- Structure
- Nomenclature
- Propriétés
- État physique
- Poids moléculaire
- Point de fusion
- Densité
- Solubilité
- Autres propriétés
- Des risques
- Obtention
- Applications
- En tant que microbicide et désinfectant dans de multiples applications
- Pour désinfecter l'eau potable
- Pour l'entretien des lentilles de contact
- Dans diverses applications
- Références
Le chlorite de sodium est un solide inorganique constitué d'un ion sodium Na + et d'un ion chlorite ClO 2 -. Sa formule chimique est NaClO 2. C'est un solide cristallin blanc, en plus d'être un puissant agent oxydant. Par conséquent, il doit être manipulé avec beaucoup de soin.
Son utilisation principale est comme agent désinfectant pour de nombreuses applications. Il permet d'éliminer les microbes sur les surfaces telles que les sols, les murs et les équipements de laboratoire dans les hôpitaux et cliniques et dans leurs systèmes d'eau.
Chlorite de sodium solide NaClO 2. Auteur: Intérêt chimique. Source: Wikimedia Commons.
Egalement dans les installations agricoles et vétérinaires, pour désinfecter les incubateurs d'œufs de volaille, pour contrôler les infections du pis des vaches laitières, pour désinfecter les systèmes d'eau pour les animaux, etc.
Dans l'industrie alimentaire, ses solutions aqueuses acidifiées sont utilisées pour laver la viande, les poulets, les fruits, les légumes, ainsi que l'équipement de telles installations.
Avec le chlorite de sodium, le dioxyde de chlore ClO 2 peut être préparé sur le site d'utilisation, ce qui élimine les microbes, les mauvaises odeurs et les goûts de l'eau afin qu'elle soit agréable et puisse être bu sans problème.
Il est également utilisé pour blanchir la pâte à papier, les fibres textiles végétales et les huiles, entre autres applications.
Le NaClO 2 solide doit être manipulé avec précaution, car au contact de certains matériaux, des explosions peuvent se produire. Leurs solutions sont un peu plus faciles à manipuler mais sont très oxydantes et corrosives.
Structure
Le chlorite de sodium est composé d'un cation sodium Na + et d'un anion chlorite ClO 2 - ils sont donc liés par une liaison ionique.
L'anion chlorite a un atome de chlore dans un état d'oxydation de +3 et deux atomes d'oxygène de valence -2 chacun. Pour cette raison, l'anion chlorite a une charge négative.
Il a également une structure en forme d'angle.
Structure du chlorite de sodium NaClO 2. Auteur: Marilú Stea.
Nomenclature
- Chlorite de sodium
- Chlorite de sodium
- Sel de sodium de l'acide chloreux
Propriétés
État physique
Solide blanc cristallin.
Poids moléculaire
90,44 g / mol.
Point de fusion
Il se décompose en fondant entre 180 et 200 ° C.
Densité
2,468 g / cm 3
Solubilité
Soluble dans l'eau: 64 g / 100 g d'eau à 17 ºC. Légèrement soluble dans le méthanol.
Autres propriétés
Il est légèrement hygroscopique.
C'est un agent oxydant puissant. Réagit violemment avec les matériaux combustibles et réducteurs. Réagit violemment avec les acides, générant du dioxyde de chlore ClO 2.
Ses solutions alcalines (c'est-à-dire en présence, par exemple, de NaOH) sont assez stables, tandis qu'en milieu acide il se forme de l'acide chloreux HClO 2, qui se décompose rapidement:
4 HClO 2 → 2 ClO 2 ↑ + ClO 3 - + Cl - + 2 H + + H 2 O
Des risques
Le NaClO 2 solide et ses solutions aqueuses sont potentiellement dangereux et nécessitent une grande prudence et une grande expérience dans la manipulation et le stockage.
Le NaClO 2 solide peut exploser au contact de substances organiques, y compris les gants et les vêtements, les matériaux de contrôle des déversements tels que la sciure et les déchets de coton, ainsi que les huiles et les graisses.
La forme solide est donc très difficile à transporter et on préfère l'utiliser sous forme de solutions aqueuses.
Ces solutions sont extrêmement corrosives. Ils doivent de préférence être maintenus à un pH supérieur à 8, c'est-à-dire à un pH alcalin.
Le NaClO 2 accélère la combustion de composés ou de matériaux inflammables, au point qu'il peut former des mélanges explosifs avec eux.
S'il est chauffé, il émet des fumées toxiques d'acide chlorhydrique HCl et d'oxyde de sodium Na 2 O. S'il est exposé à la chaleur ou au feu pendant des périodes prolongées, il peut exploser.
Obtention
Il est préparé à partir de la réduction chimique ou électrochimique du chlorate de sodium NaClO 3, en présence d'acide chlorhydrique HCl pour produire du dioxyde de chlore ClO 2.
Ce dernier est mis à réagir avec du peroxyde d'hydrogène H 2 O 2 dans une solution aqueuse de soude NaOH et on obtient une solution de chlorite de sodium NaClO 2 qui s'évapore et le solide cristallise.
Il peut également être obtenu en faisant passer du dioxyde de chlore gazeux ClO 2 à travers une solution de NaOH.
2 ClO 2 + 2 NaOH → NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O
Applications
En tant que microbicide et désinfectant dans de multiples applications
C'est un ingrédient de nombreux produits utilisés pour contrôler les bactéries, les champignons et les boues d'algues. Les produits qui en contiennent à cet effet sont utilisés dans l'agriculture, le commerce, l'industrie et les résidences ou maisons.
Sert de désinfectant pour de nombreux types de matériaux et de surfaces.
Dans l'agriculture, la volaille et les industries similaires, les surfaces dures, les équipements, les installations d'incubation des œufs d'oiseaux, les serres pour les champignons tels que les champignons, les systèmes d'eau de refroidissement et l'eau pour les poulaillers sont désinfectés.
Il a une utilisation vétérinaire comme désinfectant topique dans le contrôle de la mammite des bovins laitiers, pour submerger les mamelons de l'animal. La mammite est une infection des mamelles des vaches.
Parfois, les pis des vaches doivent être immergés dans des solutions de chlorite de sodium pour éviter toute infection. Auteur: Hans Braxmeier. Source: Pixabay.
Il est également utilisé dans les établissements de recherche naturelle pour décontaminer les laboratoires.
Les utilisations commerciales, industrielles et médicales comprennent la désinfection des systèmes de ventilation, des surfaces dures (comme les sols, les murs, l'équipement de laboratoire) et les systèmes d'eau.
Dans les établissements de santé tels que les cliniques et les hôpitaux, il est utilisé pour décontaminer les chambres, les couloirs, les zones d'isolement et pour la stérilisation du matériel.
Il est également utile pour la désinfection des établissements où les personnes subissent des traitements de santé avec de l'eau ou un spa.
Dans l'industrie alimentaire, il est utilisé comme fumigant pour conserver les aliments.
Il est utilisé sous forme de chlorite de sodium acidifié. Ceci est produit en ajoutant un acide de qualité alimentaire (par exemple, de l'acide citrique, de l'acide phosphorique, de l'acide malique ou du sulfate d'acide de sodium) à une solution aqueuse de chlorite de sodium.
Le chlorite de sodium acidifié a des propriétés antimicrobiennes et est utilisé comme solution de pulvérisation ou de lavage ou de trempage pour le poulet, les viandes, les légumes, les fruits et les fruits de mer. Également dans l'eau pour congeler le poulet ou la volaille.
Dans les maisons, il permet de désinfecter les surfaces dures, telles que les sols et les salles de bains, les systèmes de chauffage ou de climatisation et les systèmes de circulation d'eau de piscine.
Le chlorite de sodium NaClO 2 peut être utilisé pour désinfecter les piscines. Auteur: AgE Global Group. Source: Pixabay.
Les produits contenant du chlorite de sodium permettent de désinfecter les salles de bain. Auteur: Michal Jarmoluk. Source: Pixabay.
Il est également vendu en petits sachets avec d'autres composés pour libérer du gaz et contrôler les odeurs dans les maisons.
Pour désinfecter l'eau potable
Il est utilisé dans la purification de l'eau potable, il agit comme un oxydant, améliorant le goût et l'odeur de l'eau potable.
Le chlorite de sodium est largement utilisé comme précurseur pour la génération de dioxyde de chlore ClO 2 qui est utilisé pour traiter l'eau potable destinée à la consommation humaine, c'est-à-dire pour éliminer les micro-organismes, les odeurs et les goûts désagréables et il peut être bu.
Pour générer du ClO 2, HCl peut être utilisé:
5 NaClO 2 + 4 HCl → 4 ClO 2 ↑ + 5 NaCl + 2 H 2 O
Le ClO 2 est un agent antimicrobien avec une action oxydante élevée et un large spectre. Autrement dit, il agit contre un grand nombre de micro-organismes.
Les micro-organismes sont inactivés parce que le ClO 2 interfère avec les enzymes importantes des micro-organismes et avec les protéines de la membrane cellulaire. Il présente également l'avantage de ne pas produire de composés organochlorés, qui sont toxiques.
Il existe des comprimés de chlorite de sodium à vendre mélangés à d'autres composés qui se dissolvent dans l'eau et produisent immédiatement du ClO 2 de manière contrôlée, désinfectant ainsi l'eau.
Le chlorite de sodium est utilisé avec d'autres composés pour préparer de l'eau potable prête à boire. Auteur: Ulrike Leone. Source: Pixabay.
Le principal problème avec le traitement de l'eau pour éliminer les saveurs et les odeurs avec ClO 2 est que du chlorite et des chlorates toxiques peuvent se former pendant le traitement.
Pour l'entretien des lentilles de contact
NaClO 2 est un composant des solutions utilisées pour désinfecter les lentilles de contact.
Une combinaison de NaClO 2 et de traces (très petites quantités) de peroxyde d'hydrogène H 2 O 2 est utilisée.
Le H 2 O 2 stabilise le ClO 2 qui se forme et la combinaison des deux est très efficace contre les bactéries, les champignons et les levures. Les produits résultants sont du chlorure de sodium NaCl, de l'eau et de l'oxygène, qui sont inoffensifs, ce qui signifie qu'ils ne sont pas nocifs pour les yeux.
Lorsque les lentilles sont retirées de la solution, le NaClO 2 résiduel se décompose rapidement en NaCl et O 2. Le peroxyde résiduel n'irrite pas les yeux. Par conséquent, ces solutions sont très sûres.
Les solutions pour désinfecter les lentilles de contact contiennent du chlorite de sodium parmi leurs ingrédients. Auteur: Nieuw ~ commonswiki. Source: Wikimedia Commons.
Dans diverses applications
Le chlorite de sodium est utilisé pour la préparation du dioxyde de chlore ClO 2 pour son utilisation immédiate dans un grand nombre d'applications, dont certaines ont été discutées dans les paragraphes précédents.
Il est utilisé pour blanchir la pâte de bois, les textiles tels que le coton, les fibres végétales, les huiles comestibles et non comestibles, les graisses, les vernis, les laques et les cires.
C'est un composant des gouttes oculaires et de certaines solutions de bain de bouche.
Il est utilisé dans l'industrie de la transformation du cuir et dans les agents d'électrodéposition métalliques (revêtement métallique).
Références
- Williams, L. et coll. (2019). Microbiologie, soin et entretien des lentilles. Dans les lentilles de contact (sixième édition). Récupéré de sciencedirect.com.
- Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis. (2019). Chlorite de sodium. Récupéré de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Gray, NF (2014). Dioxyde de chlore. Technologie des procédés. In Microbiology of Waterborne Diseases (deuxième édition). Récupéré de sciencedirect.com.
- McKeen, L. (2012). Introduction à l'irradiation des aliments et à la stérilisation médicale. Dioxyde de chlore. In The Effect of Sterilization on Plastic and Elastomers (Third Edition). Récupéré de sciencedirect.com.
- Ortenberg, E. et Telsch, B. (2003). Problèmes de goût et d'odeur dans l'eau potable. In Handbook of Water and Wastewater Microbiology. Récupéré de sciencedirect.com.
- Karsa, DR (2007). Biocides. Dioxyde de chlore. In Handbook for Cleaning / Decontamination of Surfaces. Récupéré de sciencedirect.com.
- Cotton, F. Albert et Wilkinson, Geoffrey. (1980). Chimie inorganique avancée. Quatrième édition. John Wiley et fils.
- Encyclopédie Ullmann de chimie industrielle. (1990). Cinquième édition. VCH Verlagsgesellschaft mbH.