BIPHTALATE DE POTASSIUM: STRUCTURE, NOMENCLATURE, UTILISATIONS ET RISQUES - CHIMIE - 2025

Le biphtalate de potassium est un composé chimique blanc soluble, solide et commercialement à l'état très pur. Il est utilisé comme étalon principal pour standardiser les solutions dans les titrages acide-base; Il est également utilisé comme solution tampon pour maintenir le pH des solutions stable.

C'est un composé stable et non hygroscopique, ce qui facilite la préparation de la solution car il n'absorbe pas d'eau pendant le processus de pesée. Il peut être préparé par la réaction entre l'acide phtalique et une solution de KOH, dans laquelle un hydrogène dans la molécule d'acide phtalique est remplacé par un atome de potassium.

Le biphtalate de potassium reçoit ce nom car il y a de l'hydrogène légèrement acide dans sa molécule. Cet hydrogène est celui trouvé dans le groupe -OH qui est juste à côté du groupe carbonyle, qui fait partie du carboxyle qui ne réagit pas. Ces types de sels sont connus sous le nom de sels acides, car ils ne sont pas totalement neutres.

Structure chimique

Formule

C ₆ H ₄ COOHCOOK = C ₈ H ₅ KO ₄

Nomenclature

- Biphtalate de potassium.

- Phtalate d'acide de potassium.

- Hydrogénophtalate de potassium.

Propriétés

Densité

1 636 g / ml.

Masse molaire

204,22 g / mol.

Solubilité

Eau et alcool.

Point de fusion

295 ° C avec décomposition.

Apparence

Solide cristallin à blanc.

Poids spécifique

1,64 gr / cm3.

Etude dérivatographique du biphtalate de potassium

Ce composé est utilisé en chimie analytique dans le titrage ou le titrage acide-base comme étalon principal pour la standardisation dans la préparation de solutions de différents composés.

Standardisation d'une base (alcali = NaOH)

Lors de la préparation d'une solution de NaOH, il ne peut être garanti que la concentration de la solution est correcte; Cela est dû au fait que le NaOH est une substance solide très hygroscopique (il absorbe l'eau de l'air) et, lorsqu'il est pesé, il reste avec un peu d'humidité, ce qui rend la quantité de substance pas la plus optimale.

Une fois la solution préparée, il est nécessaire de savoir exactement à quelle concentration elle a été.

Pour cela, une solution est préparée avec du phtalate d'acide de potassium, qui est un étalon primaire (en raison de sa grande stabilité); Quelques gouttes d'indicateur acide-base phénolphtaléine sont ajoutées et la solution de NaOH est ajoutée comme titrant jusqu'à ce qu'une couleur rose reste présente dans la solution de phtalate acide de potassium.

Avec les données obtenues, les calculs pertinents sont effectués pour trouver la concentration réelle de NaOH.

L'image suivante illustre la réaction chimique entre le phtalate d'acide potassique et l'hydroxyde de sodium.

Comme tampon dans la détermination du pH

Une solution tampon ou tampon est une solution formée à la fois par l'acide et le sel d'acide, ce qui la fait rester dans des conditions telles que la valeur du pH ne change pas lorsque de petites quantités d'acide ou de base sont ajoutées.

Des risques

- Exposition au feu. Comme avec la plupart des solides organiques, un incendie peut se produire à des températures élevées ou par contact avec une source d'inflammation.

- Les poussières fines dispersées dans l'air à des concentrations suffisantes et en présence d'une source d'inflammation constituent une explosion de poussières potentiellement dangereuse.

- C'est une substance stable à température ambiante et dans des conditions de stockage adéquates. Évitez la chaleur et l'humidité excessives.

- Peut être incompatible avec les oxydants forts tels que l'acide nitrique.

- La décomposition peut former des oxydes de carbone qui sont toxiques.

Concernant la santé

- Par ingestion accidentelle, il peut provoquer des vomissements, des diarrhées et une irritation des membranes en raison de son acidité.

- L'inhalation provoque une irritation des voies respiratoires et de la toux.

- Provoque une irritation de la peau.

- Dans les yeux, il provoque des irritations, des rougeurs et des douleurs.

- Il est considéré qu'il ne s'agit pas d'une substance cancérigène, tératogène ou mutagène.

Urgence et premiers secours

- Rincer abondamment les yeux à l'eau, retirer les lentilles de contact si vous les portez et laisser couler l'eau à travers les yeux sans être touchée avec les mains.

- En cas de contact avec la peau, retirer les vêtements et les chaussures, laver abondamment à l'eau et très bien laver les vêtements avant de les réutiliser.

- En cas d'ingestion, éviter de faire vomir, faire boire de l'eau.

- En cas d'inhalation, emmener la personne respirer de l'air frais; en cas de respiration difficile, fournir de l'oxygène.

- Dans tous les cas, demandez une assistance médicale urgente.

- En cas de fuite ou de déversement, collecter le produit dans un récipient propre et essayer de ne pas laisser la poudre se disperser.

Mesures de protection personnelle

- Tenir à l'écart de l'endroit où sont entreposés les boissons, les denrées alimentaires et les aliments pour animaux (aliments pour animaux de compagnie).

- Utilisez des masques anti-poussière, des gants en néoprène ou en PVC. Les gants en nitrile sont utilisés aujourd'hui.

- Portez des vêtements appropriés qui couvrent la majeure partie du corps, y compris des bottes ou des chaussures couvertes et des lunettes de sécurité.

- Une ventilation aspirante locale est recommandée, avec un système d'extraction d'air, en tenant compte de la direction du vent dominant.

- Le produit est miscible dans l'eau, il n'absorbe pas dans le sol, il n'est ni bioaccumulable ni biodégradable, il ne devrait pas affecter la vie aquatique. Cependant, lors de sa mise au rebut, cela doit être fait avec l'aide d'un personnel spécialisé: ne pas éliminer par les égouts.

- Stocker dans un endroit orange / vert, dans un endroit frais, sec et aéré, et séparé des matières incompatibles.

Références

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2. Chang R., (1992), Chemistry, (quatrième édition), Mexico, McGraw-Hill Interamericana de México SA, de CV
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4. Belcher, R., Erdey, L., Paulik, F., Liptay.G., (Juillet 1960), Étude dérivatographique du phtalate d'hydrogène de potassium, Scienceirect, volume 5, numéro 1, pages 53-57, org / 10.1016 / 0039 -9140 (60) 80205-6