- Caractéristiques principales
- Recommandations en cas de contact
- En contact avec les yeux
- En contact avec la peau
- Inhalation
- Propriétés
- Applications
- Références
L' hydrure d'aluminium est un composé d'hydrure métallique de formule AlH 3. Il est formé par un atome d'aluminium, du groupe IIIA; et trois atomes d'hydrogène, du groupe IA.
Le résultat est une poudre blanche hautement réactive qui se combine avec d'autres métaux pour former des matériaux à haute teneur en hydrogène.
Quelques exemples d'hydrure d'aluminium sont les suivants:
- LiAlH4 (hydrure de lithium et aluminium)
- NaAlH4 (hydrure de sodium et aluminium)
- Li3AlH6 (tétrahydridoaluminate de lithium)
- Na2AlH6
- Mg (AH4) 2
- Ca (AlH4) 2
Caractéristiques principales
L'hydrure d'aluminium se présente sous forme de poudre blanche. Sa structure solide cristallise de manière hexagonale.
Il est très toxique car il peut être nocif lorsqu'il est inhalé ou consommé et peut provoquer des irritations cutanées au contact.
De plus, il s'agit d'un matériau inflammable et réactif qui s'enflamme spontanément à l'air.
Recommandations en cas de contact
Les recommandations en cas de contact faites par diverses organisations telles que l'OSHA ou l'ACGIH sont les suivantes:
En contact avec les yeux
Rincer abondamment à l'eau froide pendant dix à quinze minutes, en veillant à ce que les paupières soient également nettoyées. Consultez un docteur.
En contact avec la peau
Retirer les vêtements contaminés et laver abondamment à l'eau et au savon.
Inhalation
Quittez le lieu d'exposition et rendez-vous immédiatement dans un lieu de soins médicaux pour une assistance professionnelle.
Propriétés
- Il a une grande capacité à stocker des atomes d'hydrogène.
- Il vient dans une plage de température de 150 et 1500 ° K.
- Sa capacité calorifique (Cp) à 150 ° K est de 32 482 J / molK.
- Sa capacité thermique (Cp) à 1500 ° K est de 69,53 J / molK.
- Son poids moléculaire est de 30,0054 g / mol.
- C'est un réducteur par nature.
- Il est très réactif.
- Les composés métalliques avec lesquels il forme des liaisons ont tendance à stocker plus d'atomes d'hydrogène. Par exemple, l'hydrure de lithium et d'aluminium (Li3AlH6) est un très bon réservoir d'hydrogène en raison de la valence des liaisons et parce qu'il a six atomes d'hydrogène.
Applications
L'hydrure d'aluminium a fortement attiré l'attention de la communauté scientifique en tant qu'agent de formation de réserves d'hydrogène à basse température dans les piles à combustible.
Il est également utilisé comme agent explosif dans les feux d'artifice et est utilisé dans le carburant de fusée.
En outre, il est utilisé comme matériau réactif dans l'industrie chimique pour différents produits.
Références
- Li, L., Cheng, X., Niu, F., Li, J., et Zhao, X. (2014). Pyrolyse caractéristique du système AlH3 / GAP. Hanneng Cailiao / Journal chinois des matériaux énergétiques, 22 (6), 762-766. doi: 10.11943 / j.issn.1006-9941.2014.06.010
- Graetz, J. et Reilly, J. (2005). Cinétique de décomposition des polymorphes AlH3. Journal of Physical Chemistry b, 109 (47), 22181-22185. doi: 10.1021 / jp0546960
- Bogdanović, B., Eberle, U., Felderhoff, M., et Schüth, F. (2007). Hydrures d'aluminium complexes. Scripta Materialia, 56 (10), 813-816. doi: 10.1016 / j.scriptamat.2007.01.004
- Lopinti, K. (2005). Hydrure d'aluminium. Synlett, (14), 2265-2266. doi: 10.1055 / s-2005-872265
- Felderhoff, M. (2012). Matériaux fonctionnels pour le stockage de l'hydrogène. () doi: 10.1533 / 9780857096371.2.217
- Bismuth, A., Thomas, SP et Cowley, MJ (2016). L'hydrure d'aluminium catalysé l'hydroboration des alcynes. Angewandte Chemie International Edition, 55 (49), 15356-15359. doi: 10.1002 / anie.201609690
- Cao, Z., Ouyang, L., Wang, H., Liu, J., Felderhoff, M., et Zhu, M. (2017). Stockage réversible d'hydrogène dans l'hydrure d'yttrium aluminium. Journal of Materials Chemistry a, 5 (13), 6042-6046. doi: 10.1039 / c6ta10928d
- Yang, Z., Zhong, M., Ma, X., De, S., Anusha, C., Parameswaran, P., et Roesky, HW (2015). Un hydrure d'aluminium qui fonctionne comme un catalyseur de métal de transition. Angewandte Chemie, 127 (35), 10363. doi: 10.1002 / ange.201503304