- Réactions
- - Acides
- Réaction avec les métaux
- Réaction avec le carbonate
- Réaction avec les oxydes métalliques
- Réaction avec les sulfures métalliques
- Estérification
- - Bases
- Réaction de neutralisation
- Réaction avec les métaux
- Réaction avec le phosphore
- Réaction avec le soufre
- Réaction de saponification
- Utilisations et exemples
- - Acides
- Acide acétique
- Acide phosphorique
- Acide acétylsalicylique
- L'acide rétinoïque
- Acide sulfurique
- Acide benzoique
- L'acide propionique
- Acide carbonique
- Acide allylique
- Acide citrique
- Acide chlorhydrique
- De l'acide ascorbique
- - Bases
- Hydroxyde de cuivre
- Ammoniac
- Hydroxyde de sodium et hydroxyde de potassium
- Hydroxyde de magnésium (lait de magnésie) et hydroxyde d'aluminium
- Hydroxyde de calcium
- Références
Les acides et les bases de la vie quotidienne sont ceux qui sont présents dans d'innombrables produits commerciaux ou aliments que nous consommons. Ils sont identifiés soit par leurs saveurs acides ou savonneuses, soit par leur capacité à changer les couleurs du papier de tournesol.
La plupart des acides et des bases que nous rencontrons quotidiennement proviennent de Bronsted-Lowry; autrement dit, ils peuvent donner ou accepter des protons H +, respectivement. Les acides ont des groupes OH à partir desquels ces H + sont libérés, tandis que les bases donnent des ions OH - et neutralisent les acides avec lesquels elles entrent en contact.
Les produits de nettoyage sont des mélanges de base qui aident à dégraisser les surfaces. Source: Meganbeckett27
Les acides et les bases entrent dans la composition de pratiquement tous les produits commerciaux. Séparément, le pH peut être mesuré et le degré d'acidité découvert. Ainsi, les savons et les produits de nettoyage sont à l'extrémité de base, tandis que le lait, les agrumes et les raisins sont à l'extrémité acide.
Leurs réactions sont identiques à celles de tout acide ou base de Bronsted-Lowry.
Réactions
- Acides
Réaction avec les métaux
Les acides peuvent réagir avec les métaux de transition, créant un sel et libérant de l'hydrogène (H 2). Il y a dégagement d'hydrogène si le métal est situé à gauche de l'hydrogène dans la série électrochimique des métaux:
2 Zn + 2 HCl => ZnCl 2 + H 2
Réaction avec le carbonate
Les acides réagissent avec le carbonate, formant un sel, de l'eau et libérant du dioxyde de carbone:
Na 2 CO 3 + HCl => NaCl + CO 2 + H 2 O
Réaction avec les oxydes métalliques
Les acides réagissent avec les oxydes métalliques, provoquant le sel et l'eau:
Na 2 O + H 2 SO 4 => Na 2 SO 4 + H 2 O
Réaction avec les sulfures métalliques
Les acides se combinent avec les sulfures métalliques pour former un sel et du sulfure d'hydrogène:
FeS + HCl => FeCl 2 + H 2 S
Estérification
Dans le processus d'estérification, un acide réagit avec un alcool pour former un ester et de l'eau.
CH 3 CH 2 OH + HCOOH => HCOOCH 2 CH 3 + H 2 O
- Bases
Réaction de neutralisation
Un acide réagit avec une base pour former un sel et de l'eau. Par conséquent, ce type de réaction implique des acides et des bases:
NaOH + HCl => NaCl + H 2 O
Réaction avec les métaux
L'hydroxyde de sodium réagit avec certains métaux, tels que le zinc (Zn), l'aluminium (Al) et le titane (Ti). Dans le cas de l'aluminium, la réaction produit du tétrahydroxoaluminate de sodium et de l'hydrogène, méthode de préparation de l'hydrogène à utiliser dans les ballons à air chaud:
2 Al + 2 NaOH + 6 H 2 O => 2 Na + 3 H 2
Réaction avec le phosphore
L'hydroxyde de sodium réagit avec le phosphore pour former de l'hypophosphate de sodium (NaH 2 PO 2) et de la phosphine (PH 3).
Réaction avec le soufre
L'hydroxyde de sodium réagit avec le soufre, produisant du sulfite de sodium (Na 2 SO 3), du sulfure de sodium (Na 2 S) et de l'eau.
Réaction de saponification
L'hydroxyde de sodium et / ou l'hydroxyde de potassium sont capables d'hydrolyser la matière grasse pour produire du savon et de la glycérine. Un savon est le sel de sodium ou de potassium de dérivés d'acides gras.
Utilisations et exemples
- Acides
Acide acétique
Sous forme diluée, il est utilisé comme vinaigrette pour les salades. Il est également utilisé dans la conservation des aliments.
Acide phosphorique
C'est l'un des composants ajoutés aux boissons gazeuses.
Acide acétylsalicylique
Il est utilisé comme analgésique et antipyrétique.
L'acide rétinoïque
Il est appliqué localement pour empêcher la kératination. Il est également utilisé pour traiter certains types d'acné.
Acide sulfurique
Il est utilisé dans les batteries de véhicules automobiles.
Acide benzoique
Il est utilisé dans la conservation des aliments. Son utilisation convient dans la mayonnaise et les conserves, se présentant parfois sous forme de benzoate de sodium, un sel d'acide benzoïque.
L'acide propionique
C'est un composé conservateur alimentaire. Il agit en empêchant la contamination par des champignons et des bactéries.
Acide carbonique
Il est utilisé dans les boissons gazeuses et les eaux gazeuses générant l'effervescence de ces boissons. Cependant, l'acide carbonique n'existe pas en tant que tel, car il est en équilibre avec le dioxyde de carbone et l'eau. Il est également utilisé dans la production de glace sèche.
Acide allylique
Présent dans les légumes comme l'ail et l'oignon. C'est un dérivé de l'allicine. Cet acide a une action germicide et antioxydante.
Acide citrique
Il est utilisé comme additif alimentaire, il a un rôle de conservateur, d'antioxydant et d'arôme pour les sucreries et les boissons gazeuses. Il est également utilisé dans l'industrie pharmaceutique pour produire de l'effervescence et comme agent anticoagulant.
De plus, il est ajouté aux détergents et produits de nettoyage pour les stabiliser et remplacer les produits corrosifs.
L'acide citrique est présent dans les processus métaboliques de grande importance; c'est le cas du cycle de Krebs ou cycle de l'acide tricarboxylique.
De même, il est présent dans de nombreux fruits comme le citron, l'orange, le pamplemousse, etc., c'est pourquoi ces fruits sont appelés agrumes.
Acide chlorhydrique
Il est utilisé pour éliminer les oxydes métalliques et les résidus de calcaire et d'autres composés dans les salles de bains domestiques.
Le suc gastrique a une concentration de 0,1 M HCl et un pH proche de 1. L'acide chlorhydrique est sécrété par les cellules pariétales de la paroi gastrique et constitue un milieu pour l'action de la pepsine, une enzyme qui initie la digestion du protéines ingérées.
De l'acide ascorbique
C'est un énantiomère de la vitamine C. Cette vitamine est un antioxydant qui contribue à l'élimination des radicaux libres. De plus, il intervient dans la croissance et la réparation des tissus corporels, contribuant à la cicatrisation des plaies et à la formation de tissu cicatriciel.
La vitamine C est utilisée régulièrement dans le traitement du rhume; et bien qu'il semble qu'il n'exerce aucune action thérapeutique, il le fait à titre préventif.
- Bases
Hydroxyde de cuivre
Mélangé avec du latex, il est utilisé pour contrôler et améliorer la croissance des plantes en pot.
Ammoniac
Il est utilisé pour nettoyer la maison.
Hydroxyde de sodium et hydroxyde de potassium
Ils sont utilisés pour déboucher les tuyaux, car ils réagissent avec les graisses et les dissolvent lorsqu'ils se saponifient.
Hydroxyde de magnésium (lait de magnésie) et hydroxyde d'aluminium
Ce sont des antiacides qui sont utilisés conjointement dans les brûlures d'estomac, l'indigestion acide et les maux d'estomac chez les patients souffrant d'ulcère gastroduodénal, de gastrite, d'œsophagite et de hernie hiatale.
Hydroxyde de calcium
Il est utilisé dans la réparation des caries, nécessaire pour restaurer la protection de la pulpe dentaire.
Références
- Whitten, Davis, Peck et Stanley. (2008). Chimie (8e éd.). Apprentissage CENGAGE.
- Encyclopédie des exemples (2019). Acides et bases. Récupéré de: examples.co
- Emily V. Eames. (16 juin 2018). Réactions acide-base. Chimie LibreTexts. Récupéré de: chem.libretexts.org
- StudiousGuy. (2019). Acides et bases que nous utilisons dans la vie de tous les jours. Récupéré de: studiousguy.com
- Anthony Carpi, Ph.D.. (2019). Acides et bases: une introduction. Récupéré de: visionlearning.com