SULFURE DE SODIUM: FORMULES, UTILISATIONS, RISQUES - CHIMIE - 2025

Le sulfure de sodium (Na2S) est une brique solide cristalline jaune à rouge. Dans la nature, on le trouve à différents degrés d'hydratation, le plus courant étant le sulfure de sodium nonahydraté (Na2S · 9H2O).

Ce sont des sels solubles dans l'eau qui donnent des solutions fortement alcalines. Lorsqu'ils sont exposés à l'air humide, ils absorbent l'humidité de l'air, pouvant s'échauffer spontanément et provoquer l'inflammation des matières combustibles à proximité. De même, au contact de l'air humide, ils émettent du sulfure d'hydrogène, qui sent les œufs pourris.

Ce sont de puissants agents réducteurs. Ces substances peuvent être dangereuses pour l'environnement, en particulier pour les organismes aquatiques.

Le monosulfure de sodium est fourni dans le commerce sous forme de flocons contenant 60 à 62% de Na ₂ S.

• Formules

• CAS: 1313-82-2 Sulfure de sodium (anhydre)
• CAS: 1313-84-4 Sulfure de sodium (nonahydraté)

Structure 2D

Sulfure de sodium

Monosulfure de sodium nonahydraté

Structure 3D

Sulfure de sodium

Sulfure de sodium nonahydraté

Caractéristiques du sulfure de sodium

Proprietes physiques et chimiques

Le monosulfure de sodium (Na2S) cristallise avec la structure antifluorite, dans laquelle chaque atome de S est entouré d'un cube de 8 atomes de Na et chaque atome de Na par un tétraèdre à 4 atomes de S.

Cellule unitaire de fluorite 3D ionique / Il appartient au groupe des sulfures inorganiques.

Inflammabilité

Le seul élément hautement inflammable du groupe des sulfures inorganiques est le sulfure d'hydrogène. Cependant, certains autres sulfures inorganiques, tels que le sulfure de sodium, peuvent s'échauffer spontanément et même s'enflammer s'ils sont exposés à l'humidité.

Lorsqu'il est exposé au feu, le sulfure de sodium libère des gaz ou des vapeurs de dioxyde de soufre, qui sont irritants ou toxiques.

Réactivité

• Les sulfures inorganiques sont généralement basiques (certains sont fortement basiques, et donc incompatibles avec les acides).
• Beaucoup de ces composés sont des agents réducteurs (ils réagissent vigoureusement avec les agents oxydants).
• Les sels de sulfure simples (tels que le sulfure de sodium, de potassium et d'ammonium) réagissent vigoureusement avec les acides pour libérer du sulfure d'hydrogène gazeux hautement toxique et inflammable.
• Le sulfure de sodium est inflammable. Peut exploser lorsqu'il est chauffé rapidement ou heurté.
• Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, il émet des vapeurs toxiques d'oxyde de sodium et d'oxydes de soufre.
• Réagit violemment avec le carbone, le charbon de bois, les sels de diazonium, la N, N-dichlorométhylamine, les oxydants puissants et l'eau.

De nombreux membres du groupe des sulfures inorganiques se comportent comme des bases fortes et peuvent provoquer de graves brûlures au contact de la peau.

Cette propriété dépend de sa solubilité. Les sulfures inorganiques les plus insolubles (par exemple, le sulfure de mercure (II) et le sulfure de cadmium) ne sont pas caustiques.

Le sulfure de sodium a un coefficient de partage octanol / eau (Pow) moyen (-3,5). Cette valeur est utilisée comme mesure de la solubilité (et de la bioconcentration) d'une substance dans les tissus adipeux des animaux (en particulier les animaux aquatiques).

Le sulfure de sodium est considéré comme dangereux pour l'environnement, en particulier pour les organismes aquatiques.

Applications

À la maison, le sulfure de sodium est utilisé dans les nettoyeurs de drains, les nettoyants ménagers (pour le four, la salle de bain), les lisseurs, le savon pour lave-vaisselle et les sacs gonflables pour automobiles.

Dans l'industrie, il est utilisé dans les nettoyants, dans le ciment et comme précurseur dans la production d'autres produits chimiques.

Effets cliniques

L'exposition au sulfure de sodium est courante dans les pays développés et sous-développés, tant dans l'industrie qu'à la maison. Ces substances corrosives sont présentes dans divers produits ménagers à faible concentration.

Dans les pays développés, les effets graves sont rares. Ceux-ci surviennent principalement à la suite de l'ingestion délibérée du produit chimique chez les adultes. Cependant, dans les pays en développement, les effets graves sont plus courants.

Les corrosifs alcalins provoquent une nécrose de liquéfaction. Ils saponifient les graisses de la membrane cellulaire, détruisent la cellule et permettent une pénétration profonde dans les tissus muqueux.

Exposition orale

Une inflammation initiale se produit dans le tissu gastro-intestinal, suivie d'une nécrose tissulaire (avec perforation possible), puis d'une granulation et enfin d'une sténose.

Les patients ayant une ingestion légère développent une irritation ou des brûlures de grade I (hyperémie superficielle et œdème) de l'oropharynx, de l'œsophage ou de l'estomac.

Les patients présentant une intoxication modérée peuvent développer des brûlures de grade II (cloques superficielles, érosions et ulcérations) avec éventuellement formation ultérieure de sténoses (en particulier œsophagiennes).

Certains patients (en particulier les jeunes enfants) peuvent développer un œdème des voies respiratoires supérieures.

Les patients présentant une intoxication sévère par ingestion peuvent développer des brûlures profondes et une nécrose de la muqueuse gastro-intestinale, avec des complications telles que: perforation (œsophagienne, gastrique, rarement duodénale), formation de fistules (trachéo-œsophagien, aorto-œsophagien) et hémorragie gastro-intestinale.

Une hypotension, une tachycardie, une tachypnée, une sténose (principalement de l'œsophage), un carcinome de l'œsophage et un œdème des voies respiratoires supérieures (ce qui est courant et souvent mortel) peuvent se développer.

Les intoxications graves sont généralement limitées à des ingestions délibérées chez les adultes.

Exposition par inhalation

Une exposition légère peut provoquer une toux et un bronchospasme.

Une inhalation sévère peut provoquer un œdème des voies respiratoires supérieures, des brûlures, un stridor et, rarement, des lésions pulmonaires aiguës.

Exposition oculaire

Il peut provoquer une irritation conjonctivale sévère et une chimiose, des anomalies épithéliales cornéennes, une ischémie limbique, une perte visuelle permanente et dans les cas graves de perforation.

Exposition cutanée

Une exposition légère provoque une irritation et des brûlures d'épaisseur partielle. Une acidose métabolique peut se développer chez les patients souffrant de brûlures graves ou de choc.

Une exposition prolongée ou des produits à haute concentration peuvent provoquer des brûlures de pleine épaisseur.

Sécurité et risques

Mentions de danger du Système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques (SGH)

Le Système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques (SGH) est un système internationalement reconnu, créé par les Nations Unies et conçu pour remplacer les diverses normes de classification et d'étiquetage utilisées dans différents pays en utilisant des critères cohérents à l'échelle mondiale.

Les classes de danger (et leur chapitre GHS correspondant), les normes de classification et d'étiquetage et les recommandations pour le sulfure de sodium sont les suivantes (Agence européenne des produits chimiques, 2017; Nations Unies, 2015; PubChem, 2017):

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