L' acide hypoiodeux, également appelé hydrogène monoxoyodato (I) ou yodol, est un composé inorganique de formule HIO. C'est un oxacide d'iode, avec un atome d'oxygène, un atome d'hydrogène et un atome d'iode avec un état d'oxydation 1+.
Le composé est très instable car il a tendance à subir une réaction de dismutation où il est réduit en iode moléculaire et oxydé en acide iodé selon la réaction: 5HIO → 2I 2 + HIO 3 + 2H 2 O.
Figure 1: structure de l'acide hypoiodoïde.
Le composé est l'acide le plus faible des halogènes à l'état d'oxydation 1+. Les sels correspondants de cet acide sont appelés hypoiodites.
Ces sels sont plus stables que l'acide et se forment d'une manière similaire à leurs homologues chlore et brome, en faisant réagir de l'iode moléculaire avec des hydroxydes de métaux alcalins ou alcalino-terreux.
L'acide hypo-iodé est produit en faisant réagir de l'iode moléculaire avec de l'oxyde de mercure (II) (Egon Wiberg, 2001) selon la réaction:
2I 2 + 3HgO + H 2 O → 2HIO + HgI 2 2HgO
Des traces du composé sont également obtenues en faisant réagir de l'iode moléculaire avec de l'hydroxyde de potassium pour former, initialement de l'iodure de potassium et de l'hypoiodite de potassium selon la réaction:
Je 2 + 2KOH → KI + KIO
Cependant, l'acide hypoiodique, étant un acide si faible, rend l'hydrolyse de l'hypoiodite de potassium possible à moins qu'il y ait un excès d'hydroxyde de potassium (Holmyard, 1922).
KIO + H 2 O → HIO + KOH
Il peut également être obtenu, comme ses homologues chlore et brome, en faisant réagir de l'iode moléculaire avec de l'eau. Cependant, compte tenu de sa faible constante d'équilibre, qui est de l'ordre de 10 -13, les quantités obtenues sont très faibles (RG Compton, 1972).
Proprietes physiques et chimiques
L'acide hypoiodique n'existe que sous forme de solution aqueuse de couleur jaunâtre. Le composé à l'état solide n'a pas pu s'isoler, donc la plupart de ses propriétés sont théoriquement obtenues par des calculs informatiques (National Center for Biotechnology Information, 2017).
L'acide hypoiodique a un poids moléculaire de 143,911 g / mol, un point de fusion de 219,81 ° C, un point d'ébullition de 544,27 ° C et une pression de vapeur de 6,73 x 10-14 millimètres de mercure.
La molécule est très soluble dans l'eau, pouvant dissoudre entre 5,35 x 10 5 et 8,54 x 10 5 grammes de composé par litre de ce solvant (Royal Society of Chemistry, 2015).
HOI est un oxydant puissant et peut former des mélanges explosifs. C'est également un agent réducteur et peut être oxydé en formes iodées, iodiques et périodiques de l'acide. Dans les solutions aqueuses, étant un acide faible, il se dissocie partiellement en ion hypoiodite (OI -) et H +.
HOI réagit avec les bases pour former des sels appelés hypoiodites. Par exemple, l'hypoiodite de sodium (NaOI) est formé en faisant réagir l'acide hypoiode avec de l'hydroxyde de sodium.
HOI + NaOH → NaOI + H 2 O
L'acide hypoiodique réagit également facilement avec une variété de molécules organiques et de biomolécules.
Réactivité et dangers
L'acide hypoiode est un composé instable qui se décompose en iode élémentaire. L'iode est un composé toxique qui doit être manipulé avec précaution.
L'acide hypoiodique est dangereux en cas de contact avec la peau (irritant), en contact avec les yeux (irritant) et en cas d'ingestion et d'inhalation.
En cas de contact avec les yeux, vérifiez si vous portez des lentilles de contact et retirez-les immédiatement. Les yeux doivent être rincés à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes. De l'eau froide peut être utilisée. La pommade oculaire ne doit pas être utilisée.
Si le produit chimique entre en contact avec les vêtements, retirez-le le plus rapidement possible, en protégeant vos mains et votre corps. Placez la victime sous une douche de sécurité.
Si le produit chimique s'accumule sur la peau exposée de la victime, comme les mains, la peau contaminée est lavée doucement et soigneusement à l'eau courante et au savon non abrasif. De l'eau froide peut être utilisée. Si l'irritation persiste, consulter un médecin. Lavez les vêtements contaminés avant de les réutiliser.
Si le contact avec la peau est sévère, elle doit être lavée avec un savon désinfectant et recouvrir la peau contaminée d'une crème antibactérienne.
En cas d'inhalation, la victime doit pouvoir se reposer dans un endroit bien ventilé. Si l'inhalation est sévère, la victime doit être évacuée vers une zone sûre dès que possible. Desserrez les vêtements serrés comme un col, une ceinture ou une cravate.
S'il est difficile pour la victime de respirer, de l'oxygène doit être administré. Si la victime ne respire pas, une réanimation bouche-à-bouche est effectuée. Gardez toujours à l'esprit qu'il peut être dangereux pour la personne aidant de pratiquer la réanimation bouche-à-bouche lorsque le produit inhalé est toxique, infectieux ou corrosif.
En cas d'ingestion, ne pas faire vomir. Desserrez les vêtements serrés tels que les cols de chemises, les ceintures ou les cravates. Si la victime ne respire pas, effectuez une réanimation bouche-à-bouche.
Dans tous les cas, une attention médicale immédiate doit être recherchée.
Applications
L'acide hypoiodique est utilisé comme agent oxydant puissant et comme agent réducteur dans les réactions de laboratoire. Il est utilisé pour produire des composés chimiques appelés hypoiodites.
Des méthodes spectrophotométriques sont également utilisées pour mesurer la formation d'acide hypoiode afin de surveiller les réactions où l'iode est impliqué (TL Allen, 1955).
Les halogénures sont incorporés dans les aérosols, où ils commencent la destruction catalytique de l'ozone (O 3) au-dessus des océans et affectent la troposphère mondiale. Deux problèmes environnementaux intrigants en cours d'investigation sont: comprendre comment les halogènes moléculaires en phase gazeuse réactive sont produits directement à partir d'halogénures inorganiques exposés à l'O 3 et restreindre les facteurs environnementaux qui contrôlent ce processus interfacial.
Dans les travaux de (Elizabeth A. Pillar, 2013), la conversion de l'iodure en acide hypoiodique par l'action de l'ozone a été mesurée par spectroscopie de masse pour déterminer un modèle d'appauvrissement de la couche d'ozone dans l'atmosphère.
Références
- Egon Wiberg, NW (2001). Chimie inorganique. Londres: presse académique.
- Elizabeth A. Pillar, MI (2013). Conversion de l'iodure en acide hypoiodeux et en iode dans les microgouttelettes aqueuses exposées à l'ozone. Sei. Technol., 47 (19), 10971-10979.
- EMBL-EBI. (2008, 5 janvier). acide hypoiodeux. Récupéré de ChEBI: ebi.ac.uk.
- Holmyard, E. (1922). Chimie inorganique. Londres: Edwar Arnol & co.
- Centre national d'information sur la biotechnologie.. (2017, 22 avril). Base de données des composés PubChem; CID = 123340. Récupéré de PubChem.
- G. Compton, CB (1972). Réactions des composés inorganiques non métalliques. Ansterdam: Société d'édition Elsevier.
- Société royale de chimie. (2015). Iodol. Récupéré de chemspider.com.
- L. Allen, RM (1955). La formation d'acide hypoiodeux et de cation d'iode hydraté par l'hydrolyse de l'iode. J. Am. Chem. Soc., 77 (11), 2957-2960.