10 EXEMPLES DE LIAISONS COVALENTES NON POLAIRES - CHIMIE - 2025

Les exemples de liaisons covalentes non polaires comprennent le dioxyde de carbone, l'éthane et l'hydrogène. Les liaisons covalentes sont un type de liaison qui se forme entre les atomes, remplissant leur dernière couche de valence et formant des liaisons très stables.

Dans une liaison covalente, il est nécessaire que l'électronégativité entre la nature des atomes ne soit pas très grande, car si cela se produit, une liaison ionique sera formée.

Pour cette raison, des liaisons covalentes se produisent entre des atomes de nature non métallique, car un métal avec un non-métal aura une différence électrique remarquablement grande et une liaison ionique se produira.

Types de liaisons covalentes

On avait dit qu'il fallait qu'il n'y ait pas d'électronégativité significative entre un atome et un autre, mais il y a des atomes qui ont une légère charge et qui change la façon dont les liaisons sont distribuées.

Les liaisons covalentes peuvent être divisées en deux types: polaires et non polaires.

Polaire

Les liaisons polaires font référence aux molécules dont la charge est répartie en deux pôles, positif et négatif.

Non polaire

Les liaisons non polaires sont celles dans lesquelles les molécules ont leurs charges réparties de la même manière; c'est-à-dire que deux atomes égaux sont joints, avec la même électronégativité. Cela implique que le moment diélectrique est égal à zéro.

Les 10 exemples de liaisons covalentes non polaires

1- Éthane

En général, les liaisons simples dans les hydrocarbures sont le meilleur exemple pour représenter des liaisons covalentes non polaires.

Sa structure est formée de deux atomes de carbone avec trois hydrogènes accompagnés dans chacun.

Le carbone a une liaison covalente avec l'autre carbone. En raison du manque d'électronégativité entre eux, une liaison non polaire en résulte.

2- Dioxyde de carbone

Le dioxyde de carbone (CO2) est l'un des gaz les plus abondants sur Terre en raison de la production humaine.

Ceci est structurellement conformé avec un atome de carbone au milieu et deux atomes d'oxygène sur les côtés; chacun fait une double liaison avec l'atome de carbone.

La répartition des charges et des poids est la même, donc un arrangement linéaire est formé et le moment des charges est égal à zéro.

3- Hydrogène

L'hydrogène sous sa forme gazeuse se trouve dans la nature comme une liaison entre deux atomes d'hydrogène.

L'hydrogène est l'exception à la règle de l'octet en raison de sa masse atomique, qui est la plus basse. Le lien est formé uniquement sous la forme: HH.

4- Éthylène

L'éthylène est un hydrocarbure similaire à l'éthane, mais au lieu d'avoir trois hydrogènes attachés à chaque carbone, il en a deux.

Pour remplir les électrons de valence, une double liaison est formée entre chaque carbone. L'éthylène a différentes applications industrielles, principalement dans l'automobile.

5- Toluène

Le toluène est composé d'un cycle aromatique et d'une chaîne CH3.

Bien que le cycle représente une très grande masse par rapport à la chaîne CH3, une liaison covalente non polaire est formée en raison du manque d'électronégativité.

6- Tétrachlorure de carbone

Le tétrachlorure de carbone (CCl4) est une molécule avec un atome de carbone au centre et quatre chlore dans chaque direction de l'espace.

Bien que le chlore soit un composé hautement négatif, être dans toutes les directions rend le moment dipolaire égal à zéro, ce qui en fait un composé non polaire.

7- Isobutane

L'isobutane est un hydrocarbure hautement ramifié, mais en raison de la configuration électronique des liaisons carbone, une liaison non polaire est présente.

8- Hexane

L'hexane est un arrangement géométrique en forme d'hexagone. Il a des liaisons carbone et hydrogène et son moment dipolaire est nul.

9- Cyclopentane

Comme l'hexane, c'est un arrangement géométrique en forme de pentagone, il est fermé et son moment dipolaire est égal à zéro.

10- Azote

L'azote est l'un des composés les plus abondants dans l'atmosphère, avec une composition d'environ 70% dans l'air.

Il se présente sous la forme d'une molécule d'azote avec un autre égal, formant une liaison covalente, qui, ayant la même charge, est non polaire.

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