- Propriétés physiques et chimiques de l'acide iodique
- Réactivité et dangers
- Utilisations et bienfaits pour la santé
- Références
L' acide iodique est un composé inorganique de formule HIO 3. C'est un acide oxacide de l'iode, qui a un état d'oxydation +5 dans cette molécule. Ce composé est un acide très fort et est souvent utilisé pour standardiser des solutions de bases faibles et fortes afin de les préparer aux titrages.
Il est formé en oxydant de l'iode diatomique avec de l'acide nitrique, du chlore, du peroxyde d'hydrogène ou de l'acide chlorhydrique comme le montre la réaction suivante: I 2 + 6H 2 O + 5Cl 2 ⇌ 2HIO 3 + 10HCl.
Figure 1: Structure de l'acide iodique.
Dans chaque réaction, l'iode diatomique perd des électrons et forme un complexe avec l'hydrogène et l'oxygène. En raison de ses propriétés ioniques et solubles, l'acide ionique est également un acide très fort.
Propriétés physiques et chimiques de l'acide iodique
L'acide iodique est un solide blanc à température ambiante (Royal Society of Chemistry, 2015).
Figure 2: apparition de l'acide iodique.
L'acide iodique a un poids moléculaire de 175,91 g / mol et une densité de 4,62 g / ml. Il est très soluble dans l'eau, pouvant dissoudre 269 grammes d'acide par 100 ml. Son point de fusion est de 110 degrés centigrades, où il commence à se décomposer en se déshydratant en pentoxyde d'iode.
Avec le chauffage ultérieur du composé à une température plus élevée, il se décompose pour donner un mélange d'iode, d'oxygène et d'oxydes d'iode inférieurs (National Center for Biotechnology Information, SF).
C'est un acide relativement fort avec une acidité de 0,75. L'ion iode ou iodure est le produit de ce composé lorsqu'il est oxydé. À un pH très bas et à une concentration élevée d'ions chlorure, il se réduit en trichlorure d'iode qui est un composé jaune en solution.
Réactivité et dangers
L'acide iodique est un composé stable dans des conditions ordinaires. Étant un acide fort, il est extrêmement dangereux en cas de contact avec la peau (corrosif et irritant), contact avec les yeux (irritant) et en cas d'ingestion. De plus, il est très dangereux également en cas d'inhalation (ACIDE IODIQUE, SF).
L'ampleur des lésions tissulaires dépend de la durée du contact. Le contact avec les yeux peut entraîner des lésions cornéennes ou la cécité. Le contact avec la peau peut provoquer une inflammation et des cloques. L'inhalation de poussière provoquera une irritation des voies gastro-intestinales ou respiratoires, caractérisée par des brûlures, des éternuements et de la toux.
Une surexposition sévère peut provoquer des lésions pulmonaires, une suffocation, une perte de conscience ou la mort. Une exposition prolongée peut provoquer des brûlures et des ulcérations cutanées. Une surexposition par inhalation peut provoquer une irritation respiratoire.
L'inflammation de l'œil se caractérise par une rougeur, un larmoiement et des démangeaisons. L'inflammation de la peau est caractérisée par des démangeaisons, une desquamation, des rougeurs ou parfois des cloques.
La substance est toxique pour les reins, les poumons et les muqueuses.
Une exposition répétée ou prolongée à la substance peut provoquer des lésions de ces organes et une irritation des yeux. Une exposition périodique à la peau peut provoquer une destruction locale de la peau ou une dermatite.
L'inhalation répétée de poussière peut produire divers degrés d'irritation respiratoire ou de lésions pulmonaires. Une inhalation prolongée de poussière peut provoquer une irritation respiratoire chronique.
En cas de contact avec les yeux, vérifiez si vous portez des lentilles de contact et retirez-les immédiatement. Les yeux doivent être rincés à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes, en pouvant utiliser de l'eau froide. La pommade oculaire ne doit pas être utilisée.
Si le produit chimique entre en contact avec les vêtements, retirez-le le plus rapidement possible, en protégeant vos mains et votre corps. Placez la victime sous une douche de sécurité.
Si le produit chimique s'accumule sur la peau exposée de la victime, comme les mains, la peau contaminée est lavée doucement et soigneusement à l'eau courante et au savon non abrasif. Si l'irritation persiste, consulter un médecin et laver les vêtements contaminés avant de les réutiliser.
Si le contact avec la peau est sévère, elle doit être lavée avec un savon désinfectant et recouvrir la peau contaminée d'une crème antibactérienne.
En cas d'inhalation, la victime doit pouvoir se reposer dans un endroit bien ventilé. Si l'inhalation est sévère, la victime doit être évacuée vers une zone sûre dès que possible et les vêtements serrés (col de chemise, ceintures ou cravate) desserrés.
S'il est difficile pour la victime de respirer, de l'oxygène doit être administré. Dans le cas extrême de ne pas respirer, une réanimation bouche-à-bouche est effectuée. Bien entendu, il faut tenir compte du fait que cela peut être dangereux pour la personne qui fournit de l'aide lorsque le matériel inhalé est toxique, infectieux ou corrosif.
En cas d'ingestion, ne pas faire vomir, desserrer les vêtements et si la victime ne respire pas, effectuer une réanimation bouche-à-bouche.
Dans tous les cas, une attention médicale immédiate doit être recherchée (Fiche de données de sécurité Iodic acid, 2013).
Utilisations et bienfaits pour la santé
L'acide iodique est couramment utilisé comme agent normalisant pour les solutions de bases faibles et fortes. C'est un acide fort qui est utilisé en chimie analytique pour effectuer des titrages.
Il est utilisé avec les indicateurs de rouge de méthyle ou d'orange de méthyle pour effectuer des lectures de point d'équivalence dans les titrages.
Il est utilisé dans l'industrie du sel pour synthétiser le sel d'iodate de sodium ou de potassium. En utilisant ce composé d'acide iodique dans la préparation du sel, la teneur en iode du sel est augmentée (Omkar Chemicals, 2016).
Ce composé a longtemps été utilisé pour la synthèse organique car il a la capacité d'oxyder sélectivement des composés organiques, compte tenu de son action pour effectuer une analyse d'oxydation partielle équivalente, une technique utile pour déterminer les structures (Roger J. Williams, 1937).
L'iode et l'acide iodique sont utilisés comme une combinaison efficace de réactifs pour l'iodation des arylhydroxycétones. Dans les travaux de (Bhagwan R. Patila, 2005), une variété de composés carbonylés aromatiques substitués ortho-hydroxy ont été régulièrement iodés avec de l'iode et de l'acide iodique avec d'excellents rendements.
Références
- Bhagwan R. Patila, SR (2005). Iode et acide iodique: une combinaison de réactifs efficace pour l'iodation des arylhydroxy cétones. Tetrahedron Letters Volume 46, Numéro 42, 7179–7181. arkat-usa.org.
- ACIDE IODIQUE. (SF). Récupéré de chemicalland21: chemicalland21.com.
- Fiche signalétique Acide iodique. (2013, 21 mai). Récupéré de sciencelab: sciencelab.com.
- Centre national d'information sur la biotechnologie. (SF). Base de données des composés PubChem; CID = 24345. Récupéré de PubChem.
- Omkar Chemicals. (2016, 11 juin). NATURE DE L'ACIDE IODIQUE ET SES UTILISATIONS À DES FINS DIVERSES. Extrait du blog officiel d'Omkar Chemicals: omkarchemicals.com.
- Roger J. Williams, MA (1937). LA SÉLECTIVITÉ DE L'ACIDE IODIQUE DANS L'OXYDATION DES COMPOSÉS ORGANIQUES. journal de la société américaine de chimie 59 (7), 1408-1409.
- Société royale de chimie. (2015). Acide iodique. Récupéré de chemspider: chemspider.com.