PEROXYDE DE CALCIUM (CAO2): PROPRIÉTÉS, RISQUES ET UTILISATIONS - CHIMIE - 2025

Le peroxyde de calcium, également connu sous le nom de dioxyde de calcium, est un composé chimique de formule CaO ₂. Il se produit avec l'interaction de la dissolution d'un sel ou d'hydroxyde de calcium et du peroxyde de sodium avec cristallisation ultérieure.

Le peroxyde de calcium est produit par précipitation du composé octahydraté à partir d'une solution aqueuse, suivie d'une déshydratation à des températures supérieures à 100 ° C.

Figure 1: Structure du peroxyde de calcium.

Le peroxyde de calcium se décompose pour libérer de l'oxygène lorsqu'il est en contact avec un matériau hydraté. Le CaO ₂ est l'un des peroxydes inorganiques les plus stables en température et se décompose lentement dans l'air humide.

Une suspension aqueuse à 1: 100 a un pH d'environ 12. A l'exception de sa capacité stable de libération d'oxygène, CaO ₂ a des fonctions similaires à d'autres peroxydes: blanchiment, désinfection et désodorisation. De plus, il est à noter que le CaO ₂ est respectueux de l'environnement de par ses propriétés. (Kingsfield Inc, 2011).

Propriétés physiques et chimiques du peroxyde de calcium

Le peroxyde de calcium est une poudre blanche ou jaunâtre sans arôme ni goût caractéristique (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Figure 2: apparition du peroxyde de calcium.

CaO ₂ a un poids moléculaire de 72,0768 g / mol et une densité de 2,91 g / ml. Le composé a un point de fusion de 200 ° C et se décompose au-dessus de 355 ° C. Il est légèrement soluble dans l'eau, formant du peroxyde d'hydrogène. Il a un pKa de 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Le peroxyde de calcium présente un risque d'explosion s'il est mélangé avec de la matière organique finement divisée. Le composé n'est pas combustible en soi, mais accélère plutôt la combustion des matières combustibles. En effet, les mélanges de matériaux combustibles et de peroxyde peuvent s'enflammer par friction ou par contact avec l'humidité.

Réactivité et dangers

Le peroxyde de calcium, même s'il s'agit d'un composé relativement stable par rapport aux autres peroxydes, est classé comme un composé explosif et un agent oxydant puissant.

Le contact avec le peroxyde de calcium peut être très irritant et brûler la peau et les yeux. L'exposition peut irriter les yeux, le nez et la gorge.

Une exposition à long terme peut endommager la peau. Des niveaux plus élevés de peroxyde de calcium peuvent irriter les poumons et provoquer de la toux ou un essoufflement.

Des expositions encore plus élevées peuvent entraîner une accumulation de liquide dans les poumons (œdème pulmonaire), entraînant la mort (National Library of Medicine, 2015).

En cas de contact avec les yeux, les lentilles de contact doivent être vérifiées et retirées. Ensuite, lavez immédiatement les yeux à grande eau froide pendant au moins 15 minutes.

En cas de contact avec la peau, la zone affectée doit être rincée immédiatement à grande eau pendant au moins 15 minutes tout en retirant les vêtements et les chaussures contaminés. Couvrir la peau irritée d'un émollient. Lavez les vêtements et les chaussures avant de les réutiliser. Si le contact est sévère, laver avec un savon désinfectant et recouvrir la peau contaminée d'une crème antibactérienne.

En cas d'inhalation, la victime doit être déplacée dans un endroit frais. S'il ne respire pas, la respiration artificielle est pratiquée.

Si le composé est ingéré, faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.Il est conseillé de boire de grandes quantités d'eau pour obtenir une dilution du composé. Les vêtements serrés tels que le col de chemise, la ceinture ou la cravate doivent être desserrés.

Dans tous les cas, une attention médicale doit être obtenue immédiatement (Fiche de données de sécurité Peroxyde de calcium, 2013).

Applications

Utilisation dans l'assainissement des sols

De toutes les façons dont vous pouvez utiliser le peroxyde de calcium, son application agricole est la plus répandue. Le fait que le peroxyde de calcium libère de l'oxygène au contact de l'eau signifie qu'il peut être utilisé comme moyen de rajeunir un sol appauvri.

Normalement, après une agriculture intensive ou lorsque le sol est inondé, les nutriments et l'oxygène sont perdus du sol, ce qui le rend stérile.

Dans un tel scénario, divers engrais artificiels doivent être utilisés pour ajouter des minéraux et des nutriments au sol, en plus d'autres interventions pour le rendre à nouveau viable. Le peroxyde de calcium est essentiel pour ce processus, car il est utilisé pour augmenter la teneur en oxygène du sol.

Autres utilisations

Le fait que le peroxyde de calcium puisse libérer du peroxyde d'hydrogène lorsqu'il est combiné avec des acides signifie qu'il peut être utilisé comme agent de blanchiment.

Il est largement utilisé de cette manière dans de nombreuses industries papetières. La production de peroxyde d'hydrogène par ce composé le rend également utile dans la désodorisation et la décoloration des produits capillaires ainsi que des textiles.

Le peroxyde de calcium a également sa place dans les soins de santé, car il peut être utilisé comme antiseptique.

Le peroxyde de calcium est utilisé en boulangerie comme auxiliaire technologique dans le mélange de la pâte à pain. Le composé se décompose en oxygène une fois qu'il entre en contact avec l'eau. Cela oxyde et renforce les réticulations disulfure et non disulfure dans le gluten.

Restauration environnementale

Le fait que le peroxyde de calcium puisse agir comme une source d'oxygène signifie qu'il est utile dans de nombreux contextes écologiques.

Par exemple, de nombreux plans d'eau tels que les lacs et les étangs sont devenus non viables en raison de la pollution et d'autres facteurs connexes.

Dans un tel scénario, le peroxyde de calcium peut également être utilisé pour rajeunir ces plans d'eau. L'oxygène libéré par la réaction entre l'eau et le composé rétablit la teneur en oxygène de l'eau.

Utilisation industrielle

Le rôle du peroxyde de calcium dans la production des plastiques est critique pour les processus de catalyse et de réticulation des différents composés qui sont utilisés dans la polymérisation des plastiques pour les rendre durs. Le peroxyde de calcium est également utilisé comme initiateur de ces processus (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Références

1. PEROXYDE DE CALCIUM. (2016). Récupéré de cameochemicals.noaa.gov.
2. Peroxyde de calcium. (SF). Récupéré de bakerpedia.com.
3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Peroxyde de calcium. Récupéré de chinacjchem.com.
4. EMBL-EBI. (2014, 28 juillet). peroxyde de calcium. Récupéré de ebi.ac.uk.
5. Kingsfield Inc. (2011). Peroxyde de calcium-CALGRO ™. Récupéré de kingsfieldinc.
6. Fiche signalétique Peroxyde de calcium. (2013, 21 mai). Récupéré de sciencelab.com.
7. Centre national d'information sur la biotechnologie.. (2017, 11 mars). Base de données des composés PubChem; CID = 14779. Récupéré de PubChem.
8. Bibliothèque nationale de médecine. (2015, 19 octobre). PEROXYDE DE CALCIUM. Detoxnet récupéré.
9. Société royale de chimie. (2015). Dioxidanediide de calcium. Récupéré de chemspider.com.