ACIDE DICHROMIQUE: FORMULE ET CARACTÉRISTIQUES - SCIENCE - 2024

L' acide dichromique est un acide dibasique oxydant instable connu uniquement en solution et sous forme de sels dichromatiques (comme le bichromate de potassium) dont la couleur est orange ou rouge.

Sa formule chimique est H2Cr2O7 et il peut être obtenu à partir de deux molécules d'acide chromique, avec la perte d'une molécule d'eau. Il est hygroscopique et absorbe l'humidité de l'environnement.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Les ions qui composent l'acide dichromique sont:

Anion bichromate Cr2O7 -2 et deux cations H +

Un composé d'acide dichromique est le bichromate de potassium qui est un bon oxydant.

Formule moléculaire

Cr2H2O7

Noms chimiques

Acide dichromique; Acide dichromique (VI); Acide chromique (H2Cr2O7); 13530-68-2; Acide dichromique (H2Cr2O7)

Propriétés chimiques et physiques

Propriétés calculées

-Poids moléculaire: 218,001 g / mol

-Liens donneurs d'hydrogène: 2

-Accepteur de liaison hydrogène: 7

- Compte obligataire renouvelable 2

-Masse exacte 218,0039 g / mol

-Masse monoisotopique 217,861 g / mol

-Nombre d'atomes lourds 9

-Position formelle 0

-Complexité 221

-Nombre d'atomes isotopiques 0

Dichromate de potassium

Le bichromate de potassium est un acide dichromique qui a un large éventail d'utilisations, il agit comme un oxydant dans de nombreuses applications chimiques et industrielles et dans la teinture, la coloration et le tannage du cuir.

Il est également utilisé médicalement comme antiseptique externe ou astringent et est présent dans certains médicaments vétérinaires. Le bichromate de potassium est considéré comme hautement toxique et est un poison corrosif s'il est ingéré par voie interne.

Pour cette raison, il doit être manipulé avec un soin extrême. Le composé est un solide ionique cristallin et a une couleur rouge-orange très brillante.

caractéristiques

Le bichromate de potassium est inodore, son point d'ébullition est de 500 degrés Celsius. Le bichromate de potassium a un point de fusion de 398 degrés Celsius et un poids moléculaire de 294,18 grammes par mole.

Le bichromate de potassium peut être classé comme un composé de chrome hexavalent en raison de son état d'oxydation. L'état d'oxydation est un nombre calculé qui indique combien d'électrons sont perdus ou gagnés dans l'atome d'un composé.

Si l'état d'oxydation est positif, il y a eu une perte d'électrons. Les états d'oxydation négatifs indiquent un gain d'électrons pour un atome particulier. Les composés du chrome hexavalent, tels que le bichromate de potassium, contiennent l'élément chrome dans son état d'oxydation 6+.

Applications

Le bichromate de potassium est un composé chimique généralement utilisé comme réactif chimique inorganique pour les processus industriels et de laboratoire. Ce produit chimique est également utilisé pour produire des cirages, des colles, des peintures et des cires. Il est également couramment utilisé en laboratoire comme réactif analytique, et le bichromate de potassium est également utilisé dans l'industrie.

L'industrie de la construction utilise ce produit chimique dans les produits en ciment pour améliorer la densité et la texture. Certains bois peuvent changer d'aspect (ou de couleur) en présence de dichromate de potassium. Ceci est particulièrement utile lorsque vous recherchez des parquets en acajou ou en bois franc pour montrer leurs couleurs les plus vives.

Les autres utilisations du bichromate de potassium comprennent:

• Tannage du cuir pour chaussures
• Agent oxydant dans le processus d'impression photographique
• Nettoyer la verrerie ou décaper la verrerie.

Avertissements

Le bichromate de potassium doit être tenu à l'écart de toutes matières inflammables. Sinon, vous pourriez avoir une situation explosive à gérer.

Il y a un grand débat sur les dangers réels du bichromate de potassium pour la santé. Ce composé et tous les autres bichromates sont considérés comme des agents cancérigènes ou cancérigènes par le National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), l'agence fédérale américaine qui mène des recherches et des recommandations pour la prévention des maladies et des blessures liées au travail..

Cependant, l'Office of Pesticide Programs de l'Environmental Protection Agency des États-Unis a classé le bichromate de potassium comme très probablement non cancérogène pour l'homme.

Le composé peut être facilement dispersé dans l'air, ce qui fait du risque d'inhalation l'un des plus grands risques associés.

Une exposition à long terme au produit chimique par inhalation peut provoquer de l'asthme. Le produit chimique est également corrosif pour les yeux, la peau et les voies respiratoires et peut causer des dommages aux reins et au foie en cas d'ingestion.

Dichromate d'ammonium

Formule moléculaire

(NH4) 2Cr2O7 ou Cr2H8N2O7

Noms chimiques

Dichromate d'ammonium; Dichromate d'ammonium; 7789-09-5; Dichromate de diammonium; Le bichromate d'ammonium (VI); Dichromate d'ammonium (VI)

caractéristiques

Le bichromate d'ammonium est également un sel d'acide dichromique et est un solide cristallin rouge-orange vif. Il s'enflamme facilement et brûle en produisant un résidu vert volumineux. S'il est chauffé dans un récipient fermé, le récipient peut se briser en raison de la décomposition du matériau.

Il peut également agir comme un agent oxydant puissant s'il est mélangé. Il est soluble dans l'eau et inodore. Le bichromate d'ammonium est un oxydant très puissant qui est fréquemment utilisé pour les compositions pyrotechniques comme catalyseur. Il a également été couramment utilisé en photographie et en lithographie.

Le bichromate d'ammonium est une bonne source d'azote pur en laboratoire et est utilisé comme catalyseur pour l'oxydation catalytique de l'ammoniac. Il est également utilisé pour fixer les colorants et dans la fabrication de films photosensibles agissant comme photoactif.

Dichromate de sodium

Formule moléculaire

Na2Cr2O7 ou Cr2Na2O7

Noms chimiques

Le bichromate de sodium; Celcure; Bichromate de soude; Dichromate de disodium; Dichromate de sodium (VI)

caractéristiques

Le bichromate de sodium est un composé cristallin inorganique orange à rouge qui émet des fumées de chrome toxiques lorsqu'il est chauffé. Le chromate de sodium peut être converti en acide dichromate par un procédé continu avec de l'acide sulfurique, du dioxyde de carbone ou une combinaison de ces deux.

Son poids moléculaire est de 261 965 g / mol. Il est très corrosif et est un puissant agent oxydant. Il est principalement utilisé pour la production d'autres composés de chrome et est également utilisé dans les traitements des métaux, les produits de préservation du bois et comme inhibiteur de corrosion.

Avertissements

Le bichromate de sodium affecte principalement le système respiratoire, provoquant des ulcérations, la bronchite, la pneumonie et l'asthme, ainsi que le tractus gastro-intestinal, le foie, les reins et le système immunitaire.

C'est une substance cancérigène et est associée à des risques de développer un cancer du poumon et un cancer de la cavité nasale. Le bichromate de sodium peut être irritant pour la peau, les yeux et les muqueuses.

Applications

Il est utilisé comme inhibiteur de corrosion et dans la fabrication d'autres produits chimiques.

Dangers pour la santé

L'acide dichromatique est toxique par ingestion. L'inhalation d'acide dichromatique en poudre est également toxique. L'acide dichromatique exposé au feu peut produire des gaz irritants, corrosifs et / ou toxiques. Le contact avec la substance peut provoquer de graves brûlures de la peau et des yeux.

Danger d'incendie

L'acide dichromatique accélère la combustion lorsqu'il est impliqué dans un incendie. Il peut exploser à cause de la chaleur ou de la contamination. Ils réagissent de manière explosive avec les hydrocarbures (carburants). Il peut enflammer les combustibles (bois, papier, huile, vêtements, etc.). Les contenants peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés.

Autres utilisations

En plus des utilisations des bichromates d'ammonium, de sodium et de potassium évoquées ci-dessus, des acides dichromiques sont utilisés dans le chromage pour protéger les métaux de la corrosion et optimiser l'adhérence de la peinture.

Références

1. Produits chimiques de laboratoire au Royaume-Uni. (2015). Dichromate d'ammonium. 12-24-2016, sur le site Web du magasin de dichromate d'ammonium: ammoniumdichromate.co.uk.
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4. ChemicalBook. (2016). Acide dichromique. 12-24-2016, à partir du site Web de Chemical Land: Chemicalbook.com
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