralogiques et ainsi est appelé sel ammoniac. Il a également été trouvé dans certains évents volcaniques et cendres.
Il peut être obtenu par diverses méthodes. La première consiste à neutraliser par HCl le résidu ammoniac formé lors de la distillation du charbon: NH 3 + HCl → NH 4 Cl.
Figure 1: structure du chlorure d'ammonium.
La deuxième stratégie consiste à utiliser le procédé Solvay pour obtenir du carbonate de sodium (ou bicarbonate) et où le chlorure d'ammonium est produit comme sous-produit:
NH 3 + CO 2 + NaCl + H 2 O → NH 4 Cl + NaHCO 3
Dans le procédé Solvay, le bicarbonate de sodium est récupéré par filtration puis le chlorure d'ammonium qui reste en solution cristallise (Formule du chlorure d'ammonium, SF).
Plus de 230 000 tonnes de chlorure d'ammonium sont produites chaque année au Japon, où il est principalement utilisé pour les engrais dans la riziculture.
Cependant, le sel inodore a de nombreuses autres applications, notamment l'utilisation dans la fabrication de produits de nettoyage personnels, la pyrotechnie, comme composant dans l'industrie métallurgique, la médecine, comme arôme dans l'industrie alimentaire et comme électrolyte dans les batteries au zinc. -carbon (The Chemical Company, 2016).
Proprietes physiques et chimiques
Le chlorure d'ammonium est une particule blanche hygroscopique inodore et finement divisée (National Center for Biotechnology Information., 2017).
Figure 2: apparition du chlorure d'ammonium.
Le composé a une structure en treillis triclinique avec une structure cubique centrée au centre. Son poids moléculaire est de 53,490 g / mol, sa densité de 1,5274 g / ml et ses points de fusion et d'ébullition sont de 338 ° C et 520 ° C.
Le chlorure d'ammonium est soluble dans l'eau et 383,0 g de composé peuvent être dissous par litre de solvant. Il est également soluble dans l'éthanol, le méthanol et le glycérol et légèrement soluble dans l'acétone. Il est insoluble dans les solvants organiques tels que l'acétate d'éthyle (Royal Society of Chemistry, 2015).
Le chlorure d'ammonium peut subir différentes réactions de grande valeur pour les industries chimique et pharmaceutique. Peut se décomposer lorsqu'il est chauffé dans l'acide chlorhydrique et l'ammoniaque:
NH 4 Cl → NH 3 + HCl
De plus, il peut réagir avec des bases telles que l'hydroxyde de sodium ou de potassium pour produire également du gaz ammoniac:
NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + NaCl + H 2 O
Une autre réaction importante dans laquelle le chlorure d'ammoniaque est utilisé est la décomposition des carbonates et bicarbonates, formant un sel et de l'ammoniac:
2NH 4 Cl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + CO 2 + H 2 O + 2NH 3
Le chlorure d'ammonium est considéré comme un sel acide. Les solutions résultantes contiennent des concentrations modérées d'ions hydronium et ont un pH inférieur à 7,0. Ils réagissent comme des acides pour neutraliser les bases.
Ils ne réagissent généralement pas comme agents oxydants ou réducteurs, mais un tel comportement n'est pas impossible. Beaucoup de ces composés catalysent des réactions organiques (Chlorure d'ammonium, 2016).
Réactivité et dangers
Le chlorure d'ammonium est extrêmement toxique et toxique. Ils provoquent des lésions organiques par ingestion ou exposition à long terme et sont également nocifs pour les yeux. Il n'est pas inflammable et ne réagit pas avec d'autres produits chimiques (The National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).
En cas de contact avec les yeux, vérifiez si vous portez des lentilles de contact et retirez-les immédiatement. Les yeux doivent être rincés à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes. De l'eau froide peut être utilisée. La pommade oculaire ne doit pas être utilisée.
Si le produit chimique entre en contact avec les vêtements, retirez-le le plus rapidement possible, en protégeant vos mains et votre corps.
Placez la victime sous une douche de sécurité. Si le produit chimique s'accumule sur la peau exposée de la victime, comme les mains, la peau contaminée est délicatement lavée à l'eau courante et au savon non abrasif. De l'eau froide peut être utilisée. Si l'irritation persiste, consulter un médecin. Lavez les vêtements contaminés avant de les réutiliser.
Si le contact avec la peau est sévère, elle doit être lavée avec un savon désinfectant et recouvrir la peau contaminée d'une crème antibactérienne.
En cas d'inhalation, la victime doit pouvoir se reposer dans un endroit bien ventilé. Si l'inhalation est sévère, la victime doit être évacuée vers une zone sûre dès que possible. Desserrez les vêtements serrés comme un col, une ceinture ou une cravate.
S'il est difficile pour la victime de respirer, de l'oxygène doit être administré. Si la victime ne respire pas, une réanimation bouche-à-bouche est effectuée. Gardez toujours à l'esprit qu'il peut être dangereux pour la personne aidant de pratiquer la réanimation bouche-à-bouche lorsque le produit inhalé est toxique, infectieux ou corrosif.
En cas d'ingestion, ne pas faire vomir. Desserrez les vêtements serrés tels que les cols de chemises, les ceintures ou les cravates. Si la victime ne respire pas, effectuez une réanimation bouche-à-bouche.
Dans tous les cas, une attention médicale immédiate doit être recherchée (Fiche signalétique Chlorure d'ammonium, 2013).
Applications
1- Médecine
Le chlorure d'ammonium a une fonction biochimique très importante: il maintient le pH physiologique.
En tant que sel acide, il peut aider à corriger les situations dans lesquelles la concentration plasmatique en ions chlorure est faible ou en cas d'alcalose dans le sang (pH sanguin élevé). Cela peut survenir après des vomissements, l'aspiration (retrait) du contenu de l'estomac, l'utilisation de diurétiques (eau ou pilules liquides) ou certaines maladies de l'estomac.
Le chlorure d'ammonium provoque également l'élimination de l'excès de sels et d'eau par augmentation de la miction et provoque une acidose dans l'urine (la rend plus acide).
Le chlorure d'ammonium a également été utilisé pour réduire les ballonnements ou la prise de poids qui surviennent avant les menstruations et pour aider à traiter les infections des voies urinaires (University of Utah, 2017).
C'est un composant de nombreux médicaments contre le rhume et la toux en raison de son efficacité en tant qu'expectorant. En médecine vétérinaire, il est utilisé pour prévenir les calculs urinaires chez les chèvres, les bovins et les moutons (Encyclopædia Britannica, 2016).
2- Engrais
Le chlorure d'ammonium est principalement utilisé comme source d'azote dans les engrais (ce qui correspond à 90% de la production mondiale du composé), comme le phosphate de chloroammonium, principalement pour les cultures de riz et de blé en Asie.
3- Métallurgie
Le chlorure d'ammonium est utilisé comme fondant pour préparer les métaux à revêtir d'étain, galvanisés ou soudés. Il fonctionne comme un flux en nettoyant la surface des pièces en réagissant avec des oxydes métalliques sur la surface pour former un chlorure de métal volatil.
Pour cela, il est vendu en blocs dans les quincailleries pour être utilisé pour nettoyer la pointe d'un fer à souder, et peut être inclus dans la soudure sous forme de flux.
4- Composant batterie
Le chlorure d'ammonium, NH 4 Cl, est un composant des batteries à cellules sèches, réservoirs d'énergie qui alimentent les appareils électriques. Les batteries vous permettent d'utiliser l'électricité lorsque vous n'êtes pas à proximité d'une prise électrique ou d'une prise de courant.
Il y a trois composants principaux dans chaque batterie: une cathode (la partie supérieure de votre pile AA de tous les jours, à partir de laquelle les électrons coulent), une anode (la partie inférieure de la pile AA, dans laquelle les électrons circulent) et un électrolyte a à travers lequel les électrons et les ions peuvent se déplacer.
Lorsque le chlorure d'ammonium est utilisé comme électrolyte dans une batterie, il se transforme en une pâte aqueuse et est placé entre la cathode et l'anode.
Des réactions chimiques entre les cathodes des batteries et les anodes font circuler des électrons à travers la pâte de chlorure d'ammonium, loin de la cathode et vers l'anode.
Les électrons passent à travers des contacts métalliques dans le compartiment de la batterie, faisant fonctionner l'équipement électrique (American Chemistry Council, Inc, 2005).
5- Nourriture
Dans plusieurs pays, le chlorure d'ammonium, sous le nom de sel d'ammoniaque ou familièrement salmiakki, est utilisé comme additif alimentaire sous le numéro E E510, généralement comme nutriment de levure dans la production de pain.
C'est un complément alimentaire pour les bovins et un ingrédient dans les milieux nutritifs pour la levure et de nombreux micro-organismes.
Le chlorure d'ammonium est utilisé pour aromatiser les bonbons noirs appelés réglisse salée (très populaire dans les pays nordiques), en pâtisserie pour donner aux biscuits une texture très croquante et dans la liqueur Salmiakki Koskenkorva pour l'arôme.
En Inde et au Pakistan, il s'appelle «Noshader» et est utilisé pour rehausser la fraîcheur des collations telles que les samosas et les jalebi.
6- Autres utilisations
Le chlorure d'ammonium peut être trouvé dans le shampooing, les teintures capillaires et l'eau de Javel, le nettoyant et le nettoyant pour le corps, le nettoyant pour le visage, le revitalisant, le savon à vaisselle, ainsi que les huiles de bain et les sels.
Le chlorure d'ammonium est également utilisé en gravure dans la fabrication de circuits imprimés, comme extincteur. C'est également un ingrédient dans les feux d'artifice, les explosifs et les allumettes et comme agent de durcissement dans les adhésifs à base de formaldéhyde.
Références
- American Chemistry Council, Inc. (2005, mai). Chlorure d'ammonium: aide à fournir de l'électricité portable. Récupéré de americanchemistry: americanchemistry.com.
- Chlorure d'ammonium. (2016). Récupéré de CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
- Formule de chlorure d'ammonium. (SF). Récupéré de softschools: softschools.com.
- EMBL-EBI. (2016, 29 février). chlorure d'ammonium. Récupéré de ChEBI: ebi.ac.uk.
- Encyclopædia Britannica. (2016, 13 avril). Chlorure d'ammonium (NH4Cl). Récupéré de l'Encyclopædia Britannica: britannica.com.
- Fiche signalétique Chlorure d'ammonium. (2013, 21 mai). Récupéré de sciencelab: sciencelab.com.
- Centre national d'information sur la biotechnologie. (2017, 22 avril). Base de données des composés PubChem; CID = 25517. Récupéré de PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Société royale de chimie. (2015). Chlorure d'ammonium. Récupéré de chemspider: chemspider.com.
- La société chimique. (2016). Chlorure d'ammonium. Récupéré de thechemco: thechemco.com.
- L'Institut national pour la sécurité et la santé au travail. (2014, 1 juillet). CHLORURE D'AMMONIUM. Récupéré de cdc.gov.
- Université de l'Utah. (2017). Comprimés entérosolubles de chlorure d'ammonium. RR Récupéré de healthcare.utah.edu.