CHLORURE D'ALUMINIUM (ALCL3): STRUCTURE, PROPRIÉTÉS, UTILISATIONS - CHIMIE - 2025

Le chlorure d'aluminium ou trichlorure d'aluminium (AlCl ₃) est un sel binaire formé par l'aluminium et le chlore. Parfois, il se présente sous la forme d'une poudre jaune en raison de la présence d'impuretés dues à la présence de chlorure de fer (III).

Il est obtenu en combinant ses éléments. L'aluminium, qui a trois électrons dans son dernier niveau d'énergie (famille IIIA), a tendance à les céder en raison de sa nature métallique. Le chlore avec sept électrons dans son dernier niveau d'énergie (famille VIIA), a tendance à les gagner pour compléter son octet.

La liaison formée entre l'aluminium et le chlore dans le trichlorure d'aluminium est considérée comme covalente, même si c'est la liaison entre un métal et un non-métal.

Il existe deux classes de chlorure d'aluminium:

• Chlorure d'aluminium anhydre. AlCl _3.
• Chlorure d'aluminium hexahydraté. AlCl ₃. 6H ₂ O. Ce composé se trouve sous forme solide ou en solution.

Structure chimique

Le trichlorure d'aluminium anhydre est une molécule de géométrie trigonale plane, avec un angle de 120 ° correspondant à une hybridation atomique sp ².

Cependant, la molécule est organisée sous la forme de dimères, dans lesquels un atome de chlore fait don d'une paire d'électrons pour former des liaisons. Celles-ci sont appelées liaisons covalentes coordonnées.

C'est ainsi que se déduit l'organisation dimère du trichlorure d'aluminium.

Cette organisation permet au composé de se former en réseaux de couches dimères. Lorsque l'eau est versée sur du trichlorure d'aluminium solide, ils ne se dissocient pas comme prévu des composés ioniques, mais subissent une hydrolyse vigoureuse.

Au contraire, dans une solution aqueuse diluée se trouvent les ions coordonnés ⁺³ et le chlorure. Ces structures sont très similaires à celles du diborane.

De cette façon, nous avons la formule Al ₂ Cl ₆

Si la différence d'électronégativité des atomes qui forment les liaisons dans ce composé est mesurée, on peut observer ce qui suit:

Pour l'aluminium Al, la valeur d'électronégativité est de 1,61 C et celle du chlore est de 3,16 C. La différence d'électronégativité est de 1,55 C.

Selon les règles de la théorie des liaisons, pour qu'un composé soit ionique, il doit avoir une différence d'électronégativité des atomes qui composent la liaison d'une valeur supérieure ou égale à 1,7 C.

Dans le cas de la liaison Al-Cl, la différence d'électronégativité est de 1,55 C, ce qui donne au trichlorure d'aluminium une disposition de liaison covalente. Cette légère valeur peut être attribuée aux liaisons covalentes coordonnées que présente la molécule.

Propriétés

Physique

Aspect: solide blanc, parfois de couleur jaune en raison des impuretés causées par le chlorure ferrique

Densité: 2,48 g / mL

Masse molaire: 133,34 g / mol

Sublimation: sublime à 178 ° C, donc ses points de fusion et d'ébullition sont très bas.

Conduction: conduit mal l'électricité.

Solubilité: il n'est pas soluble dans l'eau car c'est un acide de Lewis. Il est soluble dans les solvants organiques tels que le benzène, le tétrachlorure de carbone et le chloroforme.

Chimique

Dans l'eau, le trichlorure d'aluminium est hydrolysé pour former du HCl et l'ion hydronium et l'hydroxyde d'aluminium:

Il est utilisé dans les réactions de Friedel-Crafts comme catalyseur (une substance qui peut être récupérée à la fin de la réaction, car elle n'est là que pour accélérer, retarder ou démarrer une réaction).

C'est une substance corrosive.

En décomposition, lorsqu'il réagit violemment avec l'eau, il produit de l'oxyde d'aluminium et des gaz dangereux tels que le chlorure d'hydrogène.

Applications

• Antisudorifique.
• Catalyseur d'acylation et d'alkylation de Friedel-Crafts.

Risques: effets possibles

• C'est une substance corrosive, elle provoque des brûlures cutanées et des lésions oculaires graves.
• Réagit violemment avec l'eau.
• C'est dangereux pour l'environnement.
• Très toxique pour les organismes aquatiques.

recommandations

Évitez toute exposition au produit sans les mesures de sécurité nécessaires. Vous devez utiliser des lunettes de sécurité, des gants, des vêtements appropriés, des chaussures couvertes.

En cas d'inhalation. L'inhalation de la poussière peut irriter les voies respiratoires en raison de la nature corrosive de la substance. Les symptômes comprennent un mal de gorge, une toux et un essoufflement. Les symptômes d'œdème pulmonaire peuvent être retardés et les cas graves peuvent être mortels. Déplacez la victime dans un endroit aéré et exempt de contaminants. Donner la respiration artificielle si nécessaire. S'il a le souffle court, donnez-lui de l'oxygène. Appelle le docteur.

En cas de contact avec la peau. L'AlCl ₃ est corrosif. Peut provoquer une irritation ou des brûlures accompagnées de rougeurs et de douleurs. Se laver immédiatement après contact avec beaucoup d'eau, pendant au moins 20 minutes. Ne neutralisez pas et n'ajoutez pas de substances autres que l'eau. Enlever les vêtements contaminés et les laver avant réutilisation. consulter immédiatement un médecin en cas de blessure.

En contact avec les yeux. L'AlCl ₃ est corrosif. Il provoque une douleur intense, une vision floue et des lésions tissulaires. Rincer immédiatement les yeux à l'eau pendant au moins 20 minutes et garder les paupières ouvertes pour s'assurer que tous les tissus des yeux et des paupières sont rincés. Se rincer les yeux en quelques secondes est essentiel pour une efficacité maximale. Si vous avez des lentilles de contact, retirez-les après les 5 premières minutes, puis continuez à vous rincer les yeux. Consultez un médecin. Cela peut causer de graves dommages à la cornée, à la conjonctive ou à d'autres parties de l'œil.

En cas d'ingestion. L'AlCl ₃ est corrosif. La combustion peut provoquer des douleurs dans la bouche et l'œsophage et des brûlures des muqueuses. Il peut provoquer des troubles gastro-intestinaux avec des douleurs abdominales, des nausées, des vomissements et de la diarrhée. NE PAS FAIRE VOMIR. Rincer la bouche et faire boire de l'eau. Ne jamais rien donner oralement à une personne inconsciente. Appelle le docteur. Si des vomissements surviennent spontanément, tournez la victime sur le côté pour réduire le risque d'aspiration.

Les personnes présentant des troubles cutanés existants ou des problèmes oculaires ou une fonction respiratoire altérée peuvent être plus sensibles aux effets de la substance.

L'emballage et le stockage du composé AlCl ₃ doivent être effectués dans des endroits ventilés, propres et secs.

Références

1. Livre chimique, (2017), Chlorure d'aluminium. Récupéré de Chemicalbook.com
2. cosmos en ligne, cosmos.com.mx
3. Sharpe, AG, (1993), Chimie organique, Espagne, Editorial Reverté, SA
4. F., (2017), Chlorure d'aluminium AlCl ₃, El Insignia. Tiré de blog.elinsignia.com.
5. TriHealth, (2018), Aluminium Trichloride, dernière mise à jour, 4 mars 2018, extrait de trihealth.adam.com.
6. RxWiki, (sf), Chlorure d'aluminium, récupéré de, rxwiki.com.