OXALATE D'AMMONIUM: STRUCTURE, PROPRIÉTÉS ET UTILISATIONS - CHIMIE - 2025

L' oxalate d'ammonium est un sel d'ammonium et l'acide oxalique sont combinés dans un rapport 2: 1. Il est issu d'une réaction de neutralisation dans l'eau de l'acide oxalique H ₂ C ₂ O ₄ avec du carbonate d'ammonium ou de l'hydroxyde d'ammonium. Dans le premier cas, le CO ₂ est produit sous une forme secondaire.

Sa formule moléculaire est C ₂ H ₈ N ₂ O ₄, mais elle s'écrit couramment (NH ₄) ₂ C ₂ O ₄. Il est produit biologiquement chez les animaux vertébrés, à partir du métabolisme de l'acide glyoxylique ou de l'acide ascorbique.

Source: Vidak, via Wikimedia Commons

L'oxalate d'ammonium peut être présent dans certains types de calculs rénaux, bien que la plus grande proportion de calculs rénaux d'oxalate se trouve en combinaison avec le calcium, formant de l'oxalate de calcium.

Il ne peut pas être métabolisé dans le corps humain, mais il peut être absorbé dans l'intestin et excrété dans les fèces. Il peut également être éliminé du corps humain par l'urine.

Dans la nature, il se trouve dans l'oxammite minérale, qui est considérée comme un minéral très rare et rare. De plus, il est présent dans le guano: un produit de la décomposition des excréments d'oiseaux de mer, de chauves-souris et de phoques dans un environnement très aride. Le guano, en raison de sa richesse en azote, a été utilisé comme engrais et fongicide pour les plantes.

Structure chimique

Source: Edgar181 via Wikipedia

L'image du haut montre les structures des ions qui composent l'oxalate d'ammonium. Bien que cela ne soit pas apprécié, NH ₄ ⁺ est constitué d'un tétraèdre, tandis que C ₂ O ₄ ^2- a une structure plate due à l'hybridation sp ² de tous ses atomes de carbone.

Sa formule chimique, (NH ₄) ₂ C ₂ O ₄, indique qu'il doit y avoir deux NH ₄ ⁺ interagissant électrostatiquement avec un C ₂ O ₄ ^2-; c'est-à-dire deux tétraèdres autour d'un avion.

En plus de la liaison ionique, les ions sont capables de former de multiples liaisons hydrogène; NH ₄ ^{+ en} fait don et C ₂ O ₄ ^{2- les} accepte (via ses quatre oxygènes).

Comme il y a une forte possibilité qu'une molécule forme également des liaisons hydrogène avec l'un des ions, elle s'intercale donnant naissance à (NH ₄) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O.

Les cristaux sont constitués de millions d'ions et de cellules unitaires, dans lesquelles le rapport 2NH ₄ / 1C ₂ O _{4 qui} vient d'être nommé est respecté.

Ainsi, un arrangement cristallin orthorhombique est formé dans un cristal de (NH ₄) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O, où les liaisons hydrogène jouent un rôle crucial dans ses propriétés physiques.

En observant sa structure cristalline depuis un plan frontal, NH ₄ ⁺ forme une phase, tandis que C ₂ O ₄ ^2- et H ₂ O forment une autre phase; rangées de tétraèdres séparés par des plans et des molécules angulaires (eau).

Proprietes physiques et chimiques

Apparence physique

Blanc uni.

Formule moléculaire

C ₂ H ₈ N ₂ O ₄

Poids moléculaire anhydre

124,096 g / mol.

Point de fusion

70 ° C (158 ° F), tel qu'il apparaît sur Wikipedia. Cependant, Chemspider et Softschools indiquent un point de fusion entre 131 et 135 ºC.

Pendant ce temps, Pubchem indique que la décomposition du composé se produit à 70 ºC, ce qui rend peu probable qu'un point de fusion supérieur à cette température puisse être trouvé.

Point d'ébullition

Indéterminé par décomposition composée.

Solubilité dans l'eau

5,1 g / 100 mL d'eau à 20 ºC. L'oxalate d'ammonium se solubilise lentement dans l'eau et coule souvent dans l'eau.

Solubilité dans les solvants organiques

Légèrement soluble dans les alcools et insoluble dans l'ammoniaque.

Densité

1,5 g / cm ³ à 65,3 ° F.

La pression de vapeur

0 mmHg à 20 ° C

pH

Entre 6 et 7 dans une solution à 4% à 25 ° C.

Décomposition

Lorsqu'il est exposé à des températures élevées, il se décompose, émettant une fumée toxique et corrosive qui comprend de l'ammoniac et des oxydes d'azote.

Applications

Industriel

-Utilisé dans la fabrication d'explosifs

-Il sert de désétamage électrolytique du fer

-Permet de polir la surface des métaux.

Récemment, des pectines ont été extraites avec de l'oxalate d'ammonium, pour la fabrication d'agents gélifiants alimentaires

Réactif Wintrobe

Il est utilisé en combinaison avec de l'oxalate de potassium pour former le réactif de Wintrobe, qui est utilisé comme anticoagulant.

Le réactif est un mélange de 1,2 g d'oxalate d'ammonium avec 0,8 g d'oxalate de potassium et 0,5 ml de formaldéhyde, complétant à 100 ml avec de l'eau.

Biologique et analytique

-Le sel d'ammonium augmente le volume des érythrocytes, tandis que le sel de potassium le diminue. Par conséquent, leur effet sur les érythrocytes est compensé, garantissant leur intégrité morphologique. Ce système exerce son action anticoagulante en séquestrant l'ion calcium.

-Oxalate d'ammonium est utilisé comme réactif analytique et agent réducteur, utilisé dans la quantification de la concentration plasmatique de calcium et de plomb. De plus, l'oxalate d'ammonium est utilisé comme agent dispersant dans l'étude des interactions de surface plaquettaire.

-Il intègre également un système de tampon pH.

Risques liés à son utilisation

-Le contact direct avec la peau et les yeux peut provoquer des irritations et des brûlures. De même, un contact cutané prolongé ou répétitif avec le composé peut provoquer des signes tels que: éruptions cutanées, sécheresse et rougeurs.

-Son inhalation peut irriter le nez, la gorge et les poumons. Une exposition répétée peut provoquer une bronchite accompagnée de toux, de mucosités et d'essoufflement.

-Une forte exposition à ce sel peut provoquer des maux de tête, des étourdissements, des nausées, des vomissements, des convulsions, le coma et même la mort.

-Une ingestion ou une inhalation excessive provoque une intoxication systémique. Les symptômes possibles comprennent des douleurs dans la gorge, l'œsophage et l'estomac. Les muqueuses deviennent blanches, il y a une diarrhée sévère, un pouls faible, un collapsus cardiovasculaire et neuromusculaire. De plus, il peut affecter la fonction rénale et l'équilibre calcique.

-Le calcium est impliqué dans de nombreux processus qui se produisent chez les êtres vivants, notamment: il intervient dans la contraction musculaire, à la fois dans les muscles lisses et striés; intervient au niveau des synapses dans la transmission neuromusculaire; il est essentiel aux différentes étapes de la cascade de la coagulation; régule la perméabilité ionique et la conductance dans les membranes, etc.

Par conséquent, en séquestrant l'oxalate d'ammonium en ion calcium, la performance des fonctions essentielles à la vie est compromise.

Références

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