- Structure du nitrate d'argent
- préparation
- Proprietes physiques et chimiques
- Apparence physique
- Masse molaire
- Point de fusion
- Point d'ébullition
- Solubilité
- Densité
- Stabilité
- Utilisations du nitrate d'argent
- Agent précipitant et analytique
- Réactif de Tollens
- Synthèse
- Médicinal
- Toxicité et effets secondaires
- Références
Le nitrate d'argent est un sel inorganique ayant la formule chimique AgNO 3. De tous les sels d'argent, c'est le plus économique et celui qui a une stabilité relative contre la lumière du soleil, donc il a moins tendance à se décomposer. C'est la source soluble et préférée d'argent dans tout laboratoire d'enseignement ou de recherche.
Dans l'enseignement, des solutions aqueuses de nitrate d'argent sont utilisées pour enseigner les réactions de précipitation du chlorure d'argent. De même, ces solutions sont mises en contact avec du cuivre métallique pour qu'une réaction redox se produise, dans laquelle l'argent métallique précipite au milieu de la solution formée de nitrate de cuivre, Cu (NO 3) 2.
Récipient à échantillon de nitrate d'argent. Source: W. Oelen / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
L'image du haut montre une bouteille avec du nitrate d'argent. Il peut être maintenu exposé à la lumière sans assombrissement précoce de ses cristaux, en raison de l'apparition d'oxyde d'argent.
En raison des coutumes alchimiques et des propriétés antibactériennes de l'argent métallique, le nitrate d'argent a été utilisé pour désinfecter et cautériser les plaies. Cependant, à cet effet, des solutions aqueuses très diluées sont utilisées, ou leur solide mélangé avec du nitrate de potassium appliqué à travers la pointe de certaines tiges en bois.
Structure du nitrate d'argent
Ions qui composent les cristaux de nitrate d'argent. Source: CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
L'image ci-dessus montre les ions Ag + et NO 3 - du nitrate d'argent, qui sont représentés par un modèle de sphères et de barres. La formule AgNO 3 indique la proportion stoechiométrique de ce sel: pour chaque cation Ag + il y a un anion NO 3 - interagissant avec lui électrostatiquement.
L'anion NO 3 - (avec des sphères rouges et bleuâtres) a une géométrie plane trigonale, la charge négative se délocalisant entre ses trois atomes d'oxygène. Par conséquent, les interactions électrostatiques entre les deux ions ont lieu spécifiquement entre le cation Ag + et un atome d'oxygène de l'anion NO 3 - (Ag + -ONO 2 -).
De cette manière, chaque Ag + finit par se coordonner ou s'entourer de trois NO 3 - adjacents dans le même plan ou couche cristallographique. Le regroupement de ces plans finit par définir un cristal dont la structure est orthorhombique.
préparation
Le nitrate d'argent est préparé en gravant un morceau d'argent métallique bruni avec de l'acide nitrique, soit dilué à froid, soit concentré à chaud:
3 Ag + 4 HNO 3 (dilué) → 3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NO
Ag + 2 HNO 3 (concentré) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2
Notez la formation des gaz NO et NO 2, qui sont toxiques, et obligent cette réaction à ne pas avoir lieu à l'extérieur d'une hotte aspirante.
Proprietes physiques et chimiques
Apparence physique
Solide cristallin incolore, inodore, mais au goût très amer.
Masse molaire
169,872 g / mol
Point de fusion
209,7 ºC
Point d'ébullition
440 ° C Cependant, à cette température, il subit une décomposition thermique, dans laquelle de l'argent métallique est produit:
2 AgNO 3 (l) → 2 Ag (s) + O 2 (g) + 2 NO 2 (g)
Il n'y a donc pas de vapeurs d'AgNO 3, du moins pas dans les conditions du sol.
Solubilité
AgNO 3 est un sel incroyablement soluble dans l'eau, ayant une solubilité de 256 g / 100 mL à 25 ºC. Il est également soluble dans d'autres solvants polaires tels que l'ammoniac, l'acide acétique, l'acétone, l'éther et le glycérol.
Densité
4,35 g / cm 3 à 24 ºC (température ambiante)
3,97 g / cm 3 à 210 ° C (juste au point de fusion)
Stabilité
AgNO 3 est une substance stable tant qu'elle est correctement stockée. Il ne s'enflamme à aucune température, bien qu'il puisse se décomposer en libérant des fumées toxiques d'oxydes d'azote.
D'autre part, bien que le nitrate d'argent ne soit pas inflammable, c'est un puissant agent oxydant qui, au contact de la matière organique et d'une source de chaleur, est capable de déclencher une réaction exothermique et explosive.
En plus de cela, ce sel ne doit pas être exposé à la lumière du soleil trop longtemps, car ses cristaux s'assombrissent en raison de la formation d'oxyde d'argent.
Utilisations du nitrate d'argent
Agent précipitant et analytique
Dans la section précédente, il a été fait mention de l'incroyable solubilité de l'AgNO 3 dans l'eau. Cela implique que les ions Ag + se dissoudront sans aucun problème et seront disponibles pour interagir avec n'importe quel ion du milieu aqueux, comme les anions halogénures (X = F -, Cl -, Br - et I -).
L'argent sous forme d'Ag +, et après l'addition de HNO 3 dilué, précipite les fluorures, chlorures, bromures et iodures présents, qui sont constitués de solides blanchâtres ou jaunâtres:
Ag + (aq) + X - (aq) → AgX (s)
Cette technique est très récurrente pour l'obtention d'halogénures, et est également utilisée dans de nombreuses méthodes d'analyse quantitative.
Réactif de Tollens
L'AgNO 3 joue également un rôle analytique en chimie organique, car il est le principal réactif, avec l'ammoniac, pour la préparation du réactif de Tollens. Ce réactif est utilisé dans des tests qualitatifs pour déterminer la présence d'aldéhydes et de cétones dans un échantillon de test.
Synthèse
AgNO 3 est une excellente source d'ions argent solubles. Ceci, en plus de son coût relativement bas, en fait un réactif demandé pour d'innombrables synthèses organiques et inorganiques.
Quelle que soit la réaction, si vous avez besoin d'ions Ag +, il est fort probable que les chimistes se tournent vers AgNO 3.
Médicinal
AgNO 3 est devenu populaire en médecine avant l'avènement des antibiotiques modernes. Aujourd'hui, cependant, il est encore utilisé pour des cas spécifiques, car il possède des propriétés cautérisantes et antibactériennes.
Il est généralement mélangé avec KNO 3 sur la pointe de certains bâtonnets en bois, il est donc réservé exclusivement à des usages topiques. En ce sens, il a servi à traiter les verrues, les plaies, les ongles infectés, les ulcères de la bouche et les saignements de nez. Le mélange AgNO 3 -KNO 3 cautérise la peau, détruisant les tissus et bactéries endommagés.
L'action bactéricide de l'AgNO 3 a également été utilisée dans la purification de l'eau.
Toxicité et effets secondaires
Le nitrate d'argent peut provoquer des brûlures visibles par ses taches violettes ou foncées. Source: Jane of baden sur Wikipedia anglais / domaine public
Bien que le nitrate d'argent soit un sel stable et ne présente pas trop de risques, il s'agit d'un solide hautement caustique, dont l'ingestion peut provoquer de graves lésions gastro-intestinales.
C'est pourquoi sa manipulation avec des gants est recommandée. Il peut brûler la peau et, dans certains cas, l'assombrir en violet, une condition ou une maladie connue sous le nom d'argyrie.
Références
- Shiver et Atkins. (2008). Chimie inorganique. (Quatrième édition). Mc Graw Hill.
- Wikipédia. (2020). Nitrate d'argent. Récupéré de: en.wikipedia.org
- Centre national d'information sur la biotechnologie. (2020). Nitrate d'argent. Base de données PubChem., CID = 24470. Récupéré de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Elsevier BV (2020). Nitrate d'argent. ScienceDirect. Récupéré de: sciencedirect.com
- Université de l'Iowa. (2020). Utilisation et toxicité du nitrate d'argent. Récupéré de: medicine.uiowa.edu
- PF Lindley et P. Woodward. (1966). Une étude radiographique du nitrate d'argent: une structure de nitrate métallique unique. Journal de la société chimique A: inorganique, physique, théorique.
- Lucy Bell Young. (2020). Quelles sont les utilisations médicales du nitrate d'argent. Produits chimiques ReAgent. Récupéré de: produits chimiques.co.uk