SOLUTIONS CRISTALLOÏDES: COMPOSITION, TYPES ET EXEMPLES - CHIMIE - 2025

Les solutions cristalloïdes sont celles formées en dissolvant un électrolyte et d'autres petites molécules solubles dans l'eau, utilisées dans les procédures cliniques de routine pour ajuster le volume de liquide du système circulatoire. En termes chimiques simples: ces solutions ne sont rien de plus que des solutions aqueuses diluées de sels minéraux.

Les solutions cristalloïdes jouent un rôle important dans les thérapies cliniques en tant que liquides intraveineux pour les saignements, la déshydratation, l'hypovolémie et les infections. Habituellement, sa concentration en sel est isotonique, ce qui signifie que le nombre de ses ions dissous est comparable à celui du plasma sanguin.

Une solution cristalloïde peut être préparée simplement en dissolvant du sel et d'autres solutés dans l'eau à une concentration modérée. Source: Rillke / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

Les solutions cristalloïdes ne provoquent donc pas d'altérations osmotiques, mais fournissent plutôt un volume adéquat de fluide pour que le sang continue à être irrigué à travers le système circulatoire. De cette manière, le cœur est capable de pomper le sang dilué et peut fournir de l'oxygène aux tissus.

Un exemple de solution cristalloïde est une solution saline normale, qui contient du NaCl à une concentration de 0,9%. Cependant, selon le cas clinique, d'autres solutions peuvent être choisies, avec différents composants, concentrations et types de tonicité.

Composition des solutions cristalloïdes

Toutes les solutions cristalloïdes sont stériles à base d'eau ou sans micro-organismes, c'est donc votre solvant de choix. Sinon, ils ne pourraient pas être intégrés de manière saine dans notre corps et cela provoquerait tout type de réaction indésirable. En solution ou en solution, il contient également des solutés, qui sont essentiellement des sels minéraux ou des électrolytes forts.

Les sels peuvent être divers, à condition qu'ils fournissent des ions Na ⁺, Ca ²⁺, K ⁺ et Cl ^- à des concentrations modérées. En plus des sels inorganiques, ils peuvent également contenir des solutés organiques hautement solubles dans l'eau tels que les acétates, les gluconates et les lactates. En outre, certaines de ces solutions contiennent du glucose (dextrose).

Les concentrations de ces sels ou solutés sont très variées, et sont exprimées soit en pourcentages, milligrammes par décilitres (mg / dL), molarités ou osmolarités. Le choix de l'un ou de l'autre dépendra de critères cliniques.

Les types

On a dit au début que les solutions cristalloïdes sont fréquemment utilisées pour ajouter du volume de liquide au système circulatoire. Dans le processus, en fonction de sa tonicité, le plasma sanguin subit ou ne subit pas de modifications osmotiques, qui favorisent ou favorisent certains états souhaités chez le patient.

Ainsi, la seule chose qui distingue une solution cristalloïde d'une autre n'est pas la nature chimique de son soluté, mais sa tonicité; c'est-à-dire s'il s'agit d'une solution hypertonique, isotonique ou hypotonique.

Hypertonique

Une solution cristalloïde hypertonique est une solution dont la concentration saline est supérieure à celle trouvée dans le plasma sanguin. Par conséquent, l'eau migre de l'intérieur des cellules vers le plasma, ce qui a augmenté sa tonicité par la présence de la solution cristalloïde hypertonique. Un exemple de ce type de solution est le NaCl à 3%, qui est nettement plus concentré que la solution saline normale à 0,9%.

Ces solutions sont contre-indiquées dans la plupart des cas cliniques, à l'exception de ceux présentant des séquelles neurologiques.

Isotonique

Une solution cristalloïde isotonique est une solution dont la concentration saline est comparable ou identique à celle du plasma sanguin et à celle de l'intérieur de la cellule. Par conséquent, il n'y a pas d'échange d'eau entre les deux milieux. Un exemple de ce type de solution est le NaCl à 0,9%, déjà mentionné ci-dessus.

Hypotonique

Et enfin, une solution cristalloïde hypotonique est une solution dont la concentration saline est inférieure à celle du plasma sanguin et à celle du compartiment ou de l'espace intracellulaire. Cette fois, l'eau pénètre dans la cellule jusqu'à ce qu'elle atteigne l'équilibre. Un exemple de ce type de solution est NaCl 0,45%.

Comme pour les solutions cristalloïdes hypertoniques, les solutions hypotoniques sont contre-indiquées dans la plupart des cas cliniques, en particulier ceux présentant un risque d'œdème cérébral.

Exemples de solutions cristalloïdes

Quelques exemples de solutions cristalloïdes seront mentionnés et décrits ci-dessous. La différence entre l'un et l'autre réside dans l'identité de leurs électrolytes ou sels dissous.

Solution saline normale

La solution saline normale a une composition de 0,9% de NaCl, elle est isotonique et c'est aussi la solution cristalloïde la plus récurrente, car elle est utilisée pour traiter d'innombrables cas courants de déshydratation; tels que ceux causés par la diarrhée, le choc, les vomissements, les saignements, entre autres. Cependant, son utilisation est évitée chez les patients souffrant de problèmes rénaux ou cardiaques.

Solution lactate

Aussi connue sous le nom de solution de Ringer ou de Hartmann (bien que celles-ci diffèrent légèrement dans leurs concentrations ioniques), c'est une solution qui est composée d'un mélange de chlorure de sodium, de lactate de sodium, de chlorure de calcium et de chlorure de potassium.

Sa composition saline est celle qui ressemble le plus à celle du plasma sanguin, elle est donc de type isotonique. Il est utilisé comme liquide ou fluide d'ajustement pour les cas de brûlures, traumatismes, déséquilibre électrolytique, acidose métabolique. Cependant, il est contre-indiqué pour les patients souffrant d'hypercalcémie.

Le lactate est métabolisé dans notre corps et finit par se transformer en bicarbonate. Cette solution peut également contenir l'anion gluconate, ainsi que certaines quantités de magnésium, Mg ²⁺.

Solution de glucose

Également connue sous le nom de solution de dextrose cristalloïde, elle se présente en deux concentrations: 5 et 10% (D5 ou D10, respectivement). Ceci est initialement hypotonique, mais il devient isotonique une fois que le glucose est absorbé, fournissant de l'eau aux reins. Bien qu'il apporte une quantité importante de calories, il est contre-indiqué pour les patients souffrant d'hyperglycémie.

Contrairement aux autres solutions cristalloïdes, celles-ci sont sucrées. Les plus doux ont des concentrations supérieures à 10% (J20, J30, J50, etc.), et sont destinés aux patients présentant un œdème pulmonaire et cérébral. D'autre part, ils réduisent le catabolisme des protéines, protègent le foie et aident à combattre l'effondrement circulatoire.

Solutions salines hypertoniques et hypotoniques

Des solutions salines hypertoniques (NaCl 3 et 5%) sont utilisées pour administrer du liquide pour brûler les patients, induire une hyperosmolarité et soulager l'insuffisance rénale. D'autre part, les solutions salines hypotoniques (0,45% de NaCl ou des concentrations inférieures) contrôlent l'hypernatrémie et sont contre-indiquées pour les patients brûlés.

Par conséquent, l'un a les effets opposés à l'autre; lorsque la solution hypertonique est indispensable, l'hypotonique est désapprouvé, et vice versa.

Le mécanisme derrière toutes les solutions cristalloïdes est basé sur l'équilibre osmotique et hydrique entre les fluides intra et extracellulaires.

Références

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