- Propriétés physiques et chimiques de l'acide butyrique
- Réactivité et dangers
- Utilisations et bienfaits pour la santé
- Références
L' acide butyrique, également connu sous le nom d'acide n-butanoïque (dans le système IUPAC), est un acide carboxylique ayant la formule développée CH3CH2CH2-COOH. Il est classé comme un acide gras à chaîne courte. Il a une odeur désagréable, un goût piquant et en même temps un peu sucré (semblable à l'éther) Sa structure est illustrée à la figure 1.
On le trouve surtout dans le beurre rance, le parmesan, le lait cru, les graisses animales, les huiles végétales et le vomi. Son nom est dérivé du mot grec βουτυρος, qui signifie «beurre» (contributeurs, 2016).
Figure 1: structure de l'acide butyrique.
L'acide butyrique se forme dans le côlon humain par fermentation bactérienne des glucides (y compris les fibres alimentaires) et est censé supprimer le cancer colorectal.
L'acide butyrique est un acide gras qui se présente sous forme d'esters dans les graisses animales et les huiles végétales. Il est intéressant de noter que les esters d'acide butyrique de bas poids moléculaire, tels que le butyrate de méthyle, ont pour la plupart des arômes ou des saveurs agréables (le centre d'innovation métabolomique, SF).
Propriétés physiques et chimiques de l'acide butyrique
L'acide butyrique est un liquide incolore avec une odeur désagréable et rance de beurre. Il a également un certain goût de beurre.
Il a un poids moléculaire de 88,11 g / mol et une densité de 0,9528 g / ml à température ambiante. Son point de fusion est de -5,1 ° C et son point d'ébullition de 163,75 ° C.
Le composé est soluble dans l'eau, l'éthanol et l'éther. Il est légèrement soluble dans le tétrachlorure de carbone. C'est un acide faible, ce qui signifie qu'il ne se dissocie pas complètement, son pKa est de 4,82 (National Center for Biotechnology Information, SF).
Un isomère, l'acide 2-méthylpropanoïque (isobutyrique), (CH3) 2CHCO2H, se trouve à la fois à l'état libre et dans son ester éthylique dans quelques huiles végétales. Bien qu'il soit commercialement moins important que l'acide butyrique (Brown, 2011).
L'acide butyrique peut réagir avec les agents oxydants. Des réactions incandescentes se produisent avec du trioxyde de chrome au-dessus de 100 ° C. Ils sont également incompatibles avec les bases et les agents réducteurs. Il peut attaquer l'aluminium et d'autres métaux légers (ACIDE BUTYRIQUE, 2016).
Réactivité et dangers
L'acide butyrique est considéré comme un composé inflammable. Incompatible avec les agents oxydants forts, l'aluminium et la plupart des autres métaux courants, les alcalis, les agents réducteurs (Royal Society of Chemistry, 2015).
Le composé est très dangereux en cas de contact avec la peau (peut provoquer des brûlures), en cas d'ingestion, de contact avec les yeux (irritant) et d'inhalation (peut provoquer une irritation sévère des voies respiratoires).
Le liquide ou le brouillard de l'aérosol peut provoquer des lésions tissulaires, en particulier au niveau des muqueuses des yeux, de la bouche et des voies respiratoires.
La substance est toxique pour les poumons, le système nerveux et les muqueuses. Une exposition répétée ou prolongée à la substance peut provoquer des lésions de ces organes ainsi qu'une irritation des voies respiratoires entraînant des épisodes fréquents d'infection bronchique (Fiche de données de sécurité Acide butyrique, 2013).
En cas de contact avec les yeux, vérifiez si la victime a des lentilles de contact et enlevez-les. Les yeux de la victime doivent être rincés avec de l'eau ou une solution saline normale pendant 20 à 30 minutes tout en appelant simultanément un hôpital.
En cas de contact avec la peau, la zone affectée doit être immergée dans l'eau tout en retirant et en isolant tous les vêtements contaminés. Toutes les zones cutanées touchées sont lavées délicatement à l'eau et au savon. Une attention médicale doit être obtenue.
En cas d'inhalation, laissez la zone contaminée dans un endroit frais. Si des symptômes se développent (tels que respiration sifflante, toux, difficulté à respirer ou sensation de brûlure dans la bouche, la gorge ou la poitrine), appelez un médecin.
En cas d'ingestion, les vomissements ne doivent pas être provoqués. Si la victime est consciente et n'a pas de crises, 1 ou 2 verres d'eau doivent être administrés pour diluer le produit chimique et un hôpital ou un centre antipoison doit être appelé.
Si la victime a des convulsions ou est inconsciente, ne rien faire avaler, assurez-vous que les voies respiratoires de la victime sont ouvertes et placez la victime sur le côté avec la tête plus basse que le corps. Une attention médicale immédiate doit être obtenue.
Utilisations et bienfaits pour la santé
Les esters d'acide butyrique de bas poids moléculaire, tels que le butyrate de méthyle, ont une odeur et un goût généralement agréables. Pour cette raison, ils trouvent une utilisation comme additifs alimentaires et de parfum.
Le butyrate, la base conjuguée de l'acide butyrique, se trouve naturellement dans de nombreux aliments. Il peut également être ajouté comme complément ou comme agent aromatisant dans d'autres.
Les esters ou butyrates d'acide butyrique sont utilisés pour fabriquer des arômes artificiels et des essences d'huile végétale. Le butyrate d'amyle est un ingrédient principal de l'huile d'abricot, tandis que le butyrate de méthyle peut être trouvé dans l'huile d'ananas.
En plus d'être utilisée comme agent aromatisant, l'huile d'ananas est également utilisée pour favoriser la croissance osseuse, guérir les chirurgies dentaires et traiter les rhumes, les maux de gorge et la sinusite aiguë, selon le fabricant de produits naturels OCA Brasil (PULUGURTHA, 2015).
Les bactéries présentes dans le tractus gastro-intestinal peuvent produire des quantités importantes de butyrate fermenté, de fibres alimentaires et de glucides non digestibles. Manger des aliments riches en fibres comme l'orge, la farine d'avoine, le riz brun et le son est un moyen sain d'introduire du butyrate dans votre corps.
Une étude publiée dans le numéro de novembre 2010 du "Journal of Nutrition" indique qu'un repas de céréales du soir riche en glucides non digestibles pourrait augmenter la concentration plasmatique de butyrate le lendemain matin.
Il ajoute que cela pourrait être le mécanisme par lequel le grain entier aide à prévenir le diabète et les maladies cardiaques.
L'acide butyrique, sous forme de butyrate, est formé dans le côlon humain en tant que produit de la fermentation des fibres, ce qui est suggéré comme un facteur expliquant pourquoi les régimes riches en fibres sont protecteurs dans la prévention du cancer du côlon.
Plusieurs hypothèses ont été étudiées sur le mécanisme possible de cette relation, y compris si le butyrate est important pour maintenir l'expression phénotypique normale des cellules épithéliales, ou pour améliorer l'élimination des cellules endommagées par apoptose.
Les autres avantages de l'acide butyrique ou du butyrate sont:
- Aide à perdre du poids.
- Soulage le syndrome du côlon irrité (Andrzej Załęski, 2013).
- Traitement de la maladie de Crohn (Axe, SF).
- Combattez la résistance à l'insuline.
- Il a des effets anti-inflammatoires.
Références
- Andrzej Załęski, AB (2013). L'acide butyrique dans le syndrome du côlon irritable. Przegla̜d Gastroenterologiczny, 350–353. Récupéré de ncbi.nlm.nih.gov.
- Axe, J. (SF). Qu'est-ce que l'acide butyrique? 6 Avantages de l'acide butyrique que vous devez connaître. Récupéré de draxe: draxe.com.
- Brown, WH (2 décembre 2011). Acide butyrique (CH3CH2CH2CO2H). Récupéré de l'encyclopédie britannica: Récupéré de britannica.com.
- ACIDE BUTYRIQUE. (2016). Récupéré de caméochimiques: cameochemicals.noaa.gov.
- contributors, NW (22 décembre 2016). Acide butyrique. Récupéré de New World Encyclopedia: Récupéré de newworldencyclopedia.org.
- Fiche signalétique Acide butyrique. (2013, 21 mai). Récupéré de sciencelab: sciencelab.com.
- Centre national d'information sur la biotechnologie. (SF). Base de données des composés PubChem; CID = 264. Récupéré de PubChem: ncbi.nlm.nih.gov.
- PULUGURTHA, S. (2015, 1er juin). Quels aliments sont riches en butyrate? Récupéré de livestrong: livestrong.com.
- Société royale de chimie. (2015). Acide butanoïque. Récupéré de chemspider: chemspider.com.
- le centre d'inovation métabolomique. (SF). Base de données du métabolome humain montrant la metabocard pour l'acide butyrique. Récupéré de hmdb.ca: hmdb.ca.