L' hydroxyde de cadmium (Cd (OH) 2) est une substance d'origine inorganique, caractérisée en ce qu'elle est à l'état solide sous forme de cristaux blancs. C'est une substance ionique à structure cristalline de type hexagonale, constituant un hydroxyde dont le comportement est amphotère.
En ce sens, l'hydroxyde de cadmium peut être produit de différentes manières, comme par exemple par le traitement du sel connu sous le nom de nitrate de cadmium avec l'hydroxyde de sodium à base forte.
Par Ondřej Mangl, de Wikimedia Commons
Cet hydroxyde est utilisé dans de nombreuses applications, y compris le procédé connu sous le nom de placage ou placage de cadmium, bien qu'il soit également largement utilisé dans la préparation d'autres sels de ce métal de transition.
D'autre part, l'exposition à ce composé peut comporter des risques pour la santé, car il est absorbé par contact avec la peau et par les voies respiratoires. Il convient de noter qu'il est considéré comme une substance cancérigène.
Structure
L'hydroxyde de cadmium est composé de seulement deux ions: le cadmium (Cd 2+) et l'hydroxyle (OH -), formant ainsi un composé ionique de formule moléculaire Cd (OH) 2.
La structure de ce composé est assez similaire à celle de l'hydroxyde de magnésium (Mg (OH) 2), puisque ses cristaux ont une disposition moléculaire qui obéit à une symétrie hexagonale, selon les cellules unitaires qui les composent.
De la même manière, cette substance peut être produite en traitant le nitrate de cadmium métallique (Cd (NO 3) 2) avec une certaine quantité d'hydroxyde de sodium (NaOH), selon l'équation suivante:
Cd (NO 3) 2 + 2NaOH → Cd (OH) 2 + 2NaNO 3
Bien qu'il présente des similitudes avec l'hydroxyde de zinc, le Cd (OH) 2 est considéré comme possédant des caractéristiques de plus grande basicité.
De plus, comme le cadmium appartient au bloc d du tableau périodique, il était autrefois considéré comme un métal de transition, de sorte que lui et d'autres hydroxydes métalliques similaires tels que le zinc sont considérés comme des hydroxydes de métaux de transition.
Dans cette classe d'espèces chimiques, le plus gros oxoanion est l'hydroxyde, et l'élément avec la masse molaire ou le poids moléculaire le plus élevé qui ne se trouve pas dans l'oxoanion s'avère être l'un des métaux de transition.
Propriétés
Parmi les propriétés les plus remarquables de l'hydroxyde de cadmium figurent:
-C'est une espèce ionique appartenant à des composés inorganiques, dont la structure est cristalline et a une disposition hexagonale.
-Sa formule moléculaire est décrite comme Cd (OH) 2 et son poids moléculaire ou masse molaire est d'environ 146,43 g / mol.
-Il a un comportement amphotère, c'est-à-dire qu'il peut agir comme un acide ou une base en fonction de la réaction chimique et de l'environnement dans lequel il se déroule.
-Sa densité est d'environ 4,79 g / cm 3 et il est considéré comme soluble dans les substances acides de faible concentration (diluées).
-Il est capable de former un composé de coordination anionique lorsqu'il est traité avec une solution concentrée d'hydroxyde de sodium.
-Il peut également former des composés de coordination avec des ions ammonium, thiocyanate ou cyanure lorsqu'il est ajouté à des solutions contenant ces espèces ioniques.
-Il subit généralement une déshydratation (perte de molécules d'eau) lorsqu'il est soumis à un chauffage, formant de l'oxyde de cadmium (CdO).
-Lorsqu'il est chauffé, il peut également subir une décomposition thermique, mais cela ne se produit qu'entre 130 et 300 ° C.
-Il a de nombreuses applications, mais parmi elles, son utilisation en tant que composant fondamental dans les batteries de stockage se distingue.
-Expose une solubilité appréciable dans les solutions alcalines.
Applications
L'hydroxyde de cadmium est utilisé dans un grand nombre d'utilisations et d'applications, telles que celles mentionnées ci-dessous.
Dans la fabrication de dispositifs appelés batteries de stockage, ce composé chimique est utilisé comme composant anodique indispensable dans le processus.
De même, cet hydroxyde est une espèce critique lorsque la technique de revêtement au cadmium est réalisée sur certains matériaux.
Également dans la préparation de certains sels de cadmium, bien que la procédure ne soit pas aussi simple qu'elle ne l'est avec la production d'hydroxyde.
En revanche, lorsque les dispositifs dits accumulateurs argent-cadmium (Ag-Cd) et nickel-cadmium (Ni-Cd) sont déchargés, ce composé est généré, selon la réaction ci-dessous:
Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O → Cd (OH) 2 + Ni (OH) 2
Ensuite, lors de la recharge, cet hydroxyde est transformé en forme métallique de cadmium par l'intermédiaire d'un produit intermédiaire qui se dissout, et de cette manière d'autres produits peuvent être générés.
Dans des applications plus récentes, cet hydroxyde a été utilisé dans la production de câbles de taille nanométrique avec une structure unidimensionnelle à examiner comme électrode alternative à couche mince dans les supercondensateurs.
Des risques
L'exposition directe à l'hydroxyde de cadmium comporte certains risques associés, que ce soit par voie orale, par inhalation ou par contact cutané; comme la génération de vomissements et de diarrhée.
Concernant les effets de l'inhalation chronique des vapeurs produites par celui-ci, il existe certaines maladies pulmonaires telles que l'emphysème et la bronchite, l'œdème pulmonaire ou la pneumonie de causes chimiques peuvent même survenir.
Une autre conséquence d'une exposition prolongée à cette substance est l'accumulation de cadmium dans certains organes tels que les reins ou le foie, provoquant des blessures et des dommages permanents, car ce composé provoque l'excrétion d'une plus grande quantité de protéines moléculaires, qui sont de nature naturelle. vital dans le corps.
De même, une perte ou une diminution de la densité osseuse ou un empoisonnement au cadmium peuvent survenir.
En plus de ces effets, cette molécule se combine avec le récepteur des œstrogènes et provoque son activation, ce qui peut stimuler le développement de certaines classes de cellules cancéreuses.
De même, cette espèce chimique provoque d'autres répercussions œstrogéniques, telles que l'incapacité de la fonction reproductrice chez l'homme et, sa structure ayant une grande affinité avec celle du zinc, le cadmium peut interférer dans certains de ses processus biologiques.
Références
- Wikipédia. (sf). Hydroxyde de cadmium. Récupéré de en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Chimie, neuvième édition. Mexique: McGraw-Hill
- Ravera, M. (2013). Cadmium dans l'environnement. Récupéré de books.google.co.ve
- Garche, J., Dyer, CK et Moseley, PT (2013). Encyclopédie des sources d'énergie électrochimique. Obtenu sur books.google.co.ve
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