Le chlorure de strontium est un composé inorganique constitué de strontium, de métal alcalino-terreux (Mr Becamgbara) et de chlore halogène. Parce que les deux éléments ont des électronégativités très différentes, le composé est un solide ionique dont la formule chimique est SrCl 2.
Comme il s'agit d'un solide ionique, il est composé d'ions. Dans le cas de SrCl 2, il s'agit d'un cation Sr 2+ pour deux anions Cl -. Leurs propriétés et leurs applications sont similaires à celles des chlorures de calcium et de baryum, à la différence que les composés de strontium sont relativement rares à obtenir et, par conséquent, plus chers.
Comme le chlorure de calcium (CaCl 2), il est hygroscopique et ses cristaux absorbent l'eau pour former le sel hexahydraté, dans lequel six molécules d'eau sont présentes dans le réseau cristallin (SrCl 2 · 6H 2 O, image du haut). En fait, commercialement la disponibilité de l'hydrate est supérieure à celle du SrCl 2 anhydre (sans eau).
L'une de ses principales applications est en tant que précurseur d'autres composés du strontium; c'est-à-dire qu'il constitue la source de strontium dans certaines synthèses chimiques.
Structure chimique
L'image du haut représente la structure cristalline déformée de type rutile du SrCl 2 anhydre. En cela, les petites sphères vertes correspondent aux ions Sr 2+, tandis que les sphères vertes volumineuses représentent les ions Cl -.
Dans cette structure, chaque ion Sr 2+ est "piégé" par huit ions Cl -, ayant par conséquent un numéro de coordination égal à 8 et, éventuellement, une géométrie cubique autour de lui. Autrement dit, quatre sphères vertes composent le toit du cube, tandis que les quatre autres composent le sol, le Sr 2+ étant situé au centre de celui-ci.
Quelle serait la structure en phase gazeuse? La structure de Lewis pour ce sel est Cl-Sr-Cl, apparemment linéaire et supposant une covalence de cent pour cent de ses liaisons. Cependant, dans la phase gazeuse -SrCl 2 (g) - cette "ligne" montre un angle d'environ 130 °, étant en réalité une sorte de V.
Cette anomalie n'a pas pu être expliquée avec succès, compte tenu du fait que le strontium n'a pas d'électrons non partagés occupant le volume électronique. Peut-être que cela peut être causé par la participation d'une orbitale d dans les liaisons, ou par une perturbation noyau-électron.
Applications
SrCl 2 · 6H 2 O a été utilisé comme additif dans des polymères organiques; par exemple, dans l'alcool polyvinylique, afin de modifier ses propriétés mécaniques et électriques.
Il est utilisé comme ferrite de strontium dans la fabrication d'aimants en céramique et de verre utilisé pour fabriquer la vitre avant colorée de la télévision.
Réagit avec le chromate de sodium (Na 2 CrO4) pour produire du chromate de strontium (SrCrO 4), qui est utilisé comme peinture anticorrosion pour l'aluminium.
Lorsqu'ils sont chauffés au feu, les composés de strontium brillent d'une flamme rougeâtre, c'est pourquoi ils sont utilisés pour fabriquer des cierges et des feux d'artifice.
Médicinal
Le radio-isotope 89 du chlorure de strontium (l'isotope le plus abondant est le 85 Sr) est utilisé dans le domaine médical pour réduire les métastases osseuses, injecté sélectivement par voie intraveineuse dans le tissu osseux.
L'utilisation de solutions diluées (3-5%) pendant plus de deux semaines dans le traitement de la rhinite allergique (inflammation chronique de la muqueuse nasale), montre des améliorations dans la réduction des éternuements et des frottements nasaux.
Il était autrefois utilisé dans les formulations de dentifrice pour diminuer la sensibilité dentaire en formant une barrière sur les microtubules dentinaires.
Les études de ce composé démontrent une efficacité thérapeutique par rapport à la prednisolone (un métabolite du médicament prednisone) dans le traitement de la colite ulcéreuse.
Leurs résultats sont basés sur le modèle de l'organisme du rat; même ainsi, il représente un espoir pour les patients qui souffrent également d'ostéoporose, car ils peuvent utiliser le même médicament pour combattre les deux maladies.
Il est utilisé pour synthétiser du sulfate de strontium (SrSO 4), encore plus dense que SrCl 2. Cependant, sa solubilité minimale dans l'eau ne le rend pas suffisamment léger pour être appliqué en radiologie, contrairement au sulfate de baryum (BaSO 4).
préparation
Le chlorure de strontium peut être préparé par l'action directe de l'acide chlorhydrique (HCl) sur le métal pur, ainsi une réaction de type redox se produit:
Sr (s) + HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + H 2 (g)
Ici, le strontium métallique est oxydé en donnant deux électrons pour permettre la formation d'hydrogène gazeux.
De même, l'hydroxyde et le carbonate de strontium (Sr (OH) 2 et SrCO 3) réagissent avec cet acide lors de sa synthèse:
Sr (OH) 2 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
SrCO 3 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
En appliquant des techniques de cristallisation, on obtient du SrCl 2 · 6H 2 O. Il est ensuite déshydraté par action thermique jusqu'à produire finalement du SrCl 2 anhydre.
Propriétés
Les propriétés physiques et chimiques de ce composé dépendent de sa forme hydratée ou anhydre. En effet, les interactions électrostatiques changent à mesure que les molécules d'eau s'ajoutent au réseau cristallin de SrCl 2.
Anhydre
Le chlorure de strontium est un solide cristallin blanc, d'un poids moléculaire de 158,53 g / mol et d'une densité de 3,05 g / ml.
Ses points de fusion (874 ºC) et d'ébullition (1250 ºC) sont élevés, ce qui indique les fortes interactions électrostatiques entre les ions Sr 2+ et Cl -. De même, il reflète la grande énergie de réseau cristallin que possède sa structure anhydre.
L'enthalpie de formation du solide SrCl 2 est de 828,85 KJ / mol. Il s'agit de l'énergie thermique libérée par chaque mole formée à partir de ses composants dans leurs états standard: gaz pour le chlore et solide pour le strontium.
Hexahydraté
Sous forme hexahydratée, il a un poids moléculaire plus élevé que sa forme anhydre (267 g / mol) et une densité inférieure (1,96 g / ml). Cette diminution de sa densité est due au fait que les molécules d'eau "dilatent" les cristaux, augmentant le volume; par conséquent, la densité de la structure diminue.
Elle est presque deux fois plus dense que l'eau à température ambiante. Sa solubilité dans l'eau est très élevée, mais dans l'éthanol, elle est légèrement soluble. Cela est dû à son caractère organique malgré sa polarité. Autrement dit, l'hexahydrate est un composé inorganique polaire. Enfin, à 150 ° C, il est déshydraté pour produire le sel anhydre:
SrCl 2 · 6H 2 O (s) => SrCl 2 (s) + 6H 2 O (g)
Références
- Wikipédia. (2018). Chlorure de strontium. Extrait le 13 avril 2018 de: en.wikipedia.org
- DrugBank. (2018). Chlorure de strontium Sr-89. Extrait le 13 avril 2018 de: drugbank.ca
- Pubchem. (2018). Chlorure de strontium. Extrait le 13 avril 2018 de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Altuntas, EE, Turgut, NH, Durmuş, K., Doğan, Ö. T., et Akyol, M. (2017). Chlorure de strontium hexahydraté comme molécule candidate pour le traitement à long terme de la rhinite allergique. Le Journal indien de la recherche médicale, 146 (1), 121-125. doi.org
- Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven et Melih Akyol. (2014). Chlorure de strontium: peut-il être une nouvelle option de traitement pour la colite ulcéreuse? BioMed Research International, vol. 2014, numéro d'article 530687, 5 pages. doi: 10.1155 / 2014/530687
- Taureau. Mater. (2010). Influence du chlorure de strontium granulaire comme additif sur certaines propriétés électriques et mécaniques de l'alcool polyvinylique pur. Sci., Vol. 33, n ° 2, p. 149–155. Académie indienne des sciences.
- Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15 mars 2011). Technologies du nitrate de potassium, du fluorure de sodium, du chlorure de strontium et NovaMin pour l'hypersensibilité dentinaire. Extrait le 13 avril 2018 de: dentistryiq.com
- CCoil. (4 septembre 2009). Chlorure de strontium-xtal-3D-SF.. Extrait le 13 avril 2018 de: commons.wikimedia.org
- Toutes les réactions. SrCl2 - Chlorure de strontium. Extrait le 13 avril 2018 de: allreactions.com