AMEDEO AVOGADRO: BIOGRAPHIE ET CONTRIBUTIONS - L'HISTOIRE - 2025

Amedeo Avogadro (1776-1856) était un chimiste et physicien italien renommé, qui a également étudié dans le domaine du droit et était professeur à l'Université de Turin, fondée en 1404. Il appartenait à la noblesse, car il était comte de la Villes italiennes de Quaregna et Cerreto, appartenant à la province de Biella.

Sa contribution la plus notable dans le domaine scientifique est la loi d'Avogadro; cependant, il a également mené d'autres recherches encadrées par la théorie atomique. De même, comme décoration pour son travail scientifique, son nom de famille a été placé sur la constante bien connue - ou nombre - d'Avogadro.

Afin de réaliser l'hypothèse connue sous le nom de loi d'Avogadro, Amedeo a dû s'appuyer sur d'autres théories atomiques très importantes, telles que celles de John Dalton et Gay-Lussac.

Grâce à cela, Avogadro a pu découvrir que des volumes égaux, même s'ils sont de gaz différents, contiendront le même nombre de molécules s'ils sont soumis aux mêmes conditions de température et de pression.

Cette loi fut publiée le 14 juillet 1811 sous le titre d'Essai pour un moyen de déterminer les masses relatives des molécules élémentaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons. Dans ce texte, Amedeo a souligné la différence entre les atomes et les molécules, ce qui a ensuite semé la confusion.

Un autre de ses travaux les plus notables était Mémoire sur les masses relatives des molécules de corps simples, ou les densités attendues de leur gaz, et sur la constitution de certains de leurs composés, pour servir plus tard d'un essai sur le même sujet, qui a été publié en 1814. Dans cet ouvrage, il décrit en détail la consistance des gaz.

Biographie

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro est né le 9 août 1776 dans la ville de Turin. Cette ville était connue pour être un centre culturel important où des entreprises prospères étaient également menées.

Son père était un magistrat d'une ancienne et noble famille du Piémont. Suivant ses traces, en 1796, Amedeo décida d'obtenir son diplôme en droit canonique, la branche du droit responsable de la réglementation juridique de l'Église.

Malgré cela, le véritable intérêt d'Avogadro était dans le monde des mathématiques et de la physique, il a donc rejoint plus tard ce domaine et a consacré sa vie au domaine de la science, générant des contributions de nature transcendante.

Travaux scientifiques et pédagogiques

En 1809, il réussit à obtenir un poste pour enseigner des cours de physique dans une institution connue sous le nom de Collège royal de Verceil, située dans une ville italienne faisant partie de la région du Piémont.

Plus tard, après avoir publié ses deux textes les plus importants en 1811 et 1814, l'Université de Turin créa en 1820 une chaire de physique spécialement destinée à être enseignée par lui.

Ce poste a été occupé par Amedeo pendant 36 ans, jusqu'au jour de sa mort. Le dévouement de ce scientifique à l'enseignement témoigne de son intérêt à transmettre des connaissances, ainsi que de la valeur qu'il accordait au domaine de la recherche.

Un an plus tard, il publie un autre de ses textes emblématiques, qu'il intitule Nouvelles considérations sur la théorie des proportions déterminées dans les combinaisons, et sur la détermination des masses des molécules des corps.

La même année, il écrivit également Memory sur la manière d'inclure les composés organiques dans les lois ordinaires de proportions déterminées.

En 1821, Avogadro a maintenu une participation politique prudente pendant la révolution contre le roi de Sardaigne.

Cependant, cet intérêt politique d'Amedeo diminuait jusqu'en 1848, lorsque Alberto de Sardaigne approuva une Constitution modernisée. En 1841, dans ce contexte, le scientifique publie tous ses travaux en quatre volumes.

Vie privée et mort

On sait peu de choses sur sa vie personnelle si ce n'est qu'il était connu pour mener une existence sobre et pieuse. Il épousa Felicita Mazzé, avec qui il eut au total six enfants.

On dit qu'il a financé des révolutionnaires contre la Sardaigne; cependant, il n'y a aucune preuve pour confirmer cette action.

Amedeo Avogadro est décédé le 9 juillet 1856 dans la ville de Turin à l'âge de 79 ans. En son honneur, il y a un cratère lunaire et un astéroïde portant son nom.

Contexte historique: l'atome avant et pendant le XIXe siècle

Origine du terme et premières déclarations

Le mot «atome» est très ancien, car il vient d'une terminologie grecque qui signifie «sans parties». Cela implique que l'affirmation de l'existence de particules indivisibles qui composent les parties de tout ce qui nous entoure, est en vigueur depuis bien avant le positionnement de la science comme discipline.

Malgré cela, les théories de Leucippe et Démocrite ne peuvent être considérées comme des précurseurs de la science atomique, puisque ces études répondent à un cadre scientifique très limité correspondant au temps vital de leurs créateurs.

De plus, ces philosophes grecs n'ont pas créé une théorie scientifique comme on le fait aujourd'hui, mais ont plutôt développé une philosophie.

Cependant, ces penseurs ont amené en Occident l'idée qu'il existe des particules homogènes, impénétrables et invariables qui se déplacent dans le vide et dont les propriétés constituent la pluralité des choses.

XVIIe et XVIIIe siècles

Grâce à l'apparition de la philosophie mécaniste, au cours du XVIIe siècle, différentes explications ont été acceptées qui proposaient l'existence de particules microscopiques ou de corpuscules, qui avaient des propriétés mécaniques qui pourraient expliquer les propriétés macroscopiques des substances.

Cependant, les scientifiques qui vantaient ces théories ont dû faire face à la difficulté imminente que la relation entre les hypothèses et les données obtenues au sein des laboratoires de chimie ne soit pas atteinte. C'était l'une des principales causes de l'abandon de ces préceptes.

Au XVIIIe siècle, les transformations chimiques ont été interprétées à travers l'utilisation des préceptes des molécules constitutives et des molécules constitutives. L'un des précurseurs de ces notions est Antoine Fourcroy, qui établit que les corps sont constitués de l'assemblage d'un nombre considérable de molécules.

Pour cet auteur, les molécules intégrantes étaient unies par la "force d'agrégation". Par conséquent, chacune de ces molécules a la particularité d'être formée à son tour par la rencontre de plusieurs autres molécules constitutives; ceux-ci correspondaient aux éléments qui composaient le composé.

L'influence de John Dalton sur Avogadro

Les études de John Dalton ont été un élément fondamental des conclusions d'Amedeo Avogadro. La contribution la plus importante de Dalton au monde de la science a été d'attirer l'attention sur le poids relatif de ces particules qui composent les corps. Autrement dit, sa contribution a été d'établir l'importance des poids atomiques.

Par conséquent, le calcul des poids atomiques est devenu un outil très intéressant pour intégrer les différentes lois en vogue à la fin du XVIIIe et au début du XIXe siècle. Cela signifie que les idées de John Dalton ont permis d'ouvrir d'autres voies dans le domaine de la science.

Par exemple, en calculant le poids atomique, le scientifique Benjamin Richter a mis en œuvre les notions de loi des proportions réciproques, tandis que Louis Proust a établi la loi des proportions définies. John Dalton lui-même, grâce à sa découverte, a pu créer la loi des proportions multiples.

Accueillez votre recherche et votre hypothèse

Quand Amedeo a publié ses théories, la communauté scientifique n'était pas très intéressée, ses découvertes n'ont donc pas été immédiatement acceptées. Trois ans plus tard, André-Marie Ampère obtenait les mêmes résultats malgré l'application d'une méthode différente; cependant, ses théories furent accueillies avec la même apathie.

Pour que la communauté scientifique commence à réaliser ces découvertes, il a fallu attendre l'arrivée des travaux de Williamson, Laurent et Gerhardt.

À l'aide de molécules organiques, ils ont établi que la loi d'Avogadro est nécessaire et élémentaire pour expliquer la raison pour laquelle des quantités égales de molécules peuvent occuper le même volume à l'état gazeux.

La contribution de Canizzaro

Cependant, la solution définitive a été trouvée par le scientifique Stanislao Cannizzaro. Après la mort d'Amedeo Avogadro, il a réussi à expliquer comment les dissociations des molécules fonctionnaient pendant le chauffage de celles-ci.

De la même manière, la théorie cinétique des gaz de Clausius était élémentaire, qui a pu confirmer à nouveau l'efficacité de la loi d'Avogadro.

Jacobus Henricus a également eu une participation importante dans le domaine des molécules, puisque ce scientifique a ajouté des notions pertinentes aux travaux d'Avogadro, en particulier celles faisant référence aux solutions diluées.

Malgré le fait que l'hypothèse d'Amedeo Avogadro n'ait pas été prise en compte au moment de sa publication, la loi d'Avogadro est actuellement considérée comme l'un des outils les plus importants dans le domaine de la chimie et de la discipline scientifique, car qui est un concept d'une grande importance dans ces domaines.

Contributions

Loi d'Avogadro

Le scientifique Amedeo a proposé une méthode pour déterminer, de manière simple et facile, les masses appartenant aux molécules des corps pouvant passer à l'état gazeux et le numéro de référence desdites molécules dans les combinaisons.

Cette méthode consiste en ce que, si des volumes égaux de gaz contiennent un nombre égal de particules, la relation entre les densités de ces gaz doit être égale à la relation entre les masses de ces particules.

Cette hypothèse a également été utilisée par Avogadro pour déterminer le nombre de molécules qui composent les différents composés.

L'une des particularités qu'Amedeo s'est rendu compte était que les résultats de sa théorie étaient en contradiction avec les conclusions du scientifique Dalton, compte tenu de ses règles de simplicité maximale.

Avogadro a établi que ces règles étaient basées sur des hypothèses de nature arbitraire, elles devraient donc être remplacées par ses propres conclusions à travers le calcul des poids atomiques.

Gaz parfaits

Cette théorie d'Avogadro fait partie de l'ensemble des lois relatives et applicables aux gaz parfaits, qui consistent en un type de gaz composé d'un ensemble de particules ponctuelles qui se déplacent au hasard et n'interagissent pas les unes avec les autres.

Par exemple, Amedeo a appliqué cette hypothèse au chlorure d'hydrogène, à l'eau et à l'ammoniac. Dans le cas du chlorure d'hydrogène, on a constaté qu'un volume d'hydrogène réagit au contact d'un volume de dichlor, conduisant à deux volumes de chlorure d'hydrogène.

Clarification concernant les molécules et les atomes

À cette époque, il n'y avait pas de distinction claire entre les mots «atome» et «molécule». En fait, l'un des scientifiques admirés d'Avogadro, Dalton, avait tendance à confondre ces concepts.

La raison de la confusion des deux termes était due au fait que Dalton considérait les éléments gazeux tels que l'oxygène et l'hydrogène comme faisant partie d'atomes simples, ce qui contredit la théorie de certaines expériences de Gay-Lussac.

Amedeo Avogadro a réussi à clarifier cette confusion, puisqu'il a implémenté la notion que ces gaz sont constitués de molécules qui ont une paire d'atomes. En utilisant la loi d'Avogadro, le poids relatif des atomes et des molécules peut être déterminé, ce qui impliquait leur différenciation.

Si cette hypothèse impliquait une grande découverte, elle fut négligée par la communauté scientifique jusqu'en 1858, avec l'arrivée des tests Cannizzaro.

Grâce à la loi d'Avogadro, le concept de «mole» a pu être introduit, qui consiste en la masse en grammes égale au poids moléculaire. Le nombre de molécules contenues dans une mole s'appelait le nombre d'Avogadro, qui est 6,03214179 x 1023 mol.l-1, ce nombre étant le plus précis actuellement.

Références

1. Avogadro, A. (1811) Essai sur une manière de déterminer les masses relatives des molécules élémentaires des corps, et les proportions dans lesquelles elles entrent dans ces composés. Récupéré le 18 novembre 2018 dans les départements Chem: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) Histoire et épistémologie de la science. L'histoire de la science dans les manuels: l'hypothèse d'Avogadro. Récupéré le 18 novembre 2018 sur CSIC: uv.es
3. Heurema, (sf) Amedeo Avogadro. Récupéré le 18 novembre. de 18 caractères Heurema: heurema.com.
4. Tamir, A. (1990) Loi d'Avogadro. Récupéré le 18 novembre 2018 du Département de génie chimique: rua.ua.es
5. Loi d'Avogadro. Récupéré le 18 novembre 2018 sur Wikipedia: wikipedia.org