MODÈLE ATOMIQUE DE DALTON: POSTULE - PHYSIQUE - 2025

Le modèle atomique de la théorie atomique de Dalton et Dalton était une proposition soumise entre 1803 et 1807 par le chimiste John Dalton math et anglais. Il s'agissait de la première proposition d'organisation conceptuelle concernant la structure et le fonctionnement des atomes.

Le modèle de Dalton est également connu sous le nom de modèle sphérique, car il propose le fait que l'atome est une sphère indivisible, solide et compacte. Ce modèle a permis d'expliquer beaucoup plus facilement la chimie au reste du monde et a servi de base aux nombreux projets de recherche innovants qui ont suivi. Il était possible d'expliquer pourquoi les substances réagissaient dans certains états.

Copie de la première page du livre de John Dalton A New System of Chemical Philosophy (1808)

Selon Dalton, la matière était composée d'une unité minimale appelée atome, qui ne pouvait en aucun cas être détruite ou divisée. Cette unité, autrefois proposée par Démocrite et son mentor Leucippe, a été à la base des recherches de Dalton et de la création de son modèle atomique.

Avec cette théorie atomique, John Dalton a tenté de reprendre les idées des philosophes grecs sur l'existence de l'atome (théorie atomique de l'univers), mais en utilisant comme plate-forme diverses expériences de laboratoire qui lui ont permis de démontrer ses idées.

Postulats du modèle atomique de Dalton

John Dalton

Dalton a formulé son modèle atomique avec 6 postulats où il a expliqué sur quoi il a basé ses études et comment il les a menées.

Postulat 1

L'image ci-dessus montre un résumé du modèle de Dalton: les atomes seraient de minuscules sphères indivisibles, indestructibles et homogènes.

Le premier postulat de Dalton a établi que les éléments sont constitués de minuscules particules appelées atomes, qui ne peuvent pas être divisées ni détruites.

De plus, Dalton a fait remarquer que lesdites particules ne pouvaient pas non plus changer dans aucune réaction chimique.

Postulat 2

Symboles daltoniens. (1911 Britannica)

Le deuxième postulat de Dalton a établi que tous les atomes présents dans le même élément sont égaux à la fois en poids et en d'autres caractéristiques.

D'un autre côté, il a également établi que les atomes de différents éléments ont des masses différentes. De cette proposition est née la connaissance des poids atomiques relatifs qui ont été démontrés lors de la comparaison de différents éléments avec l'hydrogène.

Postulat 3

Atomes d'hydrogène, d'azote et d'acide carbonique (Un nouveau système de philosophie chimique, 1808)

Le troisième postulat de Dalton affirmait que les atomes sont indivisibles même lorsqu'ils sont combinés dans des réactions chimiques. Ils ne peuvent pas non plus être créés ou détruits.

La combinaison d'atomes, à la fois identiques et différents, générera des composés plus complexes, mais ce processus ne changera pas le fait que l'atome est la plus petite unité de matière.

Postulat 4

Union d'atomes combinés en proportions. John Dalton (1808).

Le quatrième postulat de Dalton a déclaré que même lorsque les atomes sont combinés pour former un composé, ils auront toujours une relation qui peut être exprimée en nombres simples et complets. Cette expression ne sera pas affichée en fractions, car les atomes sont indivisibles.

Postulat 5

Le cinquième postulat de Dalton a établi qu'il existe une combinaison possible de différents atomes dans des proportions différentes pour former plus d'un composé.

De cette manière, on pourrait expliquer que toute la matière existante dans l'univers est issue d'un nombre fini d'atomes.

Postulat 6

Le sixième et dernier postulat de Dalton affirmait que chaque composé chimique était créé à partir de la combinaison des atomes de deux ou plusieurs éléments différents.

Erreurs du modèle atomique de Dalton

Comme toute théorie dans le monde de la science, il y a eu de nombreuses réfutations concernant le modèle proposé par Dalton, qui ont été démontrées au fil des ans, laissant derrière elles les idées novatrices de Dalton.

Formule de l'eau

Un exemple de ceci était l'argument donné par Dalton sur la formule de l'eau, qui selon lui était composée d'un hydrogène et d'un oxygène.

En raison de cette déclaration, il y a eu de nombreuses erreurs de calcul concernant la masse et le poids de certains composés basiques qui étaient basées sur ces informations.

Quelques années plus tard, les scientifiques européens Gay-Lussac et Alexander von Humbodt ont réfuté cette information et montré que l'eau était en fait composée de deux hydrogènes et d'un oxygène. 6 ans plus tard, Amadeo Avogadro a spécifié la composition exacte de l'eau et à cause de cela il y a la loi d'Avogadro.

Composition des atomes

D'un autre côté, au XXe siècle, la véritable composition des atomes a été révélée. Dans ce cas, il a été montré qu'il existe une unité plus petite comme les protons, les électrons et les neutrons.

De même, l'existence des différents poids atomiques établis dans le tableau périodique de Mendeleev et Meyer, l'existence d'isotopes et les propriétés chimiques plus spécifiques sont apparues.

Conclusions

Malgré ses erreurs, les contributions de John Dalton étaient d'une grande pertinence dans le monde de la science et ont fait sensation à son époque en raison de la grande quantité d'informations qu'il a fournies.

Ses contributions scientifiques sont toujours valables et sont toujours à l'étude aujourd'hui.

Le modèle atomique de Dalton n'a pas été remis en question pendant des décennies en raison de sa pertinence dans le monde de la science et de son explication précise des investigations et des hypothèses qui ont été présentées à cette époque dans l'histoire de la science.

Les principales contributions de Dalton

Sa contribution au monde de la science a été principalement de clarifier et de formuler des hypothèses sur la nature à travers des tests quantitatifs.

Le scientifique est décédé d'une crise cardiaque le 27 juillet 1884 à Manchester et a reçu peu de temps après les honneurs de la monarchie.

Précurseur des théories atomiques

John Dalton était un chimiste, mathématicien et naturaliste anglais. Il est né le 6 septembre 1766 à Cumberland, au Royaume-Uni, et est connu comme l'un des précurseurs des théories atomiques depuis le moment où il a présenté son modèle atomique.

Jeté les bases de la chimie moderne

Dalton est connu comme l'un des précurseurs dans la création d'un tableau de poids relatifs pour les éléments chimiques. Ce fait a contribué à jeter les bases de ce que nous appelons aujourd'hui la chimie moderne.

Premier à publier un tableau des poids chimiques

Dalton a été le premier scientifique à avoir l'honneur de publier un tableau des poids atomiques qui comprenait des éléments tels que l'hydrogène, l'oxygène, le phosphore, le carbone et le soufre. Grâce à cette publication, Dalton a commencé à travailler et à modeler ce qui serait son modèle atomique.

Nommer le daltonisme

Il convient de noter que Dalton a été l'une des premières personnes enregistrées avec des problèmes visuels à capturer les couleurs et à cause de lui, cette condition est appelée daltonisme.

Articles d'intérêt

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Modèle atomique de Dirac Jordan.

Modèle atomique de Démocrite.

Le modèle atomique de Bohr.

Modèle atomique de Rutherford.

Références

1. La théorie atomique de Dalton. Extrait le 24 novembre 2017 de Khanacademy: www.khanacademy.org
2. Théorie atomique de Dalton. Récupéré le 24 novembre 2017 de Indiana University Northwest: iun.edu
3. Théorie atomique. Extrait le 24 novembre 2017 de l'Encyclopædia Britannica: www.britannica.com
4. Théorie atomique. Récupéré le 24 novembre 2017 de Wikipedia: en.wikipedia.org
5. Histoire de la structure atomique. Récupéré le 24 novembre 2017 de Lumen: courses.lumenlearning.com.