NITRATE D'ALUMINIUM: FORMULES, PROPRIÉTÉS, UTILISATIONS ET RISQUES - CHIMIE - 2025

Le nitrate d'aluminium est le sel d'aluminium de l'acide nitrique. Le nitrate d'aluminium nonahydraté, à température ambiante, se présente sous la forme d'un solide incolore à l'odeur d'acide nitrique.

Ils ne sont pas combustibles, mais ils peuvent accélérer la combustion des matières combustibles. Si de grandes quantités de nitrate d'aluminium sont impliquées, ou si le matériau combustible est finement divisé, une explosion peut se produire.

Une exposition prolongée au feu ou à la chaleur peut provoquer une explosion. Au contact du feu, ils produisent des oxydes d'azote. Ses utilisations comprennent le raffinage du pétrole, la teinture et le tannage du cuir.

Il s'agit d'un sel blanc soluble dans l'eau qui se présente le plus souvent sous sa forme cristalline nonahydratée (nitrate d'aluminium nonahydraté).

Structure chimique du nitrate d'aluminium (anhydre)

Formules

• Nitrate d'aluminium: Al (NO ₃) ₃
• Nitrate d'aluminium nonahydraté: Al (NO ₃) ₃ · 9H ₂ O
• CAS: 13473-90-0 Nitrate d'aluminium (anhydre)
• CAS: 14797-65-0 Nitrate d'aluminium (nonahydraté)

Structure

En 2D

Nitrate d'aluminium

Nitrate d'aluminium nonahydraté

En 3d

Nitrate d'aluminium / Modèle moléculaire de sphères

Billes et tiges en nitrate d'aluminium / modèle moléculaire

Nitrate d'aluminium nonahydraté / Modèle moléculaire de sphères

Nitrate d'aluminium nonahydraté / Boules et tiges de modèle moléculaire

Proprietes physiques et chimiques

• Le nitrate d'aluminium appartient au groupe réactif des composés inorganiques de nitrate et de nitrite.
• L'ion nitrate est un ion polyatomique de formule moléculaire NO3 - et est la base conjuguée de l'acide nitrique.
• Presque tous les sels de nitrate inorganiques sont solubles dans l'eau à une température et une pression normales.
• Les composés nitrés ont une large gamme d'utilisations en fonction de leur activité en tant qu'agents oxydants, de la présence d'azote librement disponible ou de leur forte solubilité.

Alertes de réactivité

Le nitrate d'aluminium est un agent oxydant puissant.

Réactions avec l'air et l'eau

Le nitrate d'aluminium est déliquescent (il a la propriété d'absorber l'humidité de l'air pour former une solution aqueuse). Il est soluble dans l'eau. Ses solutions aqueuses sont acides.

Inflammabilité

Les nitrates et les nitrites sont des composés explosifs. Certaines de ces substances peuvent se décomposer de manière explosive lorsqu'elles sont chauffées ou impliquées dans un incendie. Ils peuvent exploser à cause de la chaleur ou de la contamination. Les contenants peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés.

Dangers particuliers liés aux produits de combustion: Des oxydes d'azote toxiques peuvent se former lors d'un incendie impliquant du nitrate d'aluminium.

Réactivité

Les nitrates et les nitrites peuvent agir comme des agents oxydants extrêmement puissants et les mélanges avec des agents réducteurs ou des matériaux réduits tels que des substances organiques peuvent être explosifs. Ils réagissent avec les acides pour former du dioxyde d'azote toxique.

En général, les sels de nitrate et de nitrite avec des cations actifs redox (métaux de transition et les métaux des groupes 3a, 4a et 5a du tableau périodique, ainsi que le cation ammonium +) sont plus réactifs avec les matières organiques et les agents réducteurs sous conditions environnementale.

Le nitrate d'aluminium est un agent oxydant. Les mélanges avec des esters d'alkyle peuvent exploser. Les mélanges avec du phosphore, du chlorure d'étain (II) ou d'autres agents réducteurs peuvent réagir de manière explosive.

Toxicité

Les humains sont sujets à la toxicité des nitrates et des nitrites, et les enfants sont particulièrement vulnérables à la méthémoglobinémie.

L'ingestion de fortes doses de nitrate d'aluminium provoque une irritation gastrique, des nausées, des vomissements et de la diarrhée. Le contact avec la poussière irrite les yeux et la peau.

Applications

Les nitrates et les nitrites sont largement utilisés (et en très grandes quantités) comme engrais en agriculture en raison de leur volonté de se décomposer et de libérer de l'azote pour la croissance des plantes et en raison de leur solubilité, ce qui permet aux ions nitrate d'être absorbé par les racines de la plante.

Les composés de nitrate sont également largement utilisés comme matière première industrielle lorsqu'un agent oxydant ou une source d'ions nitrate est nécessaire.

Le nitrate d'aluminium est utilisé dans la fabrication de produits chimiques de laboratoire, cosmétiques et d'hygiène personnelle. Dans l'industrie, il est utilisé comme intermédiaire dans la fabrication d'autres substances.

Il est utilisé dans le tannage du cuir, dans les antisudorifiques, les inhibiteurs de corrosion, dans l'extraction de l'uranium, le raffinage du pétrole et comme agent nitrant.

Le nitrate d'aluminium nonahydraté et d'autres nitrates d'aluminium hydratés ont de nombreuses applications. Ces sels sont utilisés pour produire de l'alumine pour la préparation de papiers isolants, dans les éléments chauffants des tubes cathodiques et dans les stratifiés de coeur des transformateurs. Les sels hydratés sont également utilisés pour l'extraction d'éléments actinidiques.

Effets cliniques

L'aluminium est omniprésent, c'est le métal le plus abondant de la croûte terrestre. La majorité de l'exposition humaine provient de la nourriture. Il est présent dans certains produits pharmaceutiques. Dans l'industrie, il est largement utilisé.

L'aluminium inhibe le remodelage osseux, provoquant une ostéomalacie. On pense qu'il inhibe l'érythropoïèse, provoquant une anémie.

Les intoxications aiguës sont rares. Les formes solubles d'aluminium ont un potentiel de toxicité plus élevé que les formes insolubles, en raison de leur plus grande absorption.

Les patients atteints d'insuffisance rénale sont sujets à la toxicité de l'aluminium, soit de l'aluminium dans le dialysat ou d'autres sources exogènes, en particulier les liants de phosphate et les antiacides contenant de l'aluminium.

Une exposition chronique à la poussière d'aluminium peut provoquer une dyspnée, une toux, une fibrose pulmonaire, un pneumothorax, une pneumoconiose, une encéphalopathie, une faiblesse, une incoordination et des convulsions épileptiformes.

Les sels d'aluminium peuvent provoquer une irritation des yeux et des muqueuses, une conjonctivite, une dermatose et un eczéma.

Bien que l'aluminium et ses composés aient montré peu de preuves de cancérogénicité chez l'homme, l'exposition à d'autres substances impliquées dans la production d'aluminium a été associée à la cancérogénicité.

Sécurité et risques

Mentions de danger du Système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques (SGH).

Le Système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques (SGH) est un système internationalement reconnu, créé par les Nations Unies et conçu pour remplacer les diverses normes de classification et d'étiquetage utilisées dans différents pays en utilisant des critères cohérents à l'échelle mondiale.

Les classes de danger (et leur chapitre correspondant du SGH), les normes de classification et d'étiquetage, et les recommandations pour le nitrate d'aluminium et pour le nitrate d'aluminium nonahydraté sont les suivants (Agence européenne des produits chimiques, 2017; Nations Unies, 2015; PubChem, 2017):

Classes de danger du SGH

H272: Peut aggraver un incendie; Oxydant (PubChem, 2017).

H301: Toxique en cas d'ingestion (PubChem, 2017).

H315: Provoque une irritation cutanée (PubChem, 2017).

H318: Provoque des lésions oculaires graves (PubChem, 2017).

H319: Provoque une sévère irritation des yeux (PubChem, 2017).

Codes des conseils de prudence

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405 et P501 (PubChem, 2017).

(Nations Unies, 2015, p. 360).

(Nations Unies, 2015, p. 370).

(Nations Unies, 2015, p. 382).

(Nations Unies, 2015, p. 384).

(Nations Unies, 2015, p. 385).

Références

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