Le chlorure de baryum est un composé chimique de formule BaCl 2 existe sous forme anhydre et dihydraté. Il se compose de cristaux incolores solubles dans l'eau, il est utilisé dans les bains de traitement thermique et dans les laboratoires comme réactif chimique pour précipiter les sulfates solubles.
Le chlorure de baryum est l'un des sels de baryum les plus solubles dans l'eau. Comme les autres sels de baryum, il est toxique et confère une coloration jaune-vert à une flamme. Il est également hygroscopique.
Figure 1: structure du chlorure de baryum
Il existe plusieurs méthodes de production de chlorure de baryum, l'une d'entre elles étant l'action de l'acide chlorhydrique sur le carbonate de baryum:
2HCl + BaCO 3 → BaCl 2 + CO 2 + H 2 O
Un autre procédé de production de chlorure de baryum consiste à chauffer un mélange de sulfate de baryum, de carbone et de chlorure de baryum.
BaSO 4 (s) + 4C (s) → BaS (s) + 4CO (g)
BaS (s) + CaCl 2 → BaCl 2 + CaS
Proprietes physiques et chimiques
Le chlorure de baryum sont des cristaux, orthorhombiques sous leur forme anhydre et monocliniques sous leur forme dihydratée, de couleur blanche sans arôme caractéristique (National Center for Biotechnology Information., 2005). Son apparence est illustrée à la figure 2.
Figure 2: apparition du chlorure de baryum
Le composé a un poids moléculaire de 208,23 g / mol pour sa forme anhydre et de 244,26 pour sa forme dihydratée.
Il a une densité de 3,856 g / ml pour la forme anhydre et de 3,098 g / ml pour la forme dihydratée. Son point de fusion et son point d'ébullition sont respectivement de 963 ° C et 1560 ° C.
Le chlorure de baryum est très soluble dans l'eau, étant capable de dissoudre 35,8 grammes de composé dans 100 ml de solvant. Peut réagir violemment avec le BrF 3 et l'acide percarboxylique 2-furane sous sa forme anhydre.
Réactivité et dangers
Le chlorure de baryum est extrêmement toxique et toxique. Son ingestion provoque des dommages aux organes. Le chlorure de baryum bloque les canaux potassiques car c'est un agent qui inhibe les glycoprotéines de la membrane cellulaire qui sont sélectivement perméables aux ions potassium.
Il cause également de graves dommages aux yeux. Il n'est pas inflammable et ne réagit pas avec d'autres produits chimiques.
En cas de contact avec les yeux, vérifiez si vous portez des lentilles de contact et retirez-les immédiatement. Les yeux doivent être rincés à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes. De l'eau froide peut être utilisée. La pommade oculaire ne doit pas être utilisée.
Si le produit chimique entre en contact avec les vêtements, retirez-le le plus rapidement possible, en protégeant vos mains et votre corps.
Placez la victime sous une douche de sécurité. Si le produit chimique s'accumule sur la peau exposée de la victime, comme les mains, la peau contaminée est lavée doucement et soigneusement à l'eau courante et au savon non abrasif.
De l'eau froide peut être utilisée. Si l'irritation persiste, consulter un médecin. Lavez les vêtements contaminés avant de les réutiliser.
Si le contact avec la peau est sévère, elle doit être lavée avec un savon désinfectant et recouvrir la peau contaminée d'une crème antibactérienne.
En cas d'inhalation, la victime doit pouvoir se reposer dans un endroit bien ventilé. Si l'inhalation est sévère, la victime doit être évacuée vers une zone sûre dès que possible.
Desserrez les vêtements serrés comme un col, une ceinture ou une cravate. S'il est difficile pour la victime de respirer, de l'oxygène doit être administré. Si la victime ne respire pas, une réanimation bouche-à-bouche est effectuée.
Gardez toujours à l'esprit qu'il peut être dangereux pour la personne aidant de pratiquer la réanimation bouche-à-bouche lorsque le produit inhalé est toxique, infectieux ou corrosif.
En cas d'ingestion, les vomissements ne doivent être provoqués que si la victime est consciente. Les vêtements serrés tels que les cols de chemises, les ceintures ou les cravates doivent être desserrés. Si la victime ne respire pas, effectuez une réanimation bouche-à-bouche.
Dans tous les cas, une attention médicale immédiate doit être recherchée.
Le chlorure de baryum est une substance nocive pour l'environnement, en particulier pour les espèces aquatiques, il doit donc être manipulé et éliminé conformément aux règles et réglementations établies.
Applications
Le chlorure de baryum dihydraté est utilisé dans le traitement des eaux usées, la production de stabilisants pour PVC, de lubrifiants à base d'huile, de chromate de baryum et de fluorure de baryum.
En tant que sel de baryum bon marché et soluble, le chlorure de baryum trouve une large application en laboratoire. Il est couramment utilisé comme test de l'ion sulfate.
Dans l'industrie, le chlorure de baryum est principalement utilisé dans la purification de la solution de saumure dans les usines de chlore caustique et également dans la fabrication de sels de traitement thermique, le durcissement de l'acier, la fabrication de pigments et dans la fabrication d'autres sels de baryum.
Il est également utilisé dans les feux d'artifice pour donner une couleur vert vif. Cependant, sa toxicité limite son applicabilité.
Le chlorure de baryum était auparavant utilisé en médecine pour traiter un bloc cardiaque complet. La dose habituelle était de 30 mg trois ou quatre fois par jour ou environ 1,7 mg / kg / jour.
L'utilisation du médicament a été abandonnée, en grande partie en raison de sa toxicité. Auparavant, il était utilisé pour le traitement symptomatique des crises de Stokes-Adams. Maintenant, ce traitement est obsolète. Le composé radioactif est utilisé comme agent expérimental de scintigraphie osseuse.
En médecine vétérinaire, le chlorure de baryum a été utilisé dans le traitement de l'impaction chez les chevaux. L'injection intraveineuse de 0,5 g produit une purge drastique. Son utilisation n'est pas recommandée en raison du grand danger de bloc cardiaque mortel.
Références
- (2016). CHLORURE DE BARYUM. Tiré de cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
- EMBL-EBI. (2015, 24 juin). chlorure de baryum. Tiré de ChEBI: ebi.ac.uk.
- Hanusa, TP (2017, 22 février). Baryum (Ba). Tiré de britannica: britannica.com.
- Fiche signalétique Chlorure de baryum dihydraté. (2013, 21 mai). Tiré de sciencelab: sciencelab.com.
- Centre national d'information sur la biotechnologie. (2005, 26 mars). Base de données des composés PubChem; CID = 25204. Tiré de PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Société royale de chimie. (2015). Chlorure de baryum. Tiré de chemspider: chemspider.com.
- (SF). Chlorure de baryum. Tiré de solvay: solvay.com.
- L'Institut national pour la sécurité et la santé au travail (NIOSH). (2015, 22 juillet). CHLORURE DE BARYUM. Tiré de cdc.gov: cdc.gov.
- S. Bibliothèque nationale de médecine. (2012, 3 mai). CHLORURE DE BARYUM. Tiré de toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.