- Contributions de Gilbert Lewis
- L'atome cubique
- La règle de l'octet
- Eau lourde
- Structure de Lewis
- Contributions de Pauling
- Electronégativité
- La nature de la liaison chimique et la structure des molécules cristallines
- Découverte de l'hélice alpha et de la feuille bêta
- Sérologie
Les contributions de Lewis et Pauling ont révolutionné le domaine scientifique moderne, leurs recherches dans les domaines physico-chimiques étaient et sont d'une importance vitale dans différentes branches de la chimie et de la biologie.
Linus Pauling est un physicien et chimiste des États-Unis d'Amérique dont le nom est devenu connu pour ses recherches sur les liaisons chimiques et les structures moléculaires.
Linus Pauling
Il était étudiant à l'Université de l'Oregon, une région dans laquelle il a développé la plupart de ses théories et fondations. Ses recherches ont commencé à porter leurs fruits vers 1930 alors qu'il était professeur de chimie à l'Université de l'Oregon.
De 1927 à 1964, il réussit à créer les bases actuelles de l'étude moléculaire, réduisant la chimie à la physique. Son livre "La nature du lien chimique" est le livre avec le plus de références citées par la communauté scientifique et l'une des publications les plus importantes de l'histoire scientifique contemporaine.
Gilbert Newton Lewis, né bien plus tôt, a mené des études importantes sur les électrons périphériques des atomes entre autres contributions de grande importance qui seront nommées ci-dessous.
Gilbert Newton Lewis
Son travail en tant que professeur de physicochimie et doyen à l'Université de Californie a été définitivement fructueux.
Linus Pauling et Gilbert Lewis, tous deux scientifiques et professeurs, ont joué un rôle déterminant dans le développement et la compréhension de nouvelles méthodes de recherche.
La première recherche actuelle enrichie sur la nature des liaisons chimiques et la dernière a mis en évidence la nature des nucléons et l'officialisation de la chimie thermodynamique.
Contributions de Gilbert Lewis
L'atome cubique
Le modèle atomique de Lewis est considéré comme une version précédente du modèle atomique actuel, dont les électrons de valence sont situés dans un cube hypothétique utilisé comme référent pour représenter la structure atomique.
Ce modèle était utile pour formaliser également le concept de valence, qui ne serait ni plus ni moins que la capacité d'un atome à se combiner pour former un composé.
La règle de l'octet
C'est en 1916 que Gilbert Newton Lewis annonce que les atomes du système périodique tendent à obtenir leurs derniers niveaux d'énergie avec 8 électrons, de sorte que leur configuration est stabilisée, égalant même un gaz rare.
Cette règle est applicable dans la liaison des atomes qui déterminera la nature, le comportement et les attributs des molécules.
Eau lourde
En 1933, par électrolyse, le premier échantillon d'eau lourde a été séparé à l'état pur, l'oxyde de deutérium, un isotope de l'hydrogène au lieu d'un isotope de l'hydrogène-1 ou du protium, ce qui le rend 11% plus dense que l'eau. lumière.
Structure de Lewis
C'est la structure moléculaire dans laquelle les électrons de valence sont symbolisés comme des points entre les atomes qui font une liaison.
En d'autres termes, deux points signifient une liaison covalente, une double liaison deviendrait alors deux paires de points, entre autres.
Les électrons sont également symbolisés sous forme de points mais sont placés à côté des atomes. Ce sont les charges formelles suivantes (+, -, 2+, etc.) qui sont ajoutées aux atomes pour différencier la charge nucléaire positive de tous les électrons.
Contributions de Pauling
Electronégativité
L'électronégativité étudie la tendance d'un atome à attirer un nuage d'électrons lors d'une liaison atomique.
Il est utilisé pour ordonner les éléments en fonction de leur électronégativité et a été développé en 1932 menant cette méthode à de futures découvertes et avancées de la chimie actuelle.
Les mesures sont des traits pragmatiques allant de 4,0 au plus élevé (fluor) et une gamme de 0,7 au francium, toutes les autres gammes oscillant entre ces deux dénominations.
La nature de la liaison chimique et la structure des molécules cristallines
C'est le livre le plus cité par les scientifiques depuis sa publication en 1939, propulsant Pauling au premier plan de la communauté scientifique d'hier et d'aujourd'hui.
C'est Pauling qui a proposé la théorie de l'hybridation comme mécanisme justifiant la distribution des électrons de valence, qu'ils soient tétraédriques, plats, linéaires ou triangulaires.
Une orbitale hybride sont des orbitales atomiques combinées. Les orbitales hybrides ont une forme égale et une orientation spatiale juste.
Le nombre d'orbitales hybrides formées est équivalent au nombre d'orbitales atomiques combinées, elles ont également une zone de liaison ou un lobe.
Découverte de l'hélice alpha et de la feuille bêta
Pour l'explication de l'hélice alpha, Pauling soutient que la structure consistait en une hélice à trois brins, avec la chaîne sucre-phosphate au centre.
Cependant, les données étaient empiriques et il y avait encore un certain nombre de défauts à corriger. C'est alors que Watson et Crick ont montré au monde la double hélice actuelle qui définit la structure de l'ADN.
Rosalind Franklin avait obtenu un échantillon visuel de la base hélicoïdale de l'ADN et il s'appelait Structure B. Son travail cristallographique était essentiel à cette découverte.
La feuille bêta ou feuille pliée était un autre des modèles proposés par Pauling dans lequel il explique les structures possibles qu'une protéine est capable d'adopter.
Il est formé par le positionnement parallèle de deux chaînes d'acides aminés dans la même protéine, ce modèle a été montré en 1951 par Pauling avec Robert Corey.
Sérologie
Le domaine de la sérologie a également été dominé par Pauling qui s'est alors tourné vers l'interaction et le dynamisme entre les antigènes et les anticorps.
Il a même réussi la théorie selon laquelle la raison pour laquelle les antigènes et les anticorps pouvaient être spécifiquement combinés était à cause de leur affinité sous la forme de leurs molécules.
Cette théorie s'appelait la théorie de la complémentarité moléculaire et créa un large éventail d'expériences ultérieures qui, en renforçant cette théorie, le conduiraient sur de nouvelles voies dans le domaine sérologique.