ACIDE MANGANIQUE OU PERMANGANIQUE: CARACTÉRISTIQUES, UTILISATIONS - CHIMIE - 2025

L' acide manganique ou permanganique est un acide dibasique de formule H2MnO4 formé de manganèse, analogue à l'acide sulfurique. On le trouve uniquement en solution et dans les sels de manganate.

• Nom systématique: Dihydrogène (tétraoxidomanganate).
• Type de composé: Oxoacides (combinaisons ternaires formées par l'hydrogène, un élément non métallique et de l'oxygène).
• Formule moléculaire: H2MnO4
• Masse moléculaire: 120.9515

Exemples de réactions

MnO3 + H2O = H2MnO4

KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Ion permanganate

caractéristiques

Les solutions d'acide permanganique (jusqu'à 20%) sont des liquides violets, avec une odeur d'ozone. L'hydrate de cristal (HMnO4 · 2H2O) est un solide cristallin violet qui se décompose au-dessus de 20 degrés Celsius.

L'acide permanganique est un oxydant très puissant, bien que plus doux que son anhydride. Il se décompose spontanément, engloutissant de l'oxygène et précipitant le dioxyde de manganèse, ce qui catalyse la décomposition supplémentaire de l'acide.

En refroidissant la solution concentrée instable de l'acide proche du point de congélation, un hydrate cristallin peut être préparé. Les sources varient selon la nature de ce composé: selon certaines sources, c'est un sel d'hydronium de l'acide permanganique, selon d'autres, c'est un complexe d'acide polymanganique.

Des solutions trop concentrées de cet acide peuvent se décomposer spontanément avec l'évolution de l'ozone. Cela permet de préparer chimiquement l'ozone en faisant réagir du permanganate de potassium avec de l'acide sulfurique de concentration moyenne (50-80%).

Cette réaction produit une solution d'acide permanganique excessivement concentrée, qui se décompose rapidement, libérant de l'ozone.

L'acide sulfurique avec une concentration supérieure à 80% ne doit pas être utilisé pour cette réaction car cela peut conduire à la formation d'anhydride (époxyde de manganèse), ce qui est extrêmement dangereux.

préparation

L'acide permanganique peut être préparé en dissolvant de l'époxyde de manganèse dans l'eau ou en faisant réagir du permanganate de baryum avec de l'acide sulfurique. Une solution impure peut également être préparée en dissolvant du permanganate de potassium dans de l'acide sulfurique de concentration moyenne (50-80%).

Conduite

On ne sait pas grand-chose des dangers de l'acide permanganique, mais il doit être traité avec prudence car il s'agit d'un acide fort et d'un oxydant très puissant. En outre, il peut libérer de l'ozone, qui est toxique.

Espace de rangement

Il n'est pas pratique de stocker cet acide en raison de son instabilité. Il doit être utilisé dès que c'est fait. L'hydrate peut être stocké tant qu'il est congelé (en dessous du point de congélation de l'eau).

Disposition

L'acide permanganique peut être rejeté dans le sol, car il provoque la décomposition du composé, oxydant le sol et se transformant en dioxyde de manganèse, qui est sûr et insoluble.

Permanganates

Le groupe anionique monovalent MnO4 dérivé de l'acide permanganique étant tous des agents oxydants puissants. Ce sont des sels qui contiennent l'anion MnO4-, normalement de couleur rouge violacé foncé et avec de fortes propriétés oxydantes.

1- Permanganate de potassium

Formule moléculaire: KMnO4

Poids moléculaire: 158,032 g / mol

C'est le plus connu de tous les permanganates. Aussi connu sous le nom de cristaux de Condy, c'est un composé hautement oxydant, inodore, soluble dans l'eau et dans de nombreux solvants organiques, possède des cristaux violets et un goût sucré. (Définition tirée du dictionnaire McGraw-Hill de l'information scientifique et technique, 4e éd.).

Le permanganate de potassium n'est pas combustible mais il accélère l'inflammation des matières combustibles. Si le matériau combustible est finement divisé, le mélange peut être explosif. Lorsqu'il entre en contact avec des matières combustibles liquides, il peut provoquer une inflammation spontanée. Au contact de l'acide sulfurique, il peut provoquer un incendie ou une explosion. Il est utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques et comme désinfectant.

Pharmacologie et biochimie

Classification pharmacologique: MeSH

Indicateurs et réactifs

Ce sont des substances utilisées pour la détection, l'identification et l'analyse de processus ou conditions chimiques, biologiques ou pathologiques.

Les indicateurs sont des substances qui changent d'aspect physique, par exemple de couleur, à l'approche du point où elles passent entre l'acidité et l'alcalinité. Les réactifs sont des substances utilisées pour la détection ou la détermination d'une autre substance par des moyens chimiques ou microscopiques, en particulier l'analyse.

Les types de réactifs sont les précipitants, les solvants, les oxydants, les réducteurs, les fondants et les réactifs colorimétriques. (Hackh's Chemical Dictionary, 5e édition, p. 301, p. 499).

Utilisation industrielle

Comme agents de blanchiment, agents odorants et agents oxydants / réducteurs.

Méthodes de fabrication

Ils peuvent être préparés en oxydant du dioxyde de manganèse avec du chlorate de potassium dans une solution d'hydroxyde de potassium, puis en complétant l'oxydation avec du chlore ou de l'air et du dioxyde de carbone.

Sécurité et dangers

-Il peut intensifier le feu.

-Il est nocif par ingestion.

- Provoque de graves brûlures cutanées.

- Peut provoquer des lésions oculaires.

-Peut provoquer une irritation des voies respiratoires.

- Susceptible de provoquer des anomalies génétiques.

- On soupçonne que cela peut nuire à la fertilité et au fœtus.

- Risque avéré d'effets graves pour les organes suite à une exposition prolongée ou répétée.

- Il est très toxique pour les organismes aquatiques, avec des effets néfastes à long terme.

Danger pour la santé

Peut causer des brûlures et des taches sur la peau brun foncé. En cas d'ingestion, il affecte gravement le système gastro-intestinal. Cela peut être mortel si plus de 4 onces sont consommées.

Danger d'incendie

Il n'est pas combustible mais augmente la combustion d'autres substances. Provoque des gaz ou des vapeurs irritants ou toxiques en cas d'incendie.

Comportement en cas d'incendie: Peut provoquer un incendie au contact des carburants et faire exploser les conteneurs. Peut entraîner un grand risque d'incendie et d'explosion au contact de substances combustibles ou d'agents réducteurs.

Risques chimiques

Il se décompose en chauffant et cela produit des gaz toxiques et des fumées irritantes. La substance est un oxydant puissant. Réagit avec les matériaux combustibles et réducteurs, ce qui génère des risques d'incendie et d'explosion. Réagit violemment avec les métaux en poudre, créant un risque d'incendie.

Premiers secours en cas de contact avec du permanganate de potassium

En cas d'ingestion, faire vomir et suivre par un lavage gastrique complet

En cas d'inhalation, de l'air frais et du repos sont nécessaires. La respiration artificielle peut être nécessaire. Il est nécessaire de consulter un médecin.

S'il entre en contact avec la peau, rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes, puis retirer les vêtements contaminés et rincer à nouveau. Il est également important de consulter un médecin.

S'il entre en contact avec les yeux, rincez abondamment à l'eau pendant plusieurs minutes. Cherchez des soins médicaux.

2- Permanganate de sodium

Formule moléculaire: MnNaO4

Poids moléculaire: 141,924 g / mol

Le permanganate de sodium est un solide cristallin violet. Non combustible mais accélère la combustion des matières combustibles. Peut s'enflammer spontanément au contact de matières combustibles liquides. Le contact avec l'acide sulfurique peut provoquer un incendie ou une explosion. Utilisé en médecine, comme désinfectant et pour de nombreuses autres utilisations.

Utilisation et fabrication

Il est utilisé dans l'industrie comme agent oxydant et réducteur. Il est également utilisé pour le traitement de l'eau, pour blanchir les textiles

Méthodes de fabrication

Le manganate de sodium est dissous dans l'eau et du chlore ou de l'ozone est introduit. La solution est concentrée et cristallisée.

3- Permanganate de calcium

Formule moléculaire: CaMn2O8

Poids moléculaire: 277,946 g / mol

caractéristiques

Le permanganate de calcium est un solide cristallin violet. Il est utilisé comme désinfectant et désodorisant, dans la purification de l'eau et pour de nombreuses autres utilisations.

Usage médical

L'ion manganique résultant de ce permanganate est astringent ce qui aide à supprimer l'inflammation.