ACIDE PERCHLORIQUE: FORMULE, CARACTÉRISTIQUES ET UTILISATIONS - CHIMIE - 2025

L' acide perchlorique est un acide minéral fort, généralement trouvé sous forme de solution aqueuse incolore et inodore, corrosif pour les métaux et les tissus. C'est un oxydant puissant à chaud, mais ses solutions aqueuses (jusqu'à environ 70% en poids) à température ambiante sont généralement sûres, ne présentant que des caractéristiques d'acide fort et aucune propriété oxydante.

L'acide perchlorique et ses sels (en particulier le perchlorate d'ammonium, le perchlorate de sodium et le perchlorate de potassium) trouvent de nombreuses applications en raison de leur fort pouvoir oxydant.

Lancement de l'Ares-1 (02 02-2008)

Sa production a augmenté en raison de son utilisation comme matière première pour la production de perchlorate d'ammonium pur, un ingrédient de base des explosifs et des propulseurs solides pour les fusées et les missiles.

Acide perchlorique 60%

L'acide perchlorique est également utilisé, à une échelle limitée, comme réactif à des fins analytiques. Ses contenants fermés peuvent se rompre violemment en cas d'exposition prolongée à la chaleur.

Formules: Acide perchlorique: HClO ₄

CAS: 7601-90-3

Structure 2D

Acide perchlorique

Structure 3D

Acide perchlorique / modèle moléculaire à billes et à bâtonnets

Caractéristiques de l'acide perchlorique

Proprietes physiques et chimiques

• Apparence: liquide incolore
• Odeur: inodore
• Poids moléculaire: 100,454 g / mol
• Point d'ébullition: 19 ° C
• Point de fusion: -112 ° C
• Densité: 1,768 g / cm3
• Solubilité dans l'eau: Miscible
• Acidité (pKa): -15,2 (± 2,0)

L'acide perchlorique appartient au groupe des acides oxydants forts.

Inflammabilité

-Les acides oxydants puissants ne sont généralement pas inflammables, mais peuvent accélérer la combustion d'autres matériaux en fournissant de l'oxygène (agissant comme agents oxydants).

-Les solutions d'acide chlorhydrique peuvent exploser en raison de la chaleur ou de la contamination.

-Lorsqu'ils sont chauffés au-dessus de 160 ° C ou impliqués dans un incendie, ils peuvent se décomposer de manière explosive.

-Ils peuvent réagir de manière explosive avec les hydrocarbures (carburants). Il peut enflammer les combustibles (bois, papier, huile, vêtements, etc.).

-Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés.

-L'exécution peut créer un risque d'incendie ou d'explosion.

Réactivité

-Les acides oxydants puissants sont généralement solubles dans l'eau avec la libération d'ions hydrogène. Les solutions résultantes ont un pH de 1 ou proche de 1.

-Les matériaux de ce groupe réagissent avec des bases chimiques (par exemple: amines et hydroxydes inorganiques) pour former des sels. Ces réactions de neutralisation se produisent lorsque la base accepte les ions hydrogène que l'acide donne.

-Les neutralisations peuvent générer des quantités de chaleur dangereusement importantes dans de petits espaces.

-L'addition d'eau aux acides génère souvent suffisamment de chaleur dans la petite région du mélange pour faire bouillir cette partie de l'eau de manière explosive, ce qui peut provoquer des éclaboussures d'acide très dangereuses.

-Ces matériaux ont une capacité importante en tant qu'agents oxydants, mais cette capacité varie de l'un à l'autre.

-Ils peuvent réagir avec des métaux actifs (comme le fer et l'aluminium) et aussi avec de nombreux métaux moins actifs, pour dissoudre le métal et libérer de l'hydrogène et / ou des gaz toxiques.

-Ses réactions avec les sels de cyanure et leurs composés libèrent du cyanure d'hydrogène gazeux.

-Des gaz inflammables et / ou toxiques sont également générés par leurs réactions avec les dithiocarbamates, les isocyanates, les mercaptans, les nitrures, les nitriles, les sulfures et les agents réducteurs faibles ou forts.

-Des réactions génératrices de gaz supplémentaires se produisent avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2) et même les carbonates: le gaz carbonique de ces derniers n'est pas toxique mais la chaleur et les éclaboussures de la réaction ils peuvent être ennuyeux.

-Les solutions d'acide chlorhydrique sont des solutions d'acide oxydant fort.

-Ils peuvent réagir vigoureusement ou détoner, lorsqu'ils sont mélangés à des matériaux oxydables (alcools, amines, boranes, dicyanogène, hydrazines, hydrocarbures, hydrogène, nitroalcanes, métaux en poudre, silanes et thiols, entre autres).

-L'acide chlorhydrique s'enflamme au contact du chlorure de sulfinyle.

Toxicité

-Les acides oxydants puissants sont corrosifs pour les tissus. Les vapeurs acides irritent gravement les tissus sensibles (tels que les yeux et le système respiratoire).

-L'inhalation, l'ingestion ou le contact (de la peau, des yeux, etc.) avec des solutions d'acide perchlorique ou ses vapeurs peuvent provoquer des blessures graves, des brûlures ou la mort.

-Lorsqu'ils entrent en contact avec le feu, ils peuvent produire des gaz irritants, corrosifs et / ou toxiques.

-La fuite de l'eau de lutte contre l'incendie ou de dilution peut provoquer une contamination.

Applications

-L'acide chlorhydrique est utilisé dans les domaines de la recherche et du développement scientifiques, et dans la fabrication de produits chimiques et d'équipements électriques, électroniques et optiques.

-Il est utilisé comme précurseur dans la production de perchlorate d'ammonium pur, un ingrédient de base dans les explosifs et les propulseurs solides pour roquettes et missiles.

-Les utilisations de l'acide perchlorique à la maison comprennent les nettoyants pour toilettes, le métal et les drains, les antirouille, dans les batteries et comme apprêt pour les faux ongles.

-Les utilisations industrielles comprennent: le raffinage des métaux, la plomberie, le blanchiment, la gravure, la galvanoplastie, la photographie, la désinfection, les munitions, la fabrication d'engrais, le nettoyage des métaux et l'élimination de la rouille.

-L'acide chlorhydrique est également utilisé, à une échelle limitée, comme réactif à des fins analytiques.

Effets cliniques

Les acides provoquent une nécrose de la coagulation. Les ions hydrogène assèchent les cellules épithéliales, provoquant un œdème, un érythème, une perte de tissu et une nécrose, avec la formation d'ulcères et d'escarres.

Lors d'une exposition à ces acides par voie gastro-intestinale, les patients peuvent développer des brûlures de grade II (cloques superficielles, érosions et ulcérations) qui présentent un risque de sténose ultérieure, en particulier la voie gastrique et l'œsophage.

Des brûlures profondes et une nécrose de la muqueuse gastro-intestinale peuvent également se développer. Les complications comprennent souvent la perforation (œsophagienne, gastrique, rarement duodénale), la formation de fistules (trachéo-œsophagienne, aorto-œsophagienne) et des saignements gastro-intestinaux.

L'exposition par inhalation peut provoquer une dyspnée, une douleur thoracique pleurétique, une toux et un bronchospasme, un œdème des voies respiratoires supérieures et des brûlures. L'œdème des voies respiratoires supérieures est fréquent et met souvent la vie en danger.

L'exposition oculaire peut provoquer une grave irritation conjonctivale et une chimiose, des anomalies épithéliales cornéennes, une ischémie limbique, une perte permanente de la vision et dans les cas graves de perforation.

Une exposition cutanée légère peut provoquer une irritation et des brûlures d'épaisseur partielle. Une exposition plus longue ou à une concentration élevée peut provoquer des brûlures de pleine épaisseur.

Les complications peuvent inclure la cellulite, la septicémie, les contractures, l'ostéomyélite et la toxicité systémique.

Sécurité et risques

Mentions de danger du Système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques (SGH)

Le Système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques (SGH) est un système internationalement reconnu, créé par les Nations Unies et conçu pour remplacer les diverses normes de classification et d'étiquetage utilisées dans différents pays en utilisant des critères cohérents à l'échelle mondiale.

Les classes de danger (et leur chapitre correspondant du SGH), les normes de classification et d'étiquetage et les recommandations pour l'acide perchlorique sont les suivantes (Agence européenne des produits chimiques, 2017; Nations Unies, 2015; PubChem, 2017):

Mentions de danger SGH

H271: Peut provoquer un incendie ou une explosion; Oxydant fort (PubChem, 2017).

H290: Peut être corrosif pour les métaux (PubChem, 2017).

H302: Nocif en cas d'ingestion (PubChem, 2017).

H314: Provoque des brûlures de la peau et des lésions oculaires graves (PubChem, 2017).

H318: Provoque des lésions oculaires graves (PubChem, 2017).

H371: Peut endommager les organes (PubChem, 2017).

Codes d'instructions de mise en garde

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405 et P501 (PubChem, 2017).

(Nations Unies, 2015, p. 359).

(Nations Unies, 2015, p. 366).

(Nations Unies, 2015, p. 371).

(Nations Unies, 2015, p. 381).

(Nations Unies, 2015, p. 394).

Références

1. Agence européenne des produits chimiques (ECHA). (2016). Acide perchlorique. Bref profil. Extrait le 8 février 2017 de: echa.europa.eu.
2. JSmol (2017) Acide perchlorique. Récupéré de: chemapps.stolaf.edu.
3. NASA (2008) Lancement Ares-1 02-2008 Récupéré de: commons.wikimedia.org.
4. Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données des composés PubChem. (2017). Acide perchlorique - Structure PubChem. Bethesda, MD, UE: Bibliothèque nationale de médecine. Récupéré de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
5. Oelen, W. (2011) Acide perchlorique à 60% Récupéré de: en.wikipedia.org.
6. Wikipédia. (2017). Acide perchlorique. Extrait le 8 février 2017 de: es.wikipedia.org.
7. Wikipédia. (2017). Acide perchlorique. Extrait le 8 février 2017 de: es.wikipedia.org.