L' acide chloreux est un composé inorganique de formule HClO 2. Ledit acide est l' un des acides oxacide de chlore où elle est 3 + état d'oxydation. Bien que l'acide soit difficile à obtenir dans sa substance pure, la base conjuguée dérivée de ces acides, l'ion chlorite, est stable.
Un exemple de sel de cet anion est le chlorite de sodium bien connu. Ce sel et d'autres sels apparentés sont parfois utilisés dans la production de dioxyde de chlore.
Figure 1: Structure de l'acide chloreux.
L'acide chloreux est un acide faible. La substance pure est instable, disproportionnée par rapport à l'acide hypochloreux (état d'oxydation Cl +1) et à l'acide chlorique (état d'oxydation Cl +5):
2HClO 2 → HClO + HClO 3
L'acide chloreux est obtenu avec l'acide chlorique lors de la décomposition de la solution aqueuse de dioxyde de chlore.
La solution d'acide chloreux a été obtenue pour la première fois en réduisant l'acide chlorique avec de l'acide tartrique (AJ Downs, 1973), cependant, la principale méthode d'obtention de cet acide consiste à traiter une suspension de chlorure de baryum avec de l'acide sulfurique:
Ba (ClO 2) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HClO 2
L'acide chloreux est un puissant agent oxydant, bien que sa tendance à la dismutation ou à la disproportion neutralise son potentiel oxydant.
Le chlore est le seul halogène qui forme un acide isolable de formule HXO 2. Ni l'acide bromique ni l'acide iodé n'ont été isolés. Certains sels d'acide bromeux, les bromites, sont connus, mais, sauf comme intermédiaires dans les réactions, il n'y a pas de sels d'iodite.
Proprietes physiques et chimiques
L'acide chloreux, lorsqu'il est isolé, est un liquide incolore sans arôme caractéristique (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Le composé a un poids moléculaire de 68,456 g / mol. Il a un point d'ébullition (calculé) de 502,07 ° C et une solubilité dans l'eau (calculée) de 1 × 10 6 mg / l (Royal Society of Chemistry, 2015).
HClO 2 est instable en raison de la réaction de dismutation (ou de disproportion) pour produire de l'acide chlorique et hypochloreux (CC Hong, 1968) similaire à celle des acides analogues brome et iode:
2HClO 2 → HClO + HClO 3
L'acide chloreux est considéré comme un acide faible bien que sa constante de dissociation soit de l'ordre de 1 x 10 -2, ce qui ne le rend pas aussi faible que les autres acides, ayant un pKa de 1,96.
Réactivité et dangers
L'acide chloreux est un composé instable et un agent oxydant puissant incompatible avec les agents réducteurs et les alcalis.
L'acide chloreux est irritant en cas de contact avec la peau et les yeux, et est dangereux en cas d'ingestion et d'inhalation.
En cas de contact avec les yeux, vérifiez si vous portez des lentilles de contact et retirez-les immédiatement. Les yeux doivent être rincés à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes. De l'eau froide peut être utilisée. La pommade oculaire ne doit pas être utilisée.
Si le produit chimique entre en contact avec les vêtements, retirez-le le plus rapidement possible, en protégeant vos mains et votre corps. Placez la victime sous une douche de sécurité.
Si le produit chimique s'accumule sur la peau exposée de la victime, comme les mains, la peau contaminée est lavée doucement et soigneusement à l'eau courante et au savon non abrasif.
De l'eau froide peut être utilisée. Si l'irritation persiste, consulter un médecin. Lavez les vêtements contaminés avant de les réutiliser.
Si le contact avec la peau est sévère, elle doit être lavée avec un savon désinfectant et recouvrir la peau contaminée d'une crème antibactérienne.
En cas d'inhalation, la victime doit pouvoir se reposer dans un endroit bien ventilé. Si l'inhalation est sévère, la victime doit être évacuée vers une zone sûre dès que possible. Desserrez les vêtements serrés comme un col, une ceinture ou une cravate.
S'il est difficile pour la victime de respirer, de l'oxygène doit être administré. Si la victime ne respire pas, une réanimation bouche-à-bouche est effectuée. Gardez toujours à l'esprit qu'il peut être dangereux pour la personne aidant de pratiquer la réanimation bouche-à-bouche lorsque le produit inhalé est toxique, infectieux ou corrosif.
En cas d'ingestion, ne pas faire vomir. Desserrez les vêtements serrés tels que les cols de chemises, les ceintures ou les cravates. Si la victime ne respire pas, effectuez une réanimation bouche-à-bouche. Dans tous les cas, une attention médicale immédiate doit être recherchée.
Applications
Des études ont été menées dans le cadre desquelles des solutions d'acide chloreux / oxyde de chlore métastables sont utilisées comme rince-bouche pour réduire la plaque dentaire (Goultschin J, 1989).
L'étude a été réalisée sur un groupe de 18 volontaires âgés de 20 à 27 ans. Son effet sur le développement de la plaque dentaire et le nombre de bactéries salivaires a été testé, obtenant une réduction jusqu'à 34,5% des scores de plaque dentaire par rapport à un groupe placebo.
L'acide chloreux est impliqué dans la préparation du chlorite d'acide de sodium qui a des propriétés antimicrobiennes et est destiné à être utilisé principalement comme solution de pulvérisation ou de trempage pour la volaille, les viandes, les légumes, les fruits et les fruits de mer. Il est également utilisé dans l'eau de refroidissement des volailles.
Le chlorite d'acide de sodium est produit en ajoutant un acide de qualité alimentaire (par exemple, l'acide citrique, l'acide phosphorique, l'acide chlorhydrique, l'acide malique ou l'hydrogénosulfate de sodium) à une solution aqueuse de chlorite de sodium (NaClO 2).
La combinaison de l'acide avec la solution de chlorite de sodium entraîne la conversion du chlorite en acide chloreux métastable (HClO 2).
NaClO 2 + H + ⇌ HClO 2 + Na +
Cette solution peut ensuite former un mélange avec du chlorite (ClO 2 -), du dioxyde de chlore (ClO 2) et du chlorure (Cl¯). La réaction génère une solution oxydante avec des espèces oxychlorées aux propriétés antimicrobiennes.
Le chlorite d'acide de sodium est conçu pour être utilisé dans le cadre d'une approche intégrée conçue pour contrôler les charges microbiennes dans les aliments.
La solution de chlorite acide de sodium agit pour réduire le nombre d'agents pathogènes (p. Ex., Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp. Et Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).
Références
- J. Downs, CJ (1973). La chimie du chlore, du brome, de l'iode et de l'astatine: Pergamon…, Volume 7. New York: Pergamon press.
- C. Hong, WH (1968). Cinétique de la disproportionation de l'acide chloreux. Journal canadien de chimie 46 (12):, 2053-2060. nrcresearchpress.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28 juillet). acide chloreux. Récupéré de ChEBI: ebi.ac.uk.
- Goultschin J, GJ (1989). Utilisation d'une formulation métastabilisée d'acide chloreux / dioxyde de chlore comme bain de bouche pour la réduction de la plaque dentaire. Isr J Dent Sci.2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
- Centre national d'information sur la biotechnologie.. (2017, 30 avril). Base de données de composés PubChem CID = 24453. Récupéré de PubChem.
- Rao, MV (2006, décembre). Évaluation chimique et technique du CHLORITE DE SODIUM ACIDIFIÉ (ASC). Récupéré de fao.org.
- Société royale de chimie. (2015). Acide chloreux. Récupéré de chemspider.com.