- Structure
- Nomenclature
- Propriétés
- État physique
- Poids moléculaire
- Densité
- Solubilité
- pH
- Propriétés chimiques
- Obtention
- Présence dans la nature
- Applications
- Dans les laboratoires d'analyses chimiques
- Dans la destruction des chlorofluorocarbures
- Pour déterminer les paramètres importants du traitement des eaux usées
- Pour obtenir de l'acide oxalique
- Pour éliminer les composés indésirables
- Des risques
- Références
L' oxalate de sodium est un composé organique constitué de deux ions sodium et d'un ion oxalate. Sa formule chimique est Na 2 C 2 O 4 ou encore Na 2 (COO) 2. C'est le sel de sodium de l'acide oxalique ou de l'acide éthanedioïque. Na 2 C 2 O 4 est un solide cristallin blanc et ses solutions aqueuses sont basiques (alcalines).
L'oxalate de sodium est présent dans les plantes et les légumes. Chez l'homme, l'acide oxalique est généré naturellement à partir de son acide conjugué, qui à son tour est produit par certains processus métaboliques.
Oxalate de sodium Na 2 (COO) 2 solide. Leiem. Source: Wikimedia Commons.
Le Na 2 C 2 O 4 est utilisé dans les laboratoires d'analyses chimiques comme réducteur (le contraire de l'oxydant). Permettre également de tester certains composés organiques lors du traitement des eaux usées.
Il a été utilisé pour l'élimination des déchets de chlorofluorocarbures (CGC), qui endommagent la couche d'ozone. C'est aussi une matière première pour obtenir de l'acide oxalique de manière économique.
En raison de la teneur élevée en oxalate de sodium de certains légumes comestibles, les personnes qui ont tendance à former des calculs rénaux ou des calculs rénaux devraient éviter de consommer de tels aliments. En effet, les pierres sont généralement formées d'oxalates.
Structure
L'oxalate de sodium est composé de deux cations Na + de sodium et d'un anion oxalate (COO) 2 2 -. L'anion oxalate est formé à son tour par deux unités COO - liées par les deux atomes de carbone: - OOC - COO -.
Dans l'oxalate de sodium solide, l'anion oxalate a une forme plate. Cela signifie que les carbones et les oxygènes sont dans le même plan.
Structure chimique de l'oxalate de sodium Na 2 (COO) 2. Auteur: Benjah-bmm27. Source: Wikimedia Commons.
Nomenclature
- Oxalate de sodium
- Oxalate de disodium
- Sel de sodium de l'acide éthanedioïque
Propriétés
État physique
Solide blanc cristallin.
Poids moléculaire
134,0 g / mol
Densité
2,27 g / cm 3 à 20 ° C
Solubilité
Soluble dans l'eau: 3,7 g / 100 mL à 20 ° C
pH
Ses solutions aqueuses sont basiques (alcalines) car l'anion oxalate a tendance à prélever les protons de l'eau, laissant les ions OH - libres.
Propriétés chimiques
Il peut neutraliser les acides et les réactions sont exothermiques, c'est-à-dire qu'elles dégagent de la chaleur.
Il sert d'agent réducteur et dans ces réactions génère du dioxyde de carbone CO 2.
Il a la propriété de se lier fortement à divers ions métalliques tels que les ions fer ferreux Fe 2+ et Fe 3+ ferrique.
Obtention
Selon une source consultée, l'oxalate de sodium peut être obtenu en oxydant du carbone avec de l'oxygène O 2 à une température d'environ 250 ° C dans une solution concentrée d'hydroxyde de sodium NaOH.
Présence dans la nature
L'oxalate de sodium est présent dans de nombreuses plantes et légumes, comme les blettes, les épinards et la rhubarbe, et dans les céréales comme le soja, parmi de nombreux autres produits végétaux.
Les épinards contiennent une grande quantité d'oxalate de sodium. Auteur: Aline Ponce. Source: Pixabay.
Son acide conjugué, l'acide oxalique, est produit dans le corps humain par le métabolisme de l'acide glycolique ou de l'acide ascorbique. Une fois produit, il n'est pas métabolisé, mais est excrété dans l'urine sous forme d'oxalate.
La rhubarbe contient de l'oxalate de sodium. Auteurs: S. Hermann et F. Richter. Source: Pixabay.
Applications
Dans les laboratoires d'analyses chimiques
Il est utilisé comme réactif chimique, généralement comme agent réducteur, par exemple pour la standardisation de solutions de permanganate de potassium, c'est-à-dire pour déterminer exactement la quantité de permanganate de sodium qu'elles contiennent.
Dans la destruction des chlorofluorocarbures
L'oxalate de sodium a été utilisé pour la destruction des chlorofluorocarbures (CFC). Ces composés CFC ont été l'un de ceux responsables de la destruction de la couche d'ozone de la planète (qui nous protège des rayons ultraviolets).
En 1996, certains chercheurs ont proposé l'utilisation de l'oxalate de sodium pour les éliminer, car il réagit facilement avec les CFC à des températures de 270 à 290 ° C, les rendant inoffensifs pour la couche d'ozone.
La réaction de l'oxalate de sodium avec les CFC peut être contrôlée pour obtenir des hydrocarbures aromatiques halogénés qui ne sont pas nocifs pour la couche d'ozone mais qui sont des composés utiles dans l'industrie chimique.
Ladite réaction peut également être maximisée et convertir tous les CFC en fluorure de sodium NaF, chlorure de sodium NaCl, carbone élémentaire et dioxyde de carbone CO 2.
La couche d'ozone de la planète nous protège des rayons ultraviolets du soleil. L'oxalate de sodium élimine les composés CFC qui l'endommagent. Auteur: One94. Source: Pixabay.
Pour déterminer les paramètres importants du traitement des eaux usées
L'oxalate de sodium s'est avéré utile pour mesurer la quantité et les types de composés organiques sécrétés par les micro-organismes à partir des boues utilisées pour traiter les eaux usées.
La mesure de ces composés est importante pour déterminer leur fonction lors du traitement des eaux usées, car la facilité de séparation des boues de l'eau en dépend.
L'utilisation d'oxalate de sodium évite les inconvénients des autres méthodes.
Pour obtenir de l'acide oxalique
L'oxalate de sodium brut issu des déchets de procédé a été utilisé pour produire de l'acide oxalique H 2 C 2 O 4 en grandes quantités.
La méthode utilise les boues du procédé Bayer pour traiter la bauxite (un minerai d'aluminium). Dans le procédé Bayer, la bauxite est traitée avec de l'hydroxyde de sodium NaOH pour dissoudre l'alumine dans ce minéral.
Dans le processus de dissolution de l'alumine, certains composés organiques présents dans le minéral, comme les acides humiques, sont attaqués par NaOH, générant une grande quantité d'oxalate de sodium Na 2 C 2 O 4.
Cet oxalate de sodium est incorporé dans une boue avec des composés d'aluminium. Pour le purifier, le tout est dissous, filtré et passé sur une colonne échangeuse d'ions de type acide.
Dans la colonne se trouve une résine d'acide sulfonique RSO 3 H où les ions métalliques Na + sont échangés contre des ions hydrogène H +, obtenant ainsi l'acide oxalique H 2 C 2 O 4.
RSO 3 H + Na 2 C 2 O 4 ⇔ RSO 3 Na + NaHC 2 O 4
RSO 3 H + NaHC 2 O 4 ⇔ RSO 3 Na + H 2 C 2 O 4
Il s'agit d'un procédé peu coûteux et l'acide oxalique obtenu est d'une pureté acceptable.
Pour éliminer les composés indésirables
L'acide conjugué d'oxalate de sodium, l'acide oxalique H 2 C 2 O 4, est utilisé pour dissoudre certains types de débris et de tartre.
Il profite de la caractéristique de l'acide oxalique pour se convertir en oxalate en jouant le rôle d'agent complexant ou précipitant, par exemple lors du traitement des déchets de divers combustibles nucléaires.
L'acide oxalique est également utilisé pour éliminer le tartre minéral et d'oxyde de fer dans les tuyaux et autres équipements, cela est dû à sa capacité à se lier fortement à la fois l'ion ferreux Fe 2+ et l'ion ferrique Fe 3+ formant des oxalates.
Des risques
En cas d'inhalation ou d'ingestion directe, l'oxalate de sodium provoque des douleurs dans la gorge, l'œsophage et l'estomac. Il provoque des vomissements, des purges sévères, un pouls faible, un collapsus cardiovasculaire, des symptômes neuromusculaires et des lésions rénales.
Les personnes qui ont tendance à former des calculs rénaux en raison de l'accumulation d'oxalate dans l'urine doivent éviter de consommer des légumes à haute teneur en oxalates solubles tels que le sodium.
L'oxalate de sodium en grande quantité dans les aliments lorsqu'il atteint l'urine se lie au calcium qu'il contient et peut provoquer des calculs rénaux ou des calculs d'oxalate de calcium chez les personnes qui ont tendance à le faire.
L'oxalate de sodium contenu dans certains aliments peut entraîner la formation de calculs dans les reins des personnes qui y sont prédisposées. Auteur: Azwer. Source: Pixabay.
Références
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