- Structure
- Nomenclature
- Propriétés
- État physique
- Poids moléculaire
- Point de fusion
- Densité
- Solubilité
- pH
- Autres propriétés
- Comportement lorsqu'il est chauffé
- Obtention
- Applications
- Dans diverses applications
- Dans l'industrie des polymères
- Dans les laboratoires de recherche scientifique et médicale
- Dans la production industrielle d'anticorps
- Dans les mélanges d'antigel
- Comment ça marche comme antigel
- Références
L' acétate de potassium est un composé organique constitué d'un ion potassium K + et d'un ion acétate CH 3 COO -. Sa formule chimique est CH 3 COOK, ou KCH 3 COO, ou encore C 2 H 3 KO 2. C'est un solide cristallin incolore ou blanc, très soluble dans l'eau.
Il est utilisé pour réguler l'acidité de certains aliments transformés industriellement. En raison de sa grande affinité avec l'eau, il est utilisé dans les laboratoires ou dans certains procédés pour absorber l'eau d'autres composés, comme pour déshydrater l'alcool.
L'acétate de potassium KCH 3 COO est utilisé pour réguler l'acidité de certains aliments transformés. Auteur: RitaE. Source: Pixabay.
L'acétate de potassium participe à certaines réactions chimiques en tant qu'accélérateur de celles-ci et à la synthèse de composés organiques. Il permet également d'augmenter la formation d'anticorps (substances naturelles qui combattent les infections) dans les méthodes industrielles pour les produire.
Ses propriétés à très basse température en font un bon candidat pour une utilisation dans les mélanges de fonte de glace sur les routes en béton dans les climats très froids. Selon des sources consultées, il est également utilisé dans les équipements de lutte contre l'incendie et dans les assemblages pour observer les cellules des microscopes.
Structure
L'acétate de potassium est composé d'un cation potassium K + et d'un anion CH 3 COO - acétate. Ce dernier est la base conjuguée de l'acide acétique CH 3 COOH. L'ion acétate CH 3 COO - est formé par un méthyle -CH 3 lié à un carboxylate -COO -.
L'union entre les deux ions est électrostatique ou ionique, c'est-à-dire l'union entre un ion positif et un ion négatif.
Structure de l'acétate de potassium CH 3 COOK. SSsilver. Source: Wikimedia Commons.
Nomenclature
- Acétate de potassium
- Éthanoate de potassium
- Sel de potassium d'acide acétique
- AcOK
- KOAc
Propriétés
État physique
Solide cristallin incolore ou blanc.
Poids moléculaire
98,14 g / mol
Point de fusion
292 ºC
Densité
1,6 g / cm 3
Solubilité
Très soluble dans l'eau: 256 g / 100 mL à 20 ° C
pH
Une solution aqueuse à 5% d'acétate de potassium a un pH de 7,5 à 9,0.
Autres propriétés
Parfois, il a une légère odeur de vinaigre. En solution à 10%, il n'attaque pas l'aluminium à température ambiante mais à 60-70 ° C le métal s'assombrit et subit des piqûres.
À des concentrations de 20% ou plus, une attaque de surface sur l'aluminium se produit à n'importe quelle température.
L'acétate de potassium (AcOK) est très soluble dans l'eau. Il possède un hydrate: KCH 3 COO.1,5H 2 O, qui est le solide obtenu lorsqu'il cristallise dans les solutions aqueuses d'AcOK.
Comportement lorsqu'il est chauffé
Si l'acétate de potassium hydraté (AcOK) (KCH 3 COO.1,5H 2 O) est chauffé, lorsqu'il atteint 40 ° C, il commence à perdre l'eau d'hydratation.
KCH 3 COO. 1,5H 2 O → KCH 3 COO + 1,5H 2 O ↑
Si l'acétate de potassium anhydre est chauffé (sans eau: KCH 3 COO), lorsqu'il atteint 340 ° C, il commence à se décomposer en formant du carbonate de potassium K 2 CO 3 selon la réaction suivante:
2 KCH 3 COO + 4 O 2 → K 2 CO 3 + 3 H 2 O + 3 CO 2 ↑
Obtention
Il peut être préparé par action de la potasse KOH sur divers composés, tels que l'acide acétique CH 3 COOH, l'anhydride acétique (CH 3 CO) 2 O et l'acétate d'ammonium CH 3 COONH 4.
KOH + CH 3 COOH → CH 3 COOK + H 2 O
Il peut également être obtenu par réaction du carbonate de potassium K 2 CO 3 ou du bicarbonate de potassium KHCO 3 avec l'acide acétique CH 3 COOH.
KHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COOK + H 2 O + CO 2 ↑
L'acétate de potassium peut être cristallisé à partir d'une solution aqueuse pour obtenir une pureté élevée.
Applications
Dans diverses applications
L'acétate de potassium est utilisé dans l'industrie des aliments transformés comme régulateur d'acidité. Il est utilisé comme déshydratant dans les méthodes chimiques pour mesurer la perméabilité à la vapeur d'eau de certains tissus.
Il sert d'agent déshydratant pour l'éthanol dans la production de cet alcool à partir de la lignocellulose, un matériau dérivé du bois.
Il est utilisé pour produire des antibiotiques et est largement utilisé dans les équipements de lutte contre l'incendie.
Dans l'industrie des polymères
Il est utilisé pour recycler les polyuréthanes car il sert à catalyser ou à accélérer les réactions d'hydrolyse et de glycolyse desdits polymères pour qu'ils deviennent des alcools et des amines.
Il est également utilisé dans la production de résines de silicone organiques.
Dans les laboratoires de recherche scientifique et médicale
L'acétate de potassium de haute pureté est utilisé dans les laboratoires comme réactif en chimie analytique. Effectuer également des recherches médico-scientifiques.
Dans les laboratoires d'histopathologie, il sert à garantir un milieu de pH neutre dans les configurations de microscope.
L'acétate de potassium a de nombreuses utilisations dans les laboratoires de recherche chimique et médicale. Auteur: Michal Jarmoluk. Source: Pixabay.
Il est utilisé pour la synthèse de composés organiques hétérocycliques, qui sont des composés avec des cycles de tailles différentes.
Certaines microélectrodes qui servent à étudier les propriétés électriques des cellules, sont remplies d'une solution concentrée d'acétate de potassium.
Dans la production industrielle d'anticorps
L'acétate de potassium est utilisé pour la production à grande échelle d'anticorps monoclonaux (qui sont ceux qui proviennent de la même cellule souche) dans des cultures cellulaires. Il permet de stimuler la synthèse ou la formation d'anticorps.
Les anticorps sont des substances produites par certaines cellules du sang pour combattre les infections virales ou bactériennes.
Image artistique des anticorps. L'acétate de sodium KCH 3 COO sert à la production d'anticorps en grande quantité. BlitzKrieg1982. Source: Wikimedia Commons Bien que l'acétate de potassium (AcOK) inhibe ou ralentisse la croissance cellulaire et diminue la densité cellulaire, la productivité des anticorps par cellule augmente.
Dessin d'attaque d'anticorps contre certaines bactéries. SA1590. Source: Wikimedia Commons.
Dans les mélanges d'antigel
L'acétate de potassium a été utilisé dans les mélanges anti-givrage afin de les utiliser pour faire fondre la glace sur les routes et les chaussées en ciment et ainsi permettre leur utilisation en toute sécurité.
Pendant la saison hivernale, les routes sont remplies de neige et de glace. L'acétate de potassium peut être utile dans de tels cas. Auteur: S. Hermann et F. Richter. Source: Pixabay.
Le choix de l'acétate de potassium (AcOK) pour cette application est dû au fait qu'une solution aqueuse à 50% en poids d'AcOK est eutectique et a un point de fusion de -62 ° C. Cela signifie que même à des températures aussi basses que -62 ° C, la solution reste fondue.
Un eutectique est un mélange homogène de composants qui a le point de fusion le plus bas de tous les mélanges possibles de ceux-ci, y compris celui des composants purs.
Comment ça marche comme antigel
L'acétate de potassium (AcOK) a une très bonne capacité à faire fondre la glace.
À -5 ° C, il est capable de faire fondre 11,5 kg de glace pour chaque kg d'AcOK. Cette propriété diminue à mesure que la température diminue, mais même à -50 ° C, elle a la capacité de faire fondre 1,3 kg de glace pour chaque kg d'AcOH.
À -5 ° C, cette capacité est comparable à celle du chlorure de sodium ou du sel de table (NaCl), tandis qu'à partir de -30 ° C elle la dépasse de loin.
L'acétate de potassium permet à la glace de fondre sur les routes gelées. Auteur: Markus Sch. Source: Pixabay.
Cependant, dans les essais réalisés avec AcOK en association avec d'autres composés, un certain degré de corrosion des surfaces de ciment a été observé, raison pour laquelle il a été envisagé d'ajouter des agents anticorrosion aux mélanges d'antigel.
En revanche, le mélange d'acétate de potassium (CH 3 COOK) et de formiate de potassium (HCOOK) est un excellent antigel et ne nécessite pas d'anticorrosif.
Références
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