- Structure
- Nomenclature
- Propriétés
- État physique
- Poids moléculaire
- Solubilité
- Propriétés chimiques
- Autres propriétés
- Obtention
- Utilisations en médecine
- Infections de l'oreille
- Maladies de la peau
- Autres utilisations
- Utilisation interrompue
- Effets dommageables
- Références
L' acétate d'aluminium est un composé organique constitué d'un ion aluminium au 3+ et des ions acétate trois CH 3 COO -. Sa formule chimique est Al (CH 3 COO) 3. Il est également connu sous le nom de triacétate d'aluminium. C'est un solide blanc légèrement hygroscopique et soluble dans l'eau.
Pour obtenir ce composé, il faut utiliser des conditions totalement anhydres, c'est-à-dire exemptes d'eau, sinon le diacétate d'aluminium Al (OH) (CH 3 COO) 2 a tendance à se former.
Triacétate d'aluminium Al (CH 3 COO) 3. Auteur: Marilú Stea.
Les solutions d'acétate d'aluminium ont des propriétés antibactériennes et antifongiques, c'est pourquoi depuis le 19ème siècle elles sont utilisées pour traiter les infections en particulier des oreilles.
La plus connue est la solution de Burow, conçue par un médecin allemand. Cependant, son utilisation a parfois entraîné des lésions de l'oreille moyenne.
Cette solution a également été utilisée pour traiter les problèmes de peau comme les démangeaisons et les éruptions cutanées. Il est même utilisé comme anti-coup de soleil.
L'acétate d'aluminium et ses dérivés sont utilisés pour obtenir de très petites structures ou particules d'alumine Al 2 O 3. Ces structures ou nanoparticules peuvent se présenter sous forme de feuilles, de fleurs ou de nanotubes.
Structure
Le triacétate d'aluminium est composé d'un cation aluminium Al 3+ et de trois anions CH 3 COO - acétate. C'est le sel d'aluminium de l'acide acétique CH 3 COOH.
L'aluminium est lié aux anions acétates par leur oxygène. En d'autres termes, il est attaché à trois oxygènes. Ces liaisons sont ioniques.
Structure ionique d'acétate d'aluminium. N4TR! UMbr. Source: Wikimedia Commons.
Nomenclature
- Acétate d'aluminium
- Triacétate d'aluminium
- Ethanoate d'aluminium
- Solution de Burow (traduction de la solution de Burow en anglais): C'est une solution d'acétate d'aluminium.
Propriétés
État physique
Blanc uni.
Poids moléculaire
204,11 g / mol
Solubilité
Soluble dans l'eau.
Propriétés chimiques
En solution aqueuse, le triacétate d'aluminium est dissous et a tendance à former du diacétate Al (OH) (CH 3 COO) et parfois du monoacétate Al (OH) 2 (CH 3 COO). Tout dépend du pH et de la quantité d'acide acétique CH 3 COOH présente dans la solution.
Al (CH 3 COO) 3 + H 2 O ⇔ Al (OH) (CH 3 COO) 2 + CH 3 COOH
Al (CH 3 COO) 3 + 2 H 2 O ⇔ Al (OH) 2 (CH 3 COO) + 2 CH 3 COOH
Autres propriétés
L'acétate d'aluminium est légèrement hygroscopique, c'est-à-dire qu'il a tendance à absorber l'eau de l'air.
Obtention
L'acétate d'aluminium est de préférence obtenu dans des conditions strictement anhydres, c'est-à-dire en l'absence totale d'eau. Cela inclut également l'absence d'air, car il peut contenir de l'humidité.
Un mélange d'acide acétique glacial CH 3 COOH et d'anhydride acétique (CH 3 CO) 2 O est chauffé dans des conditions telles que l'élimination de toute l'eau présente. A ce mélange on ajoute du chlorure d'aluminium chaud AlCl 3 solide anhydre (sans eau).
Un solide blanc d'Al (CH 3 COO) 3 se forme.
AlCl 3 + 3 CH 3 COOH → Al (CH 3 COO) 3 + 3 HCl
L'absence totale d'eau est importante pour éviter la formation de sels de monoacétate d'aluminium Al (OH) 2 (CH 3 COO) et de diacétate d'aluminium Al (OH) (CH 3 COO) 2.
Il peut également être obtenu par réaction d'hydroxyde d'aluminium Al (OH) 3 et d'acide acétique CH 3 COOH.
Utilisations en médecine
Infections de l'oreille
L'acétate d'aluminium est utilisé depuis le 19e siècle pour traiter l'otite, qui est une inflammation de l'oreille externe ou moyenne généralement accompagnée d'une infection. Son utilisation est due à son effet antibactérien et antifongique.
Il a été utilisé sous la forme d'une solution d'acétate d'aluminium à 13%, initialement conçue par le médecin allemand Karl August von Burow, c'est pourquoi on l'appelle la solution de Burow.
Il a été trouvé qu'il inhibe la croissance de micro-organismes couramment trouvés dans l'otite externe ou moyenne, tels que Pseudomonas aeruginosa, Staphylococcus aureus et Proteus mirabilis.
Les infections de l'oreille sont traitées depuis de nombreuses années avec de l'acétate d'aluminium. Auteur: Ulrike Mai. Source: Pixabay.
Cependant, certains rapportent que ces solutions peuvent être nocives pour l'oreille. Certaines études animales examinent ses effets toxiques sur l'oreille, mais ont rapporté des résultats contradictoires.
Certains chercheurs recommandent de ne pas utiliser d'acétate d'aluminium lorsque la membrane tympanique est perforée, car il a été observé qu'il exerce un effet inflammatoire sur l'oreille moyenne.
Il n'est pas conseillé de traiter l'otite moyenne (zone bleuâtre sur la figure) avec de l'acétate d'aluminium. BruceBlaus. Source: Wikimedia Commons.
Maladies de la peau
La solution de Burow est utilisée comme antiseptique, astringent et comme solution topique pour traiter les éruptions cutanées sévères, la dermatite, l'inflammation, les démangeaisons, les brûlures et les coups de soleil. Il a un effet calmant et réducteur d'irritation.
Parfois, les coups de soleil peuvent être traités avec une solution d'acétate d'aluminium. Auteur: Tumisu. Source: Pixabay.
Autres utilisations
Le triacétate d'aluminium et ses dérivés sont utilisés pour de nombreuses expériences chimiques qualitatives et quantitatives.
Un dérivé du triacétate d'aluminium, le diacétate d'Al (OH) (CH 3 COO) 2 également appelé acétate d'hydroxyde d'aluminium, est utilisé comme précurseur pour obtenir des nanostructures de gamma-alumine (γ-Al 2 O 3).
Dans ce cas, précurseur signifie que les nanostructures γ-Al 2 O 3 sont préparées à partir de diacétate d'aluminium (obtenu d'une manière particulière), et ceci est obtenu en le chauffant à des températures très élevées.
Les nanostructures sont de très petites particules qui ne peuvent être observées qu'à travers des microscopes spéciaux tels que les microscopes électroniques. Avec l'acétate d'aluminium comme précurseur, des nanostructures γ-Al 2 O 3 ont été obtenues, similaires à des feuilles, des fleurs, des fibres et même des nanotubes.
Les nanofibres d'alumine peuvent être fabriquées en utilisant un dérivé d'acétate d'aluminium. Aleksei tr. Source: Wikimedia Commons.
Utilisation interrompue
Au début du 20e siècle, l'acétate d'aluminium était utilisé comme agent de conservation dans des aliments tels que les saucisses en conserve.
Une solution d'acétate d'aluminium a été préparé en mélangeant du sulfate d'aluminium Al 2 (SO 4) 3, le carbonate de calcium CaCO 3, de l' acide acétique CH 3 COOH et de l' eau H 2 O, et ajouté à la nourriture.
Lorsque cette solution entre en contact avec la viande, l'aluminium se fixe dans les constituants de celle-ci sous la forme d'un composé insoluble dans l'eau bouillante, mais qui se dissout dans les sucs gastriques à environ 80%.
Dès 1904, on savait que les sels d'aluminium ralentissaient la digestion, à la fois dans l'estomac et dans les intestins. Par conséquent, il n'est pas souhaitable d'ajouter des solutions d'acétate d'aluminium aux aliments en conserve.
Dans le passé, l'acétate d'aluminium a été utilisé comme agent de conservation pour les hot-dogs en conserve. Il est actuellement connu pour être nocif et n'est plus utilisé pour cela. Auteur: Changlc. Source: Wikimedia Commons.
Effets dommageables
Puisqu'il existe des études qui rapportent que l'acétate d'aluminium peut être toxique, des tests ont été effectués dans lesquels des souris de laboratoire ont été injectées avec de l'acétate d'aluminium.
Les résultats indiquent que ce composé provoque des dommages à la colonne vertébrale de ces animaux, ainsi que des dommages aux chromosomes et au sperme des animaux. En d'autres termes, il est génotoxique.
Cela vous avertit des risques potentiels pour la santé qui pourraient être causés par une surexposition à l'acétate d'aluminium et des précautions à prendre lors de son utilisation.
Références
- Mac-Kay Chace, E. (1904). L'utilisation d'acétate d'aluminium basique comme conservateur dans la saucisse. Journal de l'American Chemical Society 1904, 26, 6: 662-665. Récupéré de pubs.acs.org.
- Hood, GC et Ihde, AJ (1950). Acétates et propionates d'aluminium - leur préparation et leur composition. Journal de l'American Chemical Society 1950, 72, 5: 2094-2095. Récupéré de pubs.acs.org.
- Pitaro, J. et coll. (2013). Ototoxicité de la solution otique d'acétate d'aluminium / chlorure de benzèneéthonium dans le modèle animal Chinchilla. Laryngoscope, 2013; 123 (10): 2521-5. Récupéré de ncbi.nlm.nih.gov.
- Thorp, MA et al. (2000). Solution de Burow dans le traitement de l'otite moyenne suppurée chronique muqueuse active: déterminer une dilution efficace. The Journal of Laryngology & Otology, juin 2000, vol. 114, pp. 432-436. Récupéré de ncbi.nlm.nih.gov.
- D'Souza, M. P. et coll. (2014). Évaluation de la génotoxicité de l'acétate d'aluminium dans la moelle osseuse, les cellules germinales mâles et les cellules hépatiques fœtales de souris albinos suisses. Mutation Research 766 (2014) 16-22. Récupéré de ncbi.nlm.nih.gov.
- Basal, Y. et al. (2015). Les effets des solutions topiques de Burow et Castellani sur la muqueuse de l'oreille moyenne des rats. J. Int Adv Otol 2015; 11 (3): 253-6. Récupéré de advancedotology.org.
- Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis. (2019). Acétate d'aluminium. Récupéré de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Buttaravoli, P. et Leffler, SM (2012). Coup de soleil. Que faire. Dans les urgences mineures (troisième édition). Récupéré de sciencedirect.com.
- Thompson, E. et Kalus, A. (2017). Réactions cutanées aiguës et infections bactériennes. Traitement. Dans The Travel and Tropical Medicine Manual (cinquième édition). Récupéré de sciencedirect.com.
- Kim, T. et coll. (2010). Synthèse contrôlable par morphologie de nanostructures gamma-alumine via une voie hydrothermale ionique assistée par liquide. Crystal Growth & Design, vol. 10, n ° 7, 2010, pp. 2928-2933. Récupéré de pubs.acs.org.
- Rajala, JW et coll. (2015). Fibres céramiques creuses en oxyde d'aluminium Core-Shell Electrospun. Fibres 2015, 3, 450-462. Récupéré de mdpi.com.