- Aspects fondamentaux
- Que sont c
- Qu'est-ce que l'énergie d'activation?
- Théorie des collisions et vitesse de réaction
- Constante de vitesse spécifique de réaction (k)
- Références
La théorie des collisions expose le principe selon lequel toute réaction chimique est produite grâce à la collision des molécules, atomes ou ions des réactifs impliqués.
Le choc entre les espèces ne sera pas toujours le même. Cela dépendra de la concentration et du type de réactif avec lequel vous travaillez.
Lorsque la concentration de réactifs augmente, le nombre de chocs augmente. Le contraire se produira si la concentration diminue.
En effet, plus la concentration de réactifs est élevée, plus le nombre d'atomes est grand et plus les collisions entre elles sont importantes.
Cependant, toutes les collisions ne sont pas efficaces et donc toutes les molécules qui réagissent ne génèrent pas de produits.
Si tel était le cas, toutes les réactions entre liquides ou substances dissoutes seraient extrêmement rapides, car il y a plus de collision entre les molécules dans ces états.
Dans la vraie vie, peu de réactions ont tendance à se former à des vitesses élevées. Beaucoup de réactions sont lentes car la plupart des collisions produites ne sont pas efficaces.
Aspects fondamentaux
Pour que les collisions soient aussi efficaces que possible, il doit y avoir des collisions dites effectives.
Que sont c
Ce sont les chocs qui génèrent des produits suite à une réaction. Ces collisions sont générées si deux aspects importants sont réunis.
Premièrement, pour que l'interaction soit adéquate, la direction entre les molécules en collision doit être correcte.
Deuxièmement, il doit y avoir une énergie minimale suffisante (énergie d'activation) entre les espèces en réaction au moment de la collision.
Cette énergie rompra les liens existants et en formera de nouveaux, car toutes les réactions nécessitent un apport d'énergie pour la formation des produits.
Qu'est-ce que l'énergie d'activation?
Selon le scientifique suédois Svante Arrhenius, l'énergie d'activation est la quantité d'énergie qui dépasse le niveau d'énergie moyen que les réactifs doivent avoir, pour que la réaction se développe et que les produits soient obtenus.
Théorie des collisions et vitesse de réaction
La théorie des collisions est directement liée à la cinétique chimique des réactions.
La vitesse de réaction est exprimée par "-r" et a à voir avec la vitesse à laquelle tout réactif est transformé par unité de temps et de volume.
Le signe négatif (-) est dû à la consommation du réactif. En d'autres termes, c'est la vitesse à laquelle le réactif est consommé pour former les produits.
Pour une réaction irréversible, où l'on cherche à ce que tout le réactif devienne un produit, l'équation de la vitesse de réaction sera la suivante: -r = k * C ^ a
Dans cette formule, "k" est la constante de vitesse spécifique de la réaction et est indépendant. Pour sa part, "C" est la concentration des réactifs.
Plus la concentration est élevée, plus la collision est élevée et plus la vitesse de réaction est élevée.
Constante de vitesse spécifique de réaction (k)
La formule de cette constante est k = A * e ^ (E / R * T)
"A" est le facteur de fréquence et a les mêmes unités que "k". "E" est l'énergie d'activation nécessaire pour que la collision existe, "R" est la constante de gaz universelle et "T" est la température de travail.
Références
- Taux de réactions: théorie des collisions. Disponible sur: quimicaparaingenieros.com. Récupéré le 17 décembre 2017.
- Théorie des collisions.. Disponible sur: 100ciaquimica.net. Récupéré le 17 décembre 2017.
- Théorie des collisions.. Disponible sur: es.wikipedia.org. Récupéré le 17 décembre 2017.
- PERRY, R. (1996) «Manuel de l'ingénieur chimiste». Sixième édition. Maison d'édition McGraw-Hill. Mexique. Pages consultées: 4-4; 4-5.