HYPOCHLORITE DE CALCIUM (CA (CLO) 2): FORMULE, PROPRIÉTÉS, UTILISATIONS - CHIMIE - 2025

L' hypochlorite de calcium est un composé inorganique de formule Ca (ClO) 2. C'est un sel commercialisé sous forme de granulés ou de comprimés. Il se décompose facilement dans l'eau libérant de l'oxygène et du chlore. Il a une forte odeur de chlore et est principalement utilisé comme agent de blanchiment ou de désinfection. Sa structure est présentée dans la figure 1.

Le processus de production d'hypochlorite de calcium consiste essentiellement en une réaction de chaux hydratée (hydroxyde de calcium) avec du chlore gazeux par chloration d'une suspension de chaux et de soude caustique avec précipitation ultérieure d'hypochlorite de calcium dihydraté, séché sous vide (Lewis, 2007).

Figure 1: structure de l'hypochlorite de calcium

La réaction est: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

L'eau de Javel en poudre n'est pas un simple mélange d'hypochlorite de calcium, de chlorure de calcium et d'hydroxyde de calcium. Il s'agit plutôt d'un mélange composé principalement d'hypochlorite de calcium Ca (OCl) 2, d'hypochlorite de calcium dibasique, de Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 et de chlorure de calcium dibasique, Ca3Cl2 (OH) 4. Il est fabriqué à partir de chaux éteinte légèrement humide.

Proprietes physiques et chimiques

L'hypochlorite de calcium est un solide granulaire blanc qui est souvent compressé dans le commerce en comprimés et qui a une odeur de chlore caractéristique (National Center for Biotechnology Information, 2017). Son aspect est illustré sur la figure 2 (kingnod, 2015).

Figure 2: apparition de l'hypochlorite de calcium.

Le composé a un poids moléculaire de 142,98 g / mol et une densité de 2,35 g / ml. Il a un point de fusion de 100 ° C et un point d'ébullition de 175 ° C où il commence à se décomposer (Royal Society of Chemistry, 2015).

Le composé est soluble dans l'eau, pouvant dissoudre 21 grammes pour 100 ml de ce solvant. Il réagit également avec les alcools, les oxydant en leurs acides carboxyliques respectifs.

L'hypochlorite de calcium est un puissant agent oxydant, en particulier dans les milieux aqueux et en se décomposant lorsqu'il est chauffé pour libérer de l'oxygène et du chlore gazeux. Peut réagir de manière explosive avec du carbone finement divisé. Réagit avec l'acétylène pour former des chloroacétylènes explosifs.

La réaction avec les alcools peut provoquer des explosions. Les réactions avec le nitrométhane, le méthanol, l'éthanol (et d'autres alcools) peuvent devenir violentes après un certain temps. Réagit en cas d'inflammation et / ou d'explosion possible avec les composés organiques du soufre et les sulfures.

Il décompose le dégagement d'oxygène, un changement qui peut être catalysé par la rouille dans des conteneurs métalliques. Le NCl3 hautement explosif se forme au contact de l'urée ou de l'ammoniac. Produit du chlore gazeux hautement toxique lorsqu'il est chauffé ou en contact avec des acides.

Réagit violemment avec un mélange de soufre humide, expulsant le soufre fondu. La combinaison d'hypochlorite de calcium, d'hydrogénosulfate de sodium, d'amidon et de carbonate de sodium. Lorsqu'il est comprimé, il provoque une incandescence des matériaux, suivie d'une explosion (hypochlorite de calcium, 2016).

Réactivité et dangers

L'hypochlorite de calcium est un composé instable classé comme agent oxydant fort. Il est corrosif et irritant en cas de contact avec la peau, en contact avec les yeux et en cas d'ingestion. Il est également très dangereux en cas d'inhalation.

Le produit chimique a des propriétés (effets corrosifs et toxicité respiratoire aiguë) qui indiquent un danger pour la santé humaine.

Bien qu'il existe certaines utilisations ouvertes, l'exposition des consommateurs est suffisamment réglementée par les lois sur l'eau potable et d'autres activités liées à l'eau et l'exposition professionnelle est correctement contrôlée dans le pays parrain pour garantir une manipulation sans danger (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Lentilles de contact

En cas de contact avec les yeux, vérifiez si vous portez des lentilles de contact et retirez-les immédiatement.

Les yeux doivent être rincés à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes. De l'eau froide peut être utilisée. La pommade oculaire ne doit pas être utilisée.

Contact avec la peau

Si le produit chimique entre en contact avec les vêtements, retirez-le le plus rapidement possible, en protégeant vos mains et votre corps.

Placez la victime sous une douche de sécurité. Si le produit chimique s'accumule sur la peau exposée de la victime, comme les mains, la peau contaminée est lavée doucement et soigneusement à l'eau courante et au savon non abrasif.

Vous pouvez également neutraliser l'acide avec de l'hydroxyde de sodium dilué ou avec une base faible comme le bicarbonate de soude. Si l'irritation persiste, consulter un médecin. Lavez les vêtements contaminés avant de les réutiliser.

Si le contact avec la peau est sévère, elle doit être lavée avec un savon désinfectant et recouvrir la peau contaminée d'une crème antibactérienne.

Inhalation

En cas d'inhalation, la victime doit pouvoir se reposer dans un endroit bien ventilé. Si l'inhalation est sévère, la victime doit être évacuée vers une zone sûre dès que possible. Desserrez les vêtements serrés comme un col, une ceinture ou une cravate.

S'il est difficile pour la victime de respirer, de l'oxygène doit être administré. Si la victime ne respire pas, une réanimation bouche-à-bouche est effectuée.

Toujours en tenant compte du fait qu'il peut être dangereux pour la personne qui fournit l'aide de pratiquer une réanimation bouche-à-bouche, lorsque le matériel inhalé est toxique, infectieux ou corrosif.

Ingestion

En cas d'ingestion, ne pas faire vomir. Desserrez les vêtements serrés tels que les cols de chemises, les ceintures ou les cravates. Si la victime ne respire pas, effectuez une réanimation bouche-à-bouche.

Dans tous les cas, une attention médicale immédiate doit être recherchée (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

Applications

L'hypochlorite de calcium est principalement utilisé comme agent de blanchiment et désinfectant (Calcium Hypochlorite: A Pool Chemical And Much More, SF). Le composé est ajouté sous forme de granule ou de comprimé à l'eau de la piscine pour tuer les germes qui peuvent rendre les nageurs malades.

Utilisé correctement, par des opérateurs de piscine bien formés, ce composé détruit les germes susceptibles de causer de nombreux problèmes de santé aux utilisateurs de piscine.

Certains d'entre eux sont la diarrhée, l'oreille du nageur (mal d'oreille désagréable) et diverses infections respiratoires, cutanées et des plaies. Les sources chaudes et les bains à remous sont également désinfectés avec de l'hypochlorite de calcium.

Son avantage par rapport à l'hypochlorite de sodium est que, en raison de son rapport stoechiométrique, il a une teneur en chlore plus élevée, 65 à 70% supérieure à son analogue de sodium (3v-tech, 2017).

Le composé est également utilisé comme algicide, bactéricide, déodorant, désinfectant, fongicide et dans le raffinage du sucre.

L'hypochlorite de calcium est un agent oxydant général et trouve donc une certaine utilité en chimie organique. Par exemple, le composé est utilisé pour cliver les glycols, les acides a-hydroxycarboxyliques et les cétoacides. Également pour produire des aldéhydes ou des acides carboxyliques fragmentés.

L'hypochlorite de calcium peut également être utilisé dans la réaction d'haloforme pour fabriquer du chloroforme en fonction de la réaction:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

Références

1. 3v-tech. (2017). Hypochlorite de calcium. Récupéré de 3v-tech.com.

2. hypochlorite de calcium. (2016). Récupéré de cameochemicals.gov.

3. HYPOCHLORITE DE CALCIUM. (2016, 22 août). Récupéré de inchem.org.

4. Hypochlorite de calcium: un produit chimique pour piscine et bien plus encore (SF). Récupéré de americanchemistry.com.

5. kingnod. (2015). Hypochlorite de calcium. Récupéré de ikingnod.com.

6. Lewis, RS (2007). Dictionnaire chimique condensé de Hawley, 15e édition. New York: John Wiley & Sons, Inc.

7. Centre national d'information sur la biotechnologie. (2017, 15 avril). Base de données des composés PubChem; CID = 24504. Récupéré de PubChem.

8. Institut national pour la sécurité et la santé au travail. (2015, 22 juillet). HYPOCHLORITE DE CALCIUM. Récupéré de cdc.gov.

9. Société royale de chimie. (2015). Hypochlorite de calcium. Récupéré de chemspider.com.