- Autres exemples de peroxydes
- Du peroxyde d'hydrogène
- Peroxyde d'argent
- Peroxyde de magnésium
- Peroxyde de calcium
- Peroxyde de strontium
- Peroxyde de zinc
- Peroxyde de lithium
- Peroxyde de butanone
- Peroxyde de cyclohexanone
- Peroxyde de benzoyle
- Références
Deux exemples de peroxydes sont le peroxyde de sodium et le peroxyde de baryum. Le premier est un agent de blanchiment et l'autre était auparavant utilisé comme source de peroxyde d'hydrogène.
Les peroxydes sont une classe de composés chimiques dans laquelle deux atomes d'oxygène sont liés par une seule liaison covalente. Ce type de liaison se produit lorsque les paires d'électrons de deux atomes ou ions sont partagées.
Du peroxyde d'hydrogène
D'autre part, divers peroxydes organiques et inorganiques sont utiles comme agents de blanchiment et initiateurs de réactions de polymérisation. De plus, ils sont utilisés dans la préparation de peroxyde d'hydrogène et d'autres composés oxygénés.
Autres exemples de peroxydes
Du peroxyde d'hydrogène
L'un des exemples les plus courants de peroxydes est le peroxyde d'hydrogène. En raison de la préoccupation croissante concernant la contamination de l'environnement, il s'agit d'un oxydant aux caractéristiques uniques puisque son sous-produit n'est que de l'eau.
Aujourd'hui, il est utilisé dans le blanchiment du papier, de la cellulose et des textiles. De même, c'est un composant de certains détergents.
Peroxyde d'argent
C'est un composé sombre qui agit comme un puissant agent oxydant. Cela ne s'hydrolyse pas facilement.
Peroxyde de magnésium
Un autre exemple de peroxydes est le magnésium. Il est blanchâtre et ses propriétés physiques ressemblent à celles de l'oxyde de magnésium.
Ce peroxyde est peu soluble dans l'eau, mais se dissout facilement dans l'acide aqueux pour produire du peroxyde d'hydrogène.
Peroxyde de calcium
Lors du chauffage, le peroxyde de calcium se sépare en oxygène et oxyde de calcium sans fondre. Au niveau de ses utilisations, il sert à ramollir la pâte dans l'industrie de la boulangerie.
Peroxyde de strontium
Comme les autres peroxydes métalliques, c'est un oxydant puissant lorsqu'il est chauffé. De plus, lorsqu'il est dissous dans un acide aqueux, il produit du peroxyde d'hydrogène. Le peroxyde de strontium est utilisé en pyrotechnie.
Peroxyde de zinc
Ce peroxyde a une apparence et un comportement similaires au peroxyde de magnésium. Il est utilisé sous forme de poudre dans les déodorants.
De plus, dans l'industrie pharmacologique, il est utilisé dans le traitement des infections et des lésions cutanées.
Peroxyde de lithium
Ceci est préparé avec une solution d'hydroxyde de lithium et de peroxyde d'hydrogène, suivi d'un séchage très soigneux.
Le peroxyde de lithium est très soluble dans l'eau et produit une solution alcaline de peroxyde d'hydrogène. Jusqu'à présent, aucune utilisation commerciale n'a été développée pour ce produit.
Peroxyde de butanone
Le peroxyde de butanone agit comme agent de durcissement pour la fibre de verre et les plastiques renforcés. De la même manière, c'est un durcisseur pour les résines polyester insaturées.
Peroxyde de cyclohexanone
Il est utilisé comme catalyseur pour le durcissement de certaines résines de fibre de verre. C'est également un agent de blanchiment pour la farine, les huiles végétales, les graisses et les cires.
Peroxyde de benzoyle
Il existe de nombreuses utilisations de ce peroxyde. Dans l'industrie des polymères, il est utilisé pour initier la polymérisation radicalaire et la copolymérisation du chlorure de vinyle et autres.
De plus, il peut être utilisé pour durcir les caoutchoucs de silicone et certaines résines, ou pour durcir certaines résines de fibre de verre. En médecine, il est utilisé dans le traitement de l'acné. Il est également utilisé pour blanchir certains aliments.
Références
- Peroxyde. (1998, 20 juillet). Dans Encyclopædia Britannica. Récupéré le 14 octobre 2017 sur britannica.com.
- Helmenstine, AM (19 avril 2017). Définition des liaisons covalentes. Récupéré le 14 octobre 2017 sur thinkco.com.
- Goor, G. (2013). Peroxyde d'hydrogène: fabrication et utilisation pour la production de produits chimiques organiques. Dans G. Strukul (éditeur), Catalytic Oxidations with Hydrogen Peroxide as Oxidant, pp. 13-43. Berlin: Springer Science & Business Media.
- Sharma, RK (2007). Mécanismes de réaction inorganique. New Delhi: Maison d'édition Discovery.
- Saxena, PB (2007). Chimie des composés interhalogénés. New Delhi: Maison d'édition Discovery.
- Stellman, JM (éditeur). (1998). Encyclopédie de la santé et de la sécurité au travail: guides, index, annuaire. Gênes: Organisation internationale du travail.