SOLUTIONS DE POURCENTAGE: EN QUOI CONSISTENT-ELLES, TYPES ET EXEMPLES - CHIMIE - 2025

Les solutions en pourcentage sont celles dont la concentration en soluté est exprimée par 100 mL de solution. Par exemple, une solution en pourcentage de 5 g / 100 ml équivaut à l'expression 5% (p / v). Ainsi, leurs concentrations sont exprimées à l'aide de pourcentages.

Il existe de nombreuses façons d'exprimer la concentration d'un soluté dans une solution. Parmi eux, la molarité, qui indique la concentration du soluté en nombre de moles par litre de solution; molalité, moles de soluté par kilogramme de solvant; et normalité, équivalents solutés par litre de solution.

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La concentration d'un soluté peut également être exprimée en pourcentage. C'est le moyen le plus simple d'exprimer la concentration, car il ne nécessite pas de calculs ou de connaissance de certains paramètres tels que le poids moléculaire du soluté, son poids équivalent ou les caractéristiques de sa dissociation ionique.

Les boissons alcoolisées sont des exemples de solutions en pourcentage. Sur leurs étiquettes, ils précisent le degré d'alcool, qui n'est pas supérieur à sa concentration exprimée par 100 mL de liquide dans la bouteille. Plus le titre alcoométrique est élevé, plus ses effets sur l'organisme sont intenses.

Quelles sont les solutions de pourcentage?

Le pourcentage de solutions ou de solutions indique la quantité de soluté dissous pour cent parties de solution. Ce type d'expression de la concentration des solutions est souvent utilisé dans les produits commerciaux pour indiquer leur composition chimique. Cependant, il est peu utile dans les laboratoires d'enseignement et de recherche.

Types de solutions de pourcentage

Masse en pourcentage - Volume

Indiquez la masse de soluté dissous dans 100 cm ³ de solution. L'expression mathématique pour le calcul de cette concentration est:

% m / v = (masse de soluté en g / volume de la solution en cm ³) x 100

Pourcentage de masse - Masse

Indiquez la masse de soluté contenue dans 100 g de solution. La masse est une propriété qui ne varie pas avec la température ou la pression, c'est pourquoi cette façon d'exprimer la concentration est la plus préférée dans les rapports d'analyse chimique. L'expression mathématique pour son calcul est:

% m / m = (masse de soluté en g / masse de solution en g) x 100

Volume en pourcentage - Volume

Indique le volume d'un liquide dissous dans 100 ml de solution. Les liquides doivent être miscibles et il doit être possible de corriger les changements de volume qui peuvent survenir lors du mélange des liquides. L'expression mathématique pour son calcul est:

% v / v = (volume de soluté en cm ³ / volume de solution en cm ³) x 100

Exemples

Exemple 1

Une solution de chlorure de potassium (KCl) est préparée en mélangeant 10 g du composé avec 120 g d'eau. Exprimer la concentration de la solution en% m / m.

La masse du soluté correspond à 10g de KCl, et celle du solvant, 120g d'eau. En ajoutant les deux masses, la solution est obtenue: 130g. Par conséquent, il suffit d'appliquer l'équation mathématique:

% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g solution) x 100

7,69

Exemple 2

50 cm ³ d'acide acétique 100% (CH ₃ COOH) sont mélangés à 130 cm ³ d'eau. Quel sera le pourcentage d'acide acétique v / v

De la même manière que l'exemple précédent, le volume de la solution doit être obtenu en ajoutant les volumes du soluté et du solvant. Ainsi, le Vsol est (50 + 130) cm ³, et le% v / v donc:

% D' acide acétique v / v = (50 cm ³ /180 cm ³) x 100

27,77% v / v

Exemple 3

On souhaite préparer 1L d'une solution de glycérine à 8% v / v dans l'alcool. Trouvez le volume de la glycérine et de l'alcool dans la solution.

En utilisant le pourcentage, vous pouvez déterminer la quantité de glycérine dissoute dans la bouteille de 1L:

= Volume de glycerol (8 cm ³ / 100cm ³) x 1000 cm ³

80 cm ³

N'oubliez pas que 1L de solution équivaut à 1000cm ³ ou 1000mL. Une fois les 80 cm ³ de glycérine obtenus, ceux-ci doivent être soustraits du volume total de solution pour savoir combien d'alcool a été utilisé dans la préparation:

Volume d'alcool = 1000 cm ³ - 80cm ³

Exemple 4

8 g de paraffine sont dissous dans 50 ml de glycérol, qui a une densité de 1,26 g / cm ³. Trouvez la concentration de la paraffine dans le glycérol en% m / m.

Les données de densité vous permettent de déterminer le poids d'un liquide. Avec cette valeur, la masse de glycérol utilisée dans cette solution en pourcentage peut être calculée:

Masse de glycérol = volume de glycérol x densité de glycérol

Masse de glycérol = 50 cm ³ x 1,26 g / cm ³

63 grammes

Pour calculer le% m / m, il suffit de diviser la masse de paraffine par la masse totale de solution:

Masse de paraffine dans 100 g de glycérol = (8 g / 63g) x 100 g

12,70

Autrement dit, pour 100 g de solution, il y a 12,70 g de paraffine.

Exemple 5

Une solution concentrée de NaOH à 28% m / m a une densité de 1,15 g / cm3. Trouvez les grammes de NaOH présents dans un litre de réactif.

Pour profiter de% m / m, vous devez exprimer la solution en masse. Encore une fois, sa densité nous permet de la calculer:

Masse de réactif = volume x densité

1 000 cm ³ x 1,15 g / cm ³

1150 grammes

Par conséquent, la masse de NaOH dans la solution est:

Masse de NaOH en 1000 cm ³ = (28 g / 100g) x 1150 g

322 grammes

Exemple 6

400 mL de NaCl 10% m / v sont mélangés avec 600 mL de NaCl 5% m / v. Trouvez la concentration de la solution résultante, en l'exprimant en% m / v.

Deux solutions sont mélangées pour en faire une troisième. Tous les trois ont le soluté NaCl en commun. Par conséquent, vous devez calculer la masse de sel prélevée dans les deux premières solutions:

Masse de la solution NaCl 1 = volume1 x concentration 1

400 cm ³ x (10 g / 100 cm ³)

40 grammes

Masse de la solution NaCl 2 = volume2 x concentration2

600 cm ³ x (5 g / 100 cm ³)

30 grammes

Et le volume total lors du mélange des deux aliquotes (en supposant qu'ils soient additifs) est:

Volume du mélange: 400 ml + 600 ml

1 000 ml

Autrement dit, dans 1 L de solution, il y a 70 g de NaCl (30 + 40). Donc, pour calculer le pourcentage% m / m, au lieu de 1L pour 100mL de solution, vous devez exprimer:

Masse de NaCl en 100 cm ³ = (70 g / 1000 cm ³) x 100 cm ³

7 grammes

Concentration de NaCl dans le mélange = 7% m / m

Références

1. Miranda M. Molina B. (9 mars 2013). Que sont les solutions de pourcentage? Tiré de: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Solutions de pourcentage.. Tiré de: roa.uveg.edu.mx
3. Prof. N. De Leon. (sf). Concentration: Volume / Volume. Tiré de: iun.edu
4. Aus e Tute. (sf). Concentration en pourcentage poids / volume. Tiré de: ausetute.com.au
5. Flores, J. Chemistry. (2002) Éditorial Santillana.