Le chlorure d'étain (II) ou chlorure stanneux, de formule chimique SnCl _2, est un composé solide cristallin blanc, produit de réaction de l'étain et de la solution d'acide chlorhydrique concentré: Sn (s) + 2HCl (conc) => SnCl ₂ (aq) + H ₂ (g). Le processus de sa synthèse (préparation) consiste à ajouter des morceaux d'étain déposés pour qu'ils réagissent avec l'acide.

Après addition des morceaux d'étain, on procède à la déshydratation et à la cristallisation jusqu'à l'obtention du sel inorganique. Dans ce composé, l'étain a perdu deux électrons de sa couche de valence pour former des liaisons avec des atomes de chlore.

Ceci peut être mieux compris si la configuration de valence de l'étain est considérée (5s ² 5p _x ² p _y ⁰ p _z ⁰), dont la paire d'électrons occupant l'orbitale p _x est transférée aux protons H ⁺, formant ainsi une molécule diatomique d'hydrogène. Autrement dit, il s'agit d'une réaction de type redox.

Proprietes physiques et chimiques

Les liaisons SnCl _{2 sont-elles} ioniques ou covalentes? Les propriétés physiques du chlorure d'étain (II) excluent la première option. Les points de fusion et d'ébullition de ce composé sont de 247 ° C et 623 ° C, ce qui indique de faibles interactions intermoléculaires, un fait courant pour les composés covalents.

Ses cristaux sont blancs, ce qui se traduit par une absorption nulle dans le spectre visible.

Configuration de Valence

Dans l'image ci-dessus, dans le coin supérieur gauche, une molécule isolée de SnCl ₂ est illustrée.

La géométrie moléculaire doit être plate car l'hybridation de l'atome central est sp ² (3 orbitales sp ² et une orbitale p pure pour former des liaisons covalentes), mais la paire libre d'électrons occupe du volume et pousse les atomes de chlore vers le bas, donnant à la molécule une géométrie angulaire.

En phase gazeuse, ce composé est isolé, il n'interagit donc pas avec d'autres molécules.

En tant que perte de la paire d'électrons dans l'orbitale p _x, l'étain est transformé en ion Sn ²⁺ et sa configuration électronique résultante est 5s ² 5p _x ⁰ p _y ⁰ p _z ⁰, avec toutes ses orbitales p disponibles pour accepter des liaisons de d'autres espèces.

Les ions Cl ^- se coordonnent avec l'ion Sn ²⁺ pour donner naissance au chlorure d'étain. La configuration électronique de l'étain dans ce sel est 5s ² 5p _x ² p _y ² p _z ⁰, pouvant accepter une autre paire d'électrons dans son orbitale p _z libre .

Par exemple, il peut accepter un autre ion Cl ^-, formant le complexe de géométrie plane trigonale (une pyramide à base triangulaire) et chargé négativement ^-.

Réactivité

SnCl ₂ a une réactivité élevée et une tendance à se comporter comme l'acide de Lewis (accepteur d'électrons) pour compléter son octet de valence.

Tout comme il accepte un ion Cl ^-, il en va de même avec l'eau, qui «hydrate» l'atome d'étain en liant une molécule d'eau directement à l'étain, et une deuxième molécule d'eau forme des interactions de liaison hydrogène avec la première.

Il en résulte que SnCl _{2 n'est} pas pur, mais coordonné avec l'eau dans son sel dihydraté: SnCl ₂ · 2H ₂ O.

Le SnCl ₂ est très soluble dans l'eau et dans les solvants polaires, car il s'agit d'un composé polaire. Cependant, sa solubilité dans l'eau, inférieure à son poids massique, active une réaction d'hydrolyse (dégradation d'une molécule d'eau) pour générer un sel basique et insoluble:

SnCl ₂ (aq) + H ₂ O (l) <=> Sn (OH) Cl (s) + HCl (aq)

La double flèche indique qu'un équilibre est établi, favorisé vers la gauche (vers les réactifs) si les concentrations en HCl augmentent. Pour cette raison, les solutions de SnCl ₂ utilisées ont un pH acide, pour éviter la précipitation du sel produit indésirable de l'hydrolyse.

Réduire l'activité

Réagit avec l'oxygène de l'air pour former du chlorure d'étain (IV) ou du chlorure stannique:

6 SnCl ₂ (aq) + O ₂ (g) + 2H ₂ O (l) => 2SnCl ₄ (aq) + 4Sn (OH) Cl (s)

Dans cette réaction, l'étain est oxydé, formant une liaison avec l'atome d'oxygène électronégatif et son nombre de liaisons avec les atomes de chlore augmente.

En général, les atomes électronégatifs d'halogènes (F, Cl, Br et I) stabilisent les liaisons des composés Sn (IV) et ce fait explique pourquoi SnCl ₂ est un réducteur.

Lorsqu'il est oxydé et perd tous ses électrons de valence, l'ion Sn ⁴⁺ se retrouve avec une configuration 5s ⁰ 5p _x ⁰ p _y ⁰ p _z ⁰, la paire d'électrons dans l'orbitale 5s étant la plus difficile à «arracher».

Structure chimique

Riesgos

El SnCl₂ puede dañar las células blancas de la sangre. Es corrosivo, irritante, cancerígeno, y tiene altos impactos negativos en las especies que habitan los ecosistemas marinos.

Puede descomponerse a altas temperaturas, liberando el nocivo gas cloro. En contacto con agentes muy oxidantes desencadena reacciones explosivas.

Referencias

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