10 EXEMPLES D'IONISATION - CHIMIE - 2025

L'ionisation est un processus dans lequel des particules ou des éléments se retrouvent avec une charge très définie, positive ou négative, soit en raison d'un manque ou d'un excès d'électrons, respectivement.

L'ionisation des substances peut être réalisée par des processus physiques et chimiques. Les processus chimiques sont principalement des réactions dans lesquelles des substances acides, basiques, neutres et un milieu de transfert, normalement aqueux, sont impliqués.

Dissociation de l'eau

Les processus physiques d'ionisation sont basés sur les ondes électromagnétiques et les différentes longueurs d'onde avec lesquelles elles peuvent être travaillées.

L'autre option et la plus courante est l'électrolyse, qui consiste à appliquer un courant électrique avec lequel la séparation peut se produire.

Exemples remarquables d'ionisation

1. Nitrure de calcium (Ca3N2)

Cette substance peut se dissocier en trois atomes de calcium avec une charge positive de deux et deux atomes d'azote avec une charge négative de trois.

C'est un exemple clair de dissociation d'un non-métal (azote) avec un métal (calcium).

2. Résolution

La solvatation est un processus d'ionisation qui se produit avec l'eau.

Lorsque deux molécules de liaison hydrogène se rencontrent, elles peuvent se dissocier et former un ion hydronium chargé positivement (H3O) et un ion hydroxyde chargé négativement (OH).

3.

Le sulfure de titane est un composé composé d'un métal et d'un non-métal.

Lorsqu'ils sont ionisés, ils se séparent, ce qui donne deux atomes de titane avec une valence positive de trois et trois atomes de soufre avec une valence négative de deux.

Quatre.

L'eau -H2O- peut se séparer et se dissocier en un hydroxyde chargé négativement (OH) et un proton chargé positivement (H).

Les études de chimie analytique s'appuient sur cette propriété pour étudier l'équilibre entre les acides, les bases, les réactions d'étude, etc.

5.

Ce composé se décompose et forme deux atomes d'indium avec une charge positive de trois.

6. Chlorure de calcium (CaCl2)

Dans cette ionisation, un atome de calcium est produit avec une valence égale à deux atomes de chlore positifs et deux avec une valence moins deux.

7. Ionisation par les électrons

Cette méthode est fonction de la longueur d'onde des particules.

Lorsqu'un courant suffisamment grand pour égaler l'énergie de la dernière orbite d'un électron est appliqué, il est détaché et transféré à une autre particule, laissant ainsi deux produits ionisés.

8.

Les radicaux libres sont générés lorsque certains types de molécules sont exposés aux rayons ultraviolets (UV).

L'énergie des rayons rompt le lien entre eux et deux molécules ionisées très instables appelées radicaux libres se forment.

Un exemple de radicaux libres se produit lorsque les rayons UV rompent les liaisons de l'oxygène moléculaire (O2) et laissent des atomes d'oxygène avec un électron manquant dans leur coquille de valence.

Ces atomes peuvent réagir avec d'autres atomes d'oxygène pour former de l'ozone (O3).

9.

Mieux connu sous le nom de sel de table, il est formé de deux ions; l'un non métallique (chlore) et l'autre métallique (sodium).

Ils ont des charges complètement opposées; le chlore a une charge très négative et le sodium est très positif. Cela peut également être vu dans la distribution du tableau périodique.

dix.

Ils se produisent lorsqu'il y a un excès de protons. Un exemple est si nous avons une molécule CH3 en tant que radical libre et méthane (CH4). Le mélange forme du C2H5 et de l'hydrogène diatomique sous forme de gaz.

Références

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