- Comment se forment les anhydrides d'acide?
- Applications
- Utilisation industrielle
- Exemples d'anhydrides d'acide
Les anhydrides d'acide sont considérés comme d'une grande importance parmi la grande variété de composés d'origine organique dans le monde. Ceux-ci sont présentés comme des molécules qui ont deux groupes acyle (substituants organiques dont la formule est RCO-, où R est une chaîne carbonée) attachés au même atome d'oxygène.
En outre, il existe une classe d'anhydrides d'acide que l'on trouve couramment: les anhydrides carboxyliques, ainsi nommés parce que l'acide de départ est un acide carboxylique. Pour nommer ceux de ce type dont la structure est symétrique, seule une substitution de termes doit être faite.
Le terme acide dans la nomenclature de son acide carboxylique d'origine doit être remplacé par le terme anhydride, qui signifie «sans eau», sans altérer le reste du nom de la molécule formée. Ces composés peuvent également être générés à partir d'un ou deux groupes acyle d'autres acides organiques, tels que l'acide phosphonique ou l'acide sulfonique.
De même, des anhydrides d'acide peuvent être produits à base d'un acide inorganique, tel que l'acide phosphorique. Cependant, ses propriétés physiques et chimiques, ses applications et autres caractéristiques dépendent de la synthèse effectuée et de la structure de l'anhydride.
Comment se forment les anhydrides d'acide?
La formule générale des anhydrides d'acide est (RC (O)) 2 O, ce qui est mieux visible sur l'image placée au début de cet article.
Par exemple, l' anhydride acétique (à partir d' acide acétique) la formule générale est (CH 3 CO) 2 O, en cours d' écriture de même pour bien d' autres anhydrides d' acides similaires.
Comme mentionné précédemment, ces composés ont presque le même nom que leurs acides précurseurs, et la seule chose qui change est le terme acide pour anhydride, car les mêmes règles de numérotation des atomes et des substituants doivent être suivies pour obtenir leur nomenclature correcte.
Applications
Les anhydrides d'acide ont de nombreuses fonctions ou applications selon le domaine étudié car, comme ils ont une forte réactivité, ils peuvent être des précurseurs réactifs ou faire partie de nombreuses réactions importantes.
Un exemple de ceci est l'industrie, où l'anhydride acétique est produit en grandes quantités parce qu'il a la structure la plus simple qui puisse être isolée. Cet anhydride est utilisé comme réactif dans d'importantes synthèses organiques, telles que les esters d'acétate.
Utilisation industrielle
D'autre part, l'anhydride maléique a une structure cyclique, étant utilisé dans la production de revêtements à usage industriel et comme précurseur de certaines résines par le processus de copolymérisation avec des molécules de styrène. En outre, cette substance fonctionne comme un diénophile lors de la réaction de Diels-Alder.
De même, il existe des composés qui ont deux molécules d'anhydrides d'acide dans leur structure, comme le dianhydride éthylène tétracarboxylique ou le dianhydride benzoquinonétracarboxylique, qui sont utilisés dans la synthèse de certains composés tels que les polyimides ou certains polyamides et polyesters.
En plus de ceux-ci, il existe un anhydride mixte appelé 3'-phosphoadénosine-5'-phosphosulfate, issu des acides phosphorique et sulfurique, qui est la coenzyme la plus courante dans les réactions biologiques de transfert de sulfate.
Exemples d'anhydrides d'acide
- Wikipédia. (2017). Wikipédia. Récupéré de en.wikipedia.org
- Johnson, AW (1999). Invitation à la chimie organique. Récupéré de books.google.co.ve.
- Acton, QA (2011). Hydrolases d'anhydride acide: progrès de la recherche et de l'application. Récupéré de books.google.co.ve
- Bruckner, R. et Harmata, M. (2010). Mécanismes organiques: réactions, stéréochimie et synthèse. Récupéré de books.google.co.ve
- Kim, JH, Gibb, HJ et Iannucci, A. (2009). Anhydrides d'acide cyclique: aspects de la santé humaine. Récupéré de books.google.co.ve