QUE SONT LES SYSTÈMES CLAIRSEMÉS? - CHIMIE - 2025

Un système dispersé est un mélange entre deux ou plusieurs substances, simples ou composées, dans lequel il existe une phase discontinue. Ce sont des systèmes dans lesquels une substance est dispersée dans une autre substance. Les dispersions peuvent être homogènes ou hétérogènes; la phase dispersée, typiquement une particule, peut ou non être distinguée du milieu dans lequel elle est dispersée.

Des dispersions peuvent être trouvées dans de nombreuses substances des produits pharmaceutiques. Des solutions de molécules assez grosses, telles que l'albumine et les polysaccharides, aux suspensions nano et micro liquides, aux émulsions et suspensions grossières.

Le fait d'avoir des phases physiquement distinctes permet aux dispersions d'avoir des propriétés différentes des vraies solutions, telles que l'agrégation et l'ajustement des particules.

Dans tout système dispersé, il existe deux expressions différentes: le dispersé et le dispersant. La phase dispersée fait référence à celle qui est distribuée dans l'autre phase, appelée dispersant.

Les systèmes dispersés peuvent être classés de plusieurs manières différentes, y compris la taille des particules par rapport aux particules en phase continue, que la précipitation se produise ou non.

Principaux types de systèmes dispersés

Suspensions

Une suspension est un mélange hétérogène qui contient des particules solides suffisamment grosses pour se déposer.

Dans les suspensions, le mélange hétérogène montre les particules de soluté en suspension dans le milieu et non complètement dissoutes. Il peut s'agir de dispersions grossières ou grossières ou de fines dispersions.

Les particules de la suspension sont visibles à l'œil nu humain. Dans les suspensions, les particules flottent librement dans un solvant.

La phase interne (solide) est dispersée à travers la phase externe (fluide) par agitation mécanique, avec l'utilisation de certains excipients ou agents de suspension.

Un exemple clair de suspension est le sable ou le sol dans l'eau. Les particules de sol en suspension seront visibles au microscope et finiront par se déposer avec le temps si elles ne sont pas perturbées.

Cette propriété différencie les colloïdes des suspensions, car dans les colloïdes, les particules sont plus petites et ne se déposent pas.

À leur tour, les colloïdes et les suspensions sont différents des solutions car la substance dissoute n'existe pas sous forme de solide et le solvant et le soluté sont mélangés de manière homogène.

Une suspension de gouttelettes de liquide ou de fines particules solides dans un gaz est appelée aérosol. Par exemple, dans l'atmosphère, ils peuvent être trouvés sous forme de particules de sol, de sel marin, de nitrates et de gouttelettes de nuages.

Les suspensions sont classées en fonction de leur phase dispersée et du milieu de dispersion. Le milieu de dispersion est essentiellement un solide, tandis que la phase dispersée peut être un liquide, un gaz ou un solide.

D'un point de vue thermodynamique, les suspensions sont instables. Cependant, il peut se stabiliser sur une période de temps, ce qui détermine sa durée de vie utile. Ceci est utile dans les industries pour établir un produit de qualité pour les consommateurs.

Colloïdes ou systèmes colloïdaux

Un colloïde est un mélange dans lequel une substance de particules insolubles dispersées au microscope est mise en suspension à travers une autre substance.

Les colloïdes peuvent parfois avoir l'apparence d'une solution, ils sont donc identifiés et caractérisés par leurs propriétés physico-chimiques et de transport.

Contrairement à une solution, où le solvant et le soluté ne constituent qu'une seule phase, un colloïde a une phase dispersée (les particules en suspension) et une phase continue (le milieu de suspension).

Pour être considéré comme un colloïde, un mélange ne doit pas se déposer ou il doit prendre beaucoup de temps à se déposer de manière notable.

Les particules de la phase dispersée ont un diamètre d'environ 1 et 1000 nanomètres. Ces particules sont normalement visibles au microscope.

Les mélanges homogènes avec une phase dispersée de cette taille peuvent être appelés aérosols colloïdaux, émulsions colloïdales, mousses colloïdales, dispersions colloïdales ou hydrosols.

Les particules en phase dispersée sont sévèrement affectées par la surface chimique présente dans le colloïde.

Certains colloïdes sont translucides par l'effet Tyndall, qui est la diffusion de particules lumineuses dans le colloïde. D'autres colloïdes peuvent être opaques ou avoir une légère couleur. Dans certains cas, les colloïdes peuvent être considérés comme des mélanges homogènes.

Les colloïdes peuvent être classés en:

• Colloïdes hydrophiles: les particules colloïdales sont attirées directement par l'eau. Ils sont également appelés sols réversibles.
• Colloïdes hydrophobes: Ils sont le contraire de ce qui précède; les colloïdes hydrophobes sont repoussés par l'eau. Ils sont également appelés sols irréversibles.

De vraies solutions

Une solution est un mélange homogène composé de deux substances ou plus. Dans de tels mélanges, le soluté est la substance qui se dissout dans une autre substance - connue sous le nom de solvant.

Le processus de combinaison d'une solution se produit à une échelle où les effets de la polarité chimique sont impliqués, entraînant des interactions spécifiques à la solvatation.

Habituellement, la solution prend la phase solvant lorsque le solvant est la plus grande fraction du mélange. La concentration d'un soluté dans une solution est la masse de soluté exprimée en pourcentage de la masse de la solution complète.

Les particules de soluté dans une solution ne peuvent pas être vues à l'œil nu; une solution ne permet pas aux rayons lumineux de se disperser. Les solutions sont stables, elles sont composées d'une seule phase et leur soluté ne peut pas être séparé une fois filtré.

Les solutions peuvent être homogènes, dans lesquelles les composants du mélange forment une seule phase, ou hétérogènes, dans lesquelles les composants du mélange sont de phases différentes.

Les propriétés du mélange, telles que la concentration, la température et la densité, peuvent être uniformément réparties dans tout le volume, mais uniquement en l'absence de phénomènes de diffusion ou après son achèvement.

Il existe plusieurs types de solutions, notamment:

• Solutions gazeuses, telles que l'air (oxygène et autres gaz dissous dans l'azote)
• Solutions liquides, telles que gaz dans liquide (dioxyde de carbone dans l'eau), liquide dans liquide (éthanol dans l'eau) et solide dans liquide (sucre dans l'eau)
• Solutions solides, telles que le gaz dans les solides (hydrogène dans les métaux), les liquides dans les solides (hexane dans la paraffine) et les solides dans les solides (alliages et polymères)

Références

1. Récupéré de wikipedia.org.
2. Systèmes dispersés (2011). Récupéré de wwwquimica303.blogspot.com.
3. Dispersion (chimie). Récupéré de wikipedia.org.
4. Récupéré de wikipedia.org.
5. Systèmes dispersés. Récupéré de accesspharmacy.mhmedical.com.
6. Dispersion grossière (suspension). Récupéré de wikipedia.org.
7. Systèmes dispersés. Récupéré de ecured.cu.