- Structure
- Nomenclature
- Propriétés
- État physique
- Poids moléculaire
- Point de fusion
- Point d'ébullition
- Densité
- Solubilité
- Effet chauffant
- Obtention
- Emplacement dans la nature
- Applications
- Dans des études récentes
- Dans les études sur les maladies
- Références
Le nitrate de magnésium est un solide inorganique de formule chimique Mg (NO 3) 2. C'est un composé ionique formé par l'union d'un cation magnésium Mg 2+ et de deux anions nitrate NO 3 -.
Mg (NO 3) 2 est un solide cristallin blanc. Il est très hygroscopique, c'est-à-dire qu'il absorbe facilement l'eau de l'environnement. Lorsqu'il reste en contact avec l'air ambiant, il a tendance à former son hexahydrate Mg (NO 3) 2 • 6H 2 O.
Poudre de nitrate de magnésium Mg (NO 3) 2. Ondřej Mangl. Source: Wikimedia Commons.
Le nitrate de magnésium hexahydraté Mg (NO 3) 2 • 6H 2 O a dans sa structure cristalline 6 molécules d'eau H 2 O pour chaque molécule de Mg (NO 3) 2. Le nitrate de magnésium se trouve dans les grottes et les mines sous forme de nitromagnésite minéral.
Le Mg (NO 3) 2 est obtenu dans le commerce en faisant réagir du magnésium métallique Mg avec de l'acide nitrique HNO 3.
Il a une grande variété d'utilisations, comme en agriculture comme engrais car il fournit des éléments nutritifs pour les plantes tels que l'azote (N) et le magnésium (Mg).
Il est utilisé dans l'industrie pyrotechnique ou pyrotechnique ainsi que dans l'obtention d'acide nitrique concentré. Il est utilisé dans l'analyse chimique, dans les expériences de physique et dans les études médicales et scientifiques.
Structure
Le nitrate de magnésium anhydre est composé d'un cation magnésium Mg 2+ et de deux anions NO 3 - nitrate.
Structure du Mg (NO 3) 2. Edgar181. Source: Wikimedia Commons.
L'ion magnésium Mg 2+ a la configuration électronique: 1s 2, 2s 2 2p 6, 3s 0, car il a abandonné les deux électrons de la coque la plus externe (3s). Cette conformation est très stable.
L'ion NO 3 - a une structure plate et symétrique.
Structure plane de l'ion nitrate NO 3 -. Les lignes pointillées indiquent la répartition équitable des électrons entre les trois liaisons NO. Benjah-bmm27. Source: Wikimedia Commons.
Dans la structure du NO 3 - la charge négative est continuellement distribuée entre les trois atomes d'oxygène.
Structures de résonance de l'ion nitrate NO 3 -, pour expliquer la répartition équitable de la charge négative entre les trois atomes d'oxygène. Benjah-bmm27. Source: Wikimedia Commons.
Nomenclature
-Nitrate de magnésium anhydre: Mg (NO 3) 2
-Nitrate de magnésium dihydraté: Mg (NO 3) 2 • 2H 2 O
-Nitrate de magnésium hexahydraté: Mg (NO 3) 2 • 6H 2 O
-Dinitrate de magnésium
Propriétés
État physique
-Mg (NO 3) 2 anhydre: solide blanc, cristaux cubiques.
-Mg (NO 3) 2 dihydraté: solide cristallin blanc.
-Mg (NO 3) 2 hexahydraté: solide incolore, cristaux monocliniques
Poids moléculaire
-Mg (NO 3) 2 anhydre: 148,31 g / mol
-Mg (NO 3) 2 hexahydraté: 256,41 g / mol
Point de fusion
-Mg (NO 3) 2 hexahydraté: 88,9 ºC
Point d'ébullition
-Mg (NO 3) 2 hexahydraté: ne bout pas, se décompose à 330 ºC
Densité
-Mg (NO 3) 2 anhydre: 2,32 g / cm 3
-Mg (NO 3) 2 dihydraté: 1,456 g / cm 3
-Mg (NO 3) 2 hexahydraté: 1464 g / cm 3
Solubilité
Le nitrate de magnésium anhydre est très soluble dans l'eau: 62,1 g / 100 mL à 0 ºC; 69,5 g / 100 mL à 20 ° C Il est également très hygroscopique, le contact avec l'air forme rapidement l'hexahydrate.
Le Mg (NO 3) 2 dihydraté est également très soluble dans l'eau et dans l'éthanol. C'est hygroscopique.
Le Mg (NO 3) 2 hexahydraté est également très soluble dans l'eau. Il est modérément soluble dans l'éthanol. C'est le plus stable des trois au contact de l'air, c'est-à-dire que des trois c'est celui qui absorbe le moins d'eau de l'environnement.
Effet chauffant
En soumettant une solution aqueuse de Mg (NO 3) 2 à l'évaporation de l'eau, le sel qui cristallise est l'hexahydrate: Mg (NO 3) 2 • 6H 2 O. Hexahydrate signifie que dans le solide chaque molécule de Mg (NO 3) 2 est attaché à 6 molécules d'eau.
Il existe également le dihydrate Mg (NO 3) 2 • 2H 2 O, dans lequel le solide Mg (NO 3) 2 est lié à 2 molécules d'eau.
Le chauffage de l'hexahydrate Mg (NO 3) 2 • 6H 2 O n'obtient pas le sel anhydre, car le nitrate de magnésium a une forte affinité pour l'eau.
Pour cette raison, lorsqu'il est chauffé au-dessus de son point de fusion, il forme initialement un sel mixte de nitrate de magnésium et d'hydroxyde de Mg (NO 3) 2 • 4Mg (OH) 2.
Ce sel mélangé, lorsqu'il atteint 400 ºC, se décompose en oxyde de magnésium MgO et des gaz d'oxyde d'azote sont libérés.
Obtention
Il peut être préparé en faisant réagir du carbonate de magnésium MgCO 3 avec de l'acide nitrique HNO 3, en dégageant du dioxyde de carbone CO 2:
MgCO 3 + 2 HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + CO 2 ↑ + H 2 O
Il peut également être obtenu avec de l'hydroxyde de magnésium Mg (OH) 2 et de l'acide nitrique:
Mg (OH) 2 + 2 HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + 2 H 2 O
Commercialement, il est obtenu de plusieurs manières:
1- Réaction du magnésium métallique Mg avec de l'acide nitrique HNO 3.
2- En faisant réagir l'oxyde de magnésium MgO avec l'acide nitrique HNO 3.
3- Unissant l'hydroxyde de magnésium Mg (OH) 2 et le nitrate d'ammonium NH 4 NO 3, formant le nitrate de magnésium avec dégagement d'ammoniaque NH 3.
Emplacement dans la nature
Le Mg (NO 3) 2 hexahydraté se trouve naturellement dans les mines et grottes ou grottes sous forme de nitromagnésite minérale.
Ce minéral est présent lorsque le guano entre en contact avec des roches riches en magnésium. Le guano est le matériau résultant des excréments d'oiseaux de mer et de phoques dans des environnements très secs.
Applications
Le Mg (NO 3) 2 hexahydrate est utilisé dans les industries céramique, chimique et agricole.
Ce composé est un engrais car il fournit de l'azote (N), qui est l'un des trois éléments de base nécessaires aux plantes, et du magnésium (Mg), qui est également un composant secondaire important pour elles.
De cette façon, il est utilisé avec d'autres ingrédients dans les serres et dans la culture hydroponique. Cette dernière consiste à cultiver les plantes dans une solution aqueuse avec des sels d'engrais au lieu de terre.
Culture hydroponique. Les canaux par lesquels la solution aqueuse avec des sels d'engrais tels que le nitrate de magnésium Mg (NO 3) 2 peuvent être observés. Auteur: Marsraw. Source: Pixabay.
Il est également utilisé comme catalyseur dans l'obtention de composés pétrochimiques. Il permet d'ajuster la viscosité dans certains procédés. Le nitrate de magnésium anhydre est utilisé dans la pyrotechnie, c'est-à-dire pour la fabrication de feux d'artifice.
Les feux d'artifice contiennent du nitrate de magnésium Mg (NO 3) 2. Auteur: Free-Photos. Source: Pixabay.
Le nitrate de magnésium anhydre est un agent déshydratant. Il est utilisé, par exemple, pour obtenir de l'acide nitrique concentré, car il élimine l'eau et concentre les vapeurs d'acide jusqu'à 90-95% de HNO 3.
Acide nitrique concentré. Le téléchargeur original était Fabexplosive sur Wikipedia italien.. Source: Wikimedia Commons.
Il est également utilisé pour revêtir du nitrate d'ammonium et permettre la perlage d'un tel matériau comprimé.
Il est utile dans la formulation d'encres, de toner (poudre noire utilisée dans les systèmes de photocopie) et de produits colorants. Il sert d'étalon de magnésium en chimie analytique.
Le sel de nitrate de cérium et de magnésium Mg (NO 3) 2 • Ce (NO 3) 3 est intéressant dans les expériences de physique à basse température, car il est utilisé comme fluide caloporteur dans les expériences de démagnétisation adiabatique (sans transfert de chaleur).
Ce sel de magnésium et de cérium a été utilisé pour établir des niveaux de température extrêmement bas sur l'échelle Kelvin (proche du zéro absolu).
Dans des études récentes
Plusieurs chercheurs ont utilisé du Mg (NO 3) 2 dans des compositions contenant des polymères synthétiques et naturels pour augmenter la conductivité des batteries au magnésium ionique.
Elle a également été étudiée dans la construction de supercondensateurs pour le stockage d'énergie à haute puissance.
Dans les études sur les maladies
Le nitrate de magnésium a été administré à des rats de laboratoire souffrant d'hypertension artérielle (haute pression) et s'est avéré efficace pour abaisser la tension artérielle et atténuer ou atténuer les effets des complications de cette maladie.
Il a également montré des effets protecteurs contre les troubles neurologiques (trouble neuronal) et contre la mort chez le rat lors des processus de colmatage de l'artère carotide.
Références
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