CHLORURE D'ARGENT (AGCL): FORMULE, DISSOCIATION, PROPRIÉTÉS - CHIMIE - 2025

Le chlorure d'argent (formule chimique AgCl), est formé par un sel d'argent binaire et du chlore. L'argent est un métal brillant, ductile et malléable, avec le symbole chimique Ag. Pour former de nouveaux composés, ce métal doit être oxydé (ayant perdu l'électron de son dernier niveau d'énergie), ce qui le transforme en son espèce ionique, cation argent, chargé positivement.

Le chlore est un gaz jaune verdâtre, légèrement irritant et à l'odeur désagréable. Son symbole chimique est Cl. Pour former des composés chimiques avec les métaux, le chlore est réduit (il gagne un électron pour compléter huit électrons à son dernier niveau d'énergie) en son anion chlorure chargé négativement.

Structure chimique du chlorure d'argent.

Etant sous forme ionique, les deux éléments peuvent former le composé chlorure d'argent, soit naturellement - comme on le trouve dans certains gisements - soit par synthèse chimique, moins coûteuse à obtenir.

Le chlorure d'argent se présente nativement sous forme de chlorargyrite («chlore» pour chlore, «argyr» pour argentum). La terminaison «ite» indique un nom minéral.

Il a un aspect jaune verdâtre (très typique du chlore) et grisâtre dû à l'argent. Ces nuances peuvent varier en fonction d'autres substances présentes dans l'environnement.

Le chlorure d'argent synthétiquement obtenu se présente sous forme de cristaux blancs très similaires à la forme cubique du chlorure de sodium, bien que dans son ensemble, il se présente sous la forme d'une poudre blanche.

Comment obtenir du chlorure d'argent?

En laboratoire, il peut être facilement obtenu comme suit:

Le nitrate d'argent est mis à réagir avec du chlorure de sodium et du chlorure d'argent est produit, qui précipite comme indiqué par la flèche vers le bas, et le nitrate de sodium se dissout dans l'eau.

AgNO _{3 (aq)} + NaCl _(aq) ----> AgCl _(s) + NaNO _{3 (aq)}

Dissociation

La dissociation en chimie fait référence à la possibilité qu'une substance ionique puisse se séparer en ses composants ou ions lorsqu'elle rencontre une substance qui permet une telle séparation.

Cette substance est connue sous le nom de solvant. L'eau est le solvant universel, qui peut dissocier la plupart des composés ioniques.

Le chlorure d'argent est appelé sel haloïde, car il est formé avec l'élément chlore qui correspond à la famille VIIA du tableau périodique, appelé halogènes. Les sels haloïdes sont des composés ioniques pour la plupart peu solubles dans l'eau.

Faible dissociation dans l'eau

L'AgCl, qui appartient à ce type de composé, présente une très faible dissociation dans l'eau. Ce problème peut se produire pour les raisons suivantes:

- Lorsque l'AgCl est formé, il est dans un état colloïdal qui permet que, lorsque la molécule se dissocie en ses ions argent (+) et chlore (-), la molécule d'origine de chlorure d'argent AgCl se reforme immédiatement, établissant un équilibre dynamique entre ceux-ci (produit dissocié et molécule neutre).

- En raison de la stabilité moléculaire de l'AgCl, lorsque la liaison est formée, sa force a tendance à être plus covalente qu'ionique, créant une résistance à la dissociation.

- La densité de l'argent, qui est beaucoup plus élevée que celle du chlore, et c'est l'argent qui rend la dissociation moindre et augmente la précipitation d'AgCl en solution.

L'un des facteurs qui affectent la solubilité d'une substance est la température. En chauffant une substance dissoute dans l'eau, la solubilité augmente et, par conséquent, la dissociation de ses composants est plus facile. Cependant, face à la chaleur, AgCl subit une décomposition en gaz Ag et Cl.

Propriétés physiques

Ce sont les caractéristiques qu'une substance possède et qui lui permettent d'être identifiée et différenciée des autres. Ces propriétés n'altèrent pas la structure interne de la substance; c'est-à-dire qu'ils ne modifient pas la disposition des atomes dans la formule.

Le chlorure d'argent se présente sous la forme d'une couleur cristalline blanche solide, inodore et dans sa forme la plus pure, il a une géométrie en forme d'octaèdre. Les principales propriétés physiques sont décrites ci-dessous:

- Point de fusion: 455 ° C

- Point d'ébullition: 1547 ° C

- Densité: 5,56 g / mL

- Masse molaire: 143,32 g / mol.

Lorsqu'il est trouvé sous forme de chlorargyrite (minéral), il a un aspect solide et peut être incolore, vert-jaune, vert-gris ou blanc, selon l'endroit et les substances qui l'entourent. Il a une dureté sur l'échelle de Mohs de 1,5 à 2,5.

Il est également considéré comme brillant, adamantin (diamant), résineux et soyeux. Cela fait référence à une apparence un peu brillante.

Propriétés chimiques

Il s'agit de la réactivité qu'une substance chimique présente, lorsqu'elle est en contact avec une autre. Dans ce cas, sa structure interne n'est pas préservée, donc la disposition atomique dans la formule change.

Décomposition avec chaleur ou lumière

Le chlorure d'argent se décompose en ses éléments.

(Léger) 2 AgCl _{(s) ------->} 2 Ag _(s) + Cl _{2 (g)} (Chaleur)

Précipitation d'argent

La précipitation d'argent est le meilleur moyen d'extraire cet élément des films photographiques et radiographiques.

AgCl _(aq) + NaClO _(aq) ----–> Ag _(s) + NaCl (_aq) + CL ₂ O _(g)

Solubilité

Le chlorure de patte est hautement insoluble dans l'eau, mais il est soluble dans les alcools de bas poids moléculaire (méthanol et éthanol), dans l'ammoniac et dans l'acide sulfurique concentré.

Utilisations et applications

La photographie

Le chlorure d'argent est utilisé en raison de sa grande sensibilité à la lumière. Ce processus a été découvert par William Henry Fox Talbot en 1834.

Gravimétrie

L'analyse gravimétrique consiste à trouver la quantité d'un élément, radical ou composé, qui est contenue dans un échantillon. Cela nécessite d'éliminer toutes les substances susceptibles de présenter des interférences et de convertir la substance à l'étude en une substance de composition définie pouvant être pesée.

Ceci est obtenu à l'aide de substances qui peuvent facilement précipiter en milieu aqueux, comme l'AgCl.

Analyse de l'eau

Ce processus est réalisé par un titrage qui est effectué, en utilisant AgNO3 comme titrant et un indicateur qui détermine la fin de la réaction (changement de couleur); c'est-à-dire lorsqu'il n'y a plus de chlorures dans l'eau.

Cette réaction conduit à la précipitation d'AgCl, en raison de l'affinité de l'ion chlorure pour le cation argent.

Volumétrie

C'est l'évaluation d'un échantillon de concentration inconnue (chlorures ou bromures). Pour trouver la concentration de l'échantillon, il est mis à réagir avec une substance; le point final de la réaction est reconnu par la formation d'un précipité. Dans le cas des chlorures, ce serait du chlorure d'argent.

Références

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2. W. (1929). Une étude de l'électrode au chlorure d'argent. J. Am. Chem. Soc. 51 (10), pages 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
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5. Chlorure d'argent (sf). Dans Wikipedia, récupéré wikipedia.org