10 EXEMPLES DE RÉACTIONS DE SYNTHÈSE - CHIMIE - 2025

Les réactions de synthèse sont celles dans lesquelles deux ou plusieurs composés réagissent dans certaines conditions pour former un ou plusieurs nouveaux produits.

De manière générique, la réaction peut être représentée sous la forme: A + B → C.

Les réactions synthétiques sont très importantes pour la science, car grâce à ces méthodes, divers matériaux, médicaments et produits que nous utilisons dans la vie quotidienne peuvent être fabriqués.

Exemples de réactions de synthèse

Production d'ammoniac (NH3)

Les molécules d'azote contiennent deux atomes d'azote. L'hydrogène est le même de cette manière, donc lorsqu'il est combiné dans les bonnes proportions et dans les bonnes conditions de pression et de température, de l'ammoniac est produit, selon la réaction suivante.

N2 + 3H2 → 2NH3

Acide sulfurique

Ceci est produit à partir de trioxyde de soufre et d'une molécule d'eau. C'est un produit hautement corrosif et son utilisation principale est dans l'industrie des engrais. Il est obtenu à partir de la réaction suivante.

SO3 + H2O → H2SO4

Sel de table (chlorure de sodium)

Ce sel est l'un des plus connus de tous pour sa grande utilisation domestique. Il est obtenu à partir de sodium et de chlore, et bien qu'il puisse être obtenu par la réaction suivante, il est très facile de le trouver naturellement.

Na + Cl → NaCl

Méthanol

La formule pour synthétiser le méthanol reste sous forme de deux moles d'hydrogène diatomique et de monoxyde de carbone. Le résultat est le méthanol (CH3OH).

Cependant, pour le produire, ce procédé n'est pas strictement suivi et il existe plusieurs étapes intermédiaires pour obtenir le produit final. Le méthanol sert de solvant et est utilisé dans les industries pour divers processus.

Glucose

C'est l'une des réactions les plus importantes pour la vie telle que nous la connaissons. Les plantes utilisent le dioxyde de carbone et l'eau de l'environnement à la lumière du soleil pour produire du glucose et de l'oxygène.

La réaction d'une manière très générale peut être vue ci-dessous, mais il est important de comprendre que derrière elle, il y a plusieurs réactions et mécanismes pour rendre cela possible.

6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + O2

Saccharose

Cette réaction synthétique se produit dans les organismes vivants et se produit lorsque le glucose est polymérisé avec du fructose. En raison de leur structure, ces deux molécules interagissent et le résultat final est le saccharose et l'eau, comme on peut le voir dans l'équation suivante:

C6H12O6 + C6H12O6 → C12H22O11 + H2O

Sulfate de magnesium

Il peut être produit à partir d'une réaction très simple constituée de magnésium et d'acide sulfurique. Il est très difficile de le trouver dans la nature sans eau.

Mg + H2SO4 → H2 + MgSO4

Dioxyde de carbone

Cela se produit naturellement dans plusieurs processus, lorsque la molécule d'oxygène diatomique rencontre le carbone, du dioxyde de carbone est produit.

Il est présent dans les processus naturels tels que la respiration, comme réactif dans la photosynthèse et se produit facilement dans les réactions de combustion.

C + O2 → CO2

Acide chlorhydrique

L'acide chlorhydrique est largement utilisé comme acide bon marché et comme agent réactif pour la synthèse d'autres composés.

Cl2 + H2 → 2HCl

Carbonate de calcium

Il est largement connu comme un agent très abondant dans la nature, principalement dans les roches, les minéraux et les coquillages de la mer. Sa réaction est basée sur l'interaction de l'oxyde de calcium avec le dioxyde de carbone.

CaO + CO2 → CaCO3

Références

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