- Solutions empiriques et solutions valorisées
- Composants d'une solution valorisée
- Concentration
- - Façons de présenter la concentration
- Molarité
- Pourcentage en masse (% en masse)
- Pourcentage en volume (% en volume)
- Grammes par litre (g / L)
- Types de solutions valorisées
- Solutions titrées ioniques
- Solutions à valeur élémentaire
- Solutions de valeur formulées
- Exemples de solutions valorisées
- Références
Les solutions titrées ou solutions étalons sont celles dans lesquelles les mesures de concentration de leurs composants sont connues et suivies avec précision. Les mesures de concentration sont standardisées.
Toutes les substances sont des mélanges homogènes composés de deux éléments de base: un soluté et un solvant. Le soluté est la partie qui se dissout et le solvant est la partie qui dissout le soluté.
Il est à noter que le soluté se trouve en moins grande quantité que le solvant. En ce sens, dans les substances titrées, les quantités exactes de soluté et de solvant nécessaires pour fabriquer la solution étalon sont connues.
Pour préparer une solution titrée, chacun des composants de la solution doit être pesé ou mesuré et s'assurer qu'aucun milligramme de soluté ou de solvant n'adhère à aucun des instruments de mesure.
Solutions empiriques et solutions valorisées
Les solutions peuvent être de deux types: empiriques ou valorisées. Les premiers sont ceux dans lesquels les quantités de soluté et de solvant mélangées sont inconnues. Dans les solutions empiriques, les mesures n'ont pas d'importance.
En revanche, les solutions titrées sont celles dans lesquelles les quantités de soluté et de solvant qui sont mélangées sont connues du fabricant de la solution.
Dans ce type de solutions, les mesures des composants sont essentielles pour garantir le fonctionnement de la substance.
Composants d'une solution valorisée
D'une manière générale, les composants d'une solution valorisée sont les mêmes que ceux de toute autre solution. Autrement dit, un soluté et un solvant.
Le soluté est la partie de la solution qui se dissout. Il vient en moins de quantité. Pour sa part, le solvant est la partie de la solution qui se dissout et se retrouve en plus grande quantité.
Concentration
Elle est connue sous le nom de concentration car elle exprime la relation entre les quantités d'éléments dans une solution (soluté et solvant). Cette relation est celle présentée ci-dessous:
Concentration = quantité de soluté / quantité de solvant.
- Façons de présenter la concentration
Molarité
Généralement, les concentrations des solutions étalons sont exprimées en unités de moles par litre (mol / L), moles par décimètre cube (mol / dm 3), kilomoles par mètre cube (kmol / m 3), entre autres. Cette mesure de concentration est connue sous le nom de molarité.
La formule de la molarité est la suivante:
Molarité = nombre de moles de soluté (mol) / litres de solution (L).
L'unité d'expression mol / L peut être résumée dans l'unité M.
Pourcentage en masse (% en masse)
Une autre forme courante est le pourcentage en masse (% en masse). Cette expression de concentration rapporte la masse du soluté à cent unités de masse de la solution.
La masse est généralement exprimée en grammes, cependant, d'autres mesures de masse peuvent être utilisées.
La formule du pourcentage en masse est la suivante:
% en masse = (masse de soluté / masse de solution) x 100
Pourcentage en volume (% en volume)
Le pourcentage en volume exprime la relation entre la quantité de soluté en volume et cent unités de volume de la solution. Les mesures les plus utilisées sont le litre (L) et le centimètre cube (cm 3).
La formule du pourcentage en volume est la suivante:
% en volume = (volume de soluté / volume de solution) x 100
Grammes par litre (g / L)
Cette expression de concentration établit une relation entre la masse de soluté (exprimée en grammes) et le volume de la solution (exprimé en litres).
Il est utilisé dans les pratiques éducatives, cependant, il n'est pas courant dans le domaine professionnel.
La formule de cette expression est la suivante:
g / L = grammes de soluté / litres de solution
Types de solutions valorisées
Il existe trois types de solutions titrées: ioniques, élémentaires et formulées.
Solutions titrées ioniques
Ce sont ceux dans lesquels les composants de la solution (le soluté et le solvant) forment des liaisons ioniques. Cela signifie que deux ions liés ou plus sont présents.
Parmi ces ions, l'un est chargé positivement (appelé cation) et l'autre est chargé négativement (appelé anion).
Ce type de solution est utilisé pour l'analyse d'anions tels que le chlorure (Cl -) et le sulfate (SO4 2-). Il est également utilisé dans l'analyse de cations tels que le sodium (Na +) et le potassium (K +).
Solutions à valeur élémentaire
Ces solutions sont constituées d'éléments à l'état pur et sont obtenues à partir de solutions d'autres composés.
Solutions de valeur formulées
Ces solutions sont basées sur le calcul du poids atomique et du nombre d'éléments présents dans la solution.
Exemples de solutions valorisées
De nombreux laboratoires produisent des solutions mères. Les formules de ces substances sont largement connues, de sorte que tout laboratoire compétent de la région peut reproduire les résultats.
En voici quelques-unes:
Références
- Solutions standard. Récupéré le 2 août 2017 sur en.wikipedia.org
- Solutions standard. Récupéré le 2 août 2017 sur study.com
- Définition de solution standard. Récupéré le 2 août 2017 de thinkco.com
- Guide de préparation des solutions standard. Récupéré le 2 août 2017 de chemiasoft.com
- Livre d'or de l'IUPAC - Solution standard. Récupéré le 2 août 2017 de goldbook.iupac.org
- Solutions standard en stock. Récupéré le 2 août 2017 de chemiasoft.com
- Faire des solutions standard. Récupéré le 2 août 2017 sur creative-chemestry.org.